Practica de Isotopos

1. Defina los siguientes términos:  

1. Reactivo limitante
2. Ecuación química
3. Masa molar
4. Porcentaje de rendimiento
5. Reactivo en exceso
6. Molécula
7. Átomo
8. Rayos gamma
9. Partículas alfa
10. Ion

1. El magnesio natural tiene las abundancias isotópicas siguientes:

1. Calcule la masa atómica promedio del Mg.

1. Responda las siguientes preguntas

1. ¿Cuál es la diferencia entre átomos y moléculas? (3 puntos)
2. ¿Cuál  es la diferencia entre Alótropos e isótopos? (3 puntos)
3. Establezca las diferencia entre átomos , iones,  cationes y aniones. ( 4 puntos)

1. Determine el número de partículas ( electrones , protones y neutrones ) de cada una de las siguientes especies. ( 3 puntos cada uno)

N3-              +8    -1   Pu[pic 1][pic 2][pic 3]

1. Describa una contribución importante a la ciencia hecha por cada uno de los científicos siguientes: (a) Dalton; (b)Thomson; (c) Millikan; (d) Rutherford  (e) Chadwick     ( 5 puntos)

1. El etilenglicol, la sustancia empleada en los anticongelantes para automóvil, se compone de 38.7% en masa de C, 9.7% en masa de H y 51.6% en masa de O. Su masa molar es de 62.1 g/mol.

1. Determine la fórmula empírica del etilenglicol ( 10 puntos).
2. Determine la fórmula molecular ( 5 puntos).

1. Conteste las siguientes preguntas:

1. ¿Qué principio o ley científica se aplica en el proceso de balancear ecuaciones químicas?  ( 2 puntos)
2. Al balancear ecuaciones,¿por qué no deben modificarse los subíndices delas fórmulas químicas?                ( 3 puntos)
3. ¿Qué símbolos se emplean para representar gases, líquidos, sólidos y soluciones acuosas en las ecuaciones químicas? ( 2 puntos)
4.  ¿Qué diferencia hay entre añadir un subíndice 2 al final de la fórmula de CO para dar CO2 y anteponer un coeficiente a la fórmula para dar 2CO? ( 3 puntos)

1. Se requiere un mínimo de 25 µg de tetrahidrocannabinol (THC), el ingrediente activo de la marihuana, para producir intoxicación. La fórmula molecular de THC es C21H30O2. ¿Cuántos moles de THC representan esos 25 µg? ¿Cuántas moléculas?  (6 puntos)

1. Balancee las siguientes ecuaciones químicas ( 5 puntos cada una)

Al(ClO4)3(ac) + H2O(l)                    Al(OH)3(s) + HClO4(ac)[pic 4]

N2H4(g) + N2O4(g)                   H2O(g) + N2(g)[pic 5]

C4H10O(l) + O2(g)                 CO2(g) + H2O(g)[pic 6]

C7H8O2(l) + O2(g)                 CO2(g) + H2O(g)[pic 7]

1. Cuando el etano (C2H6) reacciona con cloro (Cl2), el producto principal es C2H5Cl, pero también se obtienen pequeñas cantidades de otros productos clorados, como C2H4Cl2. La formación de esos otros productos reduce el rendimiento de C2H5Cl. (a) Suponiendo que C2H6 y Cl2 reaccionan para formar únicamente C2H5Cl y HCl.

1. Calcule el rendimiento teórico de C2H5Cl si  reaccionan  125 g de C2H6 con 255 g de Cl2. (5 puntos)
2. Calcule el porcentaje de rendimiento de C2H5Cl si se producen 206 g de C2H5Cl.  (5 puntos)

1. Las bolsas de aire de los automóviles se inflan cuando azida de sodio, NaN3, se descompone rápidamente en sus elementos componentes.

2NaN3(s)                2Na(s) + 3N2(g)[pic 8]

(a) ¿Cuántos moles de N2 se producen al descomponerse 2.50 mol de NaN3? ( 5 puntos)

(b) ¿Cuántos gramos de NaN3 se requieren para formar 6.00 g de nitrógeno gaseoso? (5 puntos)

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