Practica N°5: Determinación de la masa molar de un líquido volátil por el método de las presiones parciales.
Yoav HernandezPráctica o problema17 de Septiembre de 2018
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Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Química
Laboratorio de Termodinámica
Practica N°5: Determinación de la masa molar de un líquido volátil por el método de las presiones parciales.
EQUIPO 4
Tabla de datos experimentales:
Masa jeringa sin líquido (g) | 4.4262 |
Masa jeringa con líquido (g) | 4.7351 |
Presión barométrica local (cmHg) | 5890000 |
Temperatura al cerrar el sistema (ºC) | 67º |
Presión manométrica inicial (mmHg) | 195 |
Presión manométrica final (mmHg) | 285 |
Masa del matraz vacío (g) | 265.2 |
Masa del matraz con agua (g) | 1344.6 |
Masa del agua (g) | 1079.4 |
Masa Molar ( g/mol) | 67.4048 |
Hoja de cálculos
Masa de la sustancia problema (g) | 0.3089 |
Presión parcial del vapor del líquido volátil (atm) | 0.1184 |
Volumen del sistema (aire y vapor del líquido volátil) (L) | 1.0794 |
Masa molar de la sustancia problema (g/mol) | 67.4048 |
Error experimental (%) | 16.05 |
Sustancia analizada: A = acetona = 58.08 g/mol
Cálculos:
- Masa de la sustancia problema (g): masa jeringa con líquido - masa jeringa sin líquido= 4.7351 g - 4.4262 g = 0.3089 g
- Presión parcial del vapor del líquido volátil (atm)= Pf-Pi
285 mmHg - 195 mmHg= 90 mmHg()=0.1184 atm[pic 1]
- Volumen del sistema (aire y vapor del líquido volátil) (L)=
[pic 2]
1344.6 g - 265.2 g = 1079.4 g ( 1 g/mL) = 1079.4 mL ( ) = 1.0794 L
Masa molar: [pic 3]
Error experimental: [pic 4]
Análisis de resultados:
El error experimental pudo haber sido provocado por una mala toma de medidas, así como la sincronía al tomar la temperatura y presión dada por el barómetro, debido al poco momento en que se mantenía esta lectura estable. El volumen también pudo haber sufrido un error, ya que no se logró secar del todo el matraz al momento de pesarse.
Conclusiones:
Este método ( Meyer) es algo aproximado a la exactitud necesaria para determinar las masas molares, pero el poco tiempo en que los aparatos muestran sus resultados de manera constante no permite una interpretación correcta de los datos necesarios.
Aplicación del lenguaje termodinámico
1. En el experimento que se realizó, ¿cuál es el sistema antes y después de inyectar el líquido?
Antes: Sustancia volátil
Después: Vapor.
2. Antes de inyectar el líquido, ¿cuántos componentes tiene el sistema?, ¿cuáles son?, ¿qué componente se encuentra en mayor proporción?
Dos componentes: aire y sustancia volátil. La sustancia volátil se encuentra en mayor proporción.
3. Dibujar el instrumento de trabajo y señalar dónde se encuentra el sistema.
[pic 5]
4. Después de inyectar el líquido, ¿cuántas fases presenta el sistema?
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