Practica N°5: Determinación de la masa molar de un líquido volátil por el método de las presiones parciales.
Enviado por Yoav Hernandez • 17 de Septiembre de 2018 • Prácticas o problemas • 457 Palabras (2 Páginas) • 369 Visitas
Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Química
Laboratorio de Termodinámica
Practica N°5: Determinación de la masa molar de un líquido volátil por el método de las presiones parciales.
EQUIPO 4
Tabla de datos experimentales:
Masa jeringa sin líquido (g) | 4.4262 |
Masa jeringa con líquido (g) | 4.7351 |
Presión barométrica local (cmHg) | 5890000 |
Temperatura al cerrar el sistema (ºC) | 67º |
Presión manométrica inicial (mmHg) | 195 |
Presión manométrica final (mmHg) | 285 |
Masa del matraz vacío (g) | 265.2 |
Masa del matraz con agua (g) | 1344.6 |
Masa del agua (g) | 1079.4 |
Masa Molar ( g/mol) | 67.4048 |
Hoja de cálculos
Masa de la sustancia problema (g) | 0.3089 |
Presión parcial del vapor del líquido volátil (atm) | 0.1184 |
Volumen del sistema (aire y vapor del líquido volátil) (L) | 1.0794 |
Masa molar de la sustancia problema (g/mol) | 67.4048 |
Error experimental (%) | 16.05 |
Sustancia analizada: A = acetona = 58.08 g/mol
Cálculos:
- Masa de la sustancia problema (g): masa jeringa con líquido - masa jeringa sin líquido= 4.7351 g - 4.4262 g = 0.3089 g
- Presión parcial del vapor del líquido volátil (atm)= Pf-Pi
285 mmHg - 195 mmHg= 90 mmHg()=0.1184 atm[pic 1]
- Volumen del sistema (aire y vapor del líquido volátil) (L)=
[pic 2]
1344.6 g - 265.2 g = 1079.4 g ( 1 g/mL) = 1079.4 mL ( ) = 1.0794 L
Masa molar: [pic 3]
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