Quimica

I.-Contesta las siguientes definiciones.

¿Qué es reacción química?

R=Es un cambio en el que las sustancias iniciales se trasforman en nuevas sustancias, debido a la ruptura de enlaces y la formación de nuevos enlaces entre los átomos presentes.

¿Qué es ecuación química?

R=Es la representación escrita, abreviada y simbólica de una reacción química.

II.-Escribe el significado de cada símbolo que se utiliza en las ecuaciones químicas.

ac Disolución acuosa

calentamiento

s solido

Producto solido

l liquido

Producto gaseoso

g gas

Produce, da, da lugar a

III.-Menciona 5 evidencias de las reacciones químicas.

R= Al combinar el zinc con Cloruro de hidrogeno pude observar que el zinc se asentó al fondo del tubo de ensayo y como que se unió sólidamente, después de algunos minutos empezaron a formarse burbujas.

2AgNO3(ac)+Cu(s)

Cu(NO3)2(s) + Ag(ac)

Al introducir el Cobre al nitrato de plata, en cuestión de segundos se pudo observar como el cobre se decoloraba o cambiaba su color a “plata”, pasando el tiempo se empezó a llenar como de un tipo de sarro gris cenizo, hasta acabar en color negro.

BaCl2(ac)+Na2SO4(ac)

BaSO4(s)+2NaCl(ac)

Al introducir sulfato de sodio al cloruro de barrio se pudo observar cómo se disolvía con un efecto similar a un alkalsetzer, hasta poner la mezcla en color blanco horchata.

Pb(NO3)2(ac)+2KI(ac)

PbI2(s)+2KNO3(ac)

Al agregar Yoduro de potasio al Nitrato de plomo inmediatamente se “pinto” la mezcla color Amarillo brillante hasta quedar la mezcla parecida a una pintura acrílica amarilla.

2KI (aq) + Pb(NO3)2 (aq) → 2 KNO3 (aq) + PbI2 (s) ↓

Al combinar estos dos compuestos esperamos obtener Hidróxido de Cobalto (Co(OH)2) el cual está clasificado en la tabla de solubilidad en agua como insoluble, y también obtenemos Cloruro de Sodio (NaCl) clasificado como soluble.

Tomamos Cloruro de Cobalto y lo mezclamos con Hidróxido de Sodio y pudimos observar dos fases una incolora (liquida) y otra de color (solida), el sólido es Co(OH)2 y la solución es NaCl.

2NaOH+CoCl2(aq)Co(OH)2(s)+2NaCl(aq)

IV.-Define los conceptos:

Reactivos.- Son elementos químicos que establecen una interacción con otras sustancias en el marco de una reacción química.

Productos.- Sustancias químicas que son el resultado de la reacción producida por los reactivos.

Coeficiente estequeometrico.- Es la cantidad estequiométricamente necesaria (en moles) para que se lleve a cabo una reacción.

V.- Identifica las partes de la ecuación química

C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O

Los reactivos son:

6 CO2 = 6 moles de dióxido de carbono

6 H2O = 6 moles de agua

Los productos son:

1 C6H12O6 = glucosa (es un hidrato de carbono)

6 O2 = 6 moles de oxígeno.

La reacción en cuestión te consume Energía dado que es una reacción anabólica o de síntesis. Es decir moléculas simples forman moléculas más complejas como la glucosa. Para ensamblar esta molécula se requiere de energía.

Esta es sin más rodeos la reacción que hace cualquier vegetal verde cuando recibe la energía transportada en la luz solar.

Universalmente es la reacción de fotosíntesis, por medio de la cual las plantas fabrican sus alimentos.

Solo se liberara energía cuando rompas esta molécula de glucosa que acabas de ensamblar. Antes de ningún modo.

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