Reconocimiento Termodinamica

Lección 1:

Procesos termodinámicos: Un proceso termodinámico es el conjunto de cambios de estado que conducen a un sistema determinado desde unas condiciones iniciales, el “estado inicial”, hasta unas condiciones finales, “estado final”.

Sistema: Es el conjunto de elementos interrelacionados entre sí que tienen funciones específicas encaminadas a un determinado fin o propósito.

Estado en Equilibrio: Cuando no ocurren cambios en el sistema.

Cambio de estado: Cuando cambia el valor de algunas de las propiedades del sistema.

Lección 2: Ley cero de la Termodinámica

Escalas Celsius y Fahrenheit: son escalas de temperatura relativa basadas en la variación lineal de la propiedad termométrica entre dos estados de referencia que son el punto de fusión y el punto de ebullición del agua a la presión de una atmósfera

Lección 3: Calor

Convección: forma de transmisión del calor que se presenta entre una superficie sólida y un líquido o gas debido al movimiento de las partículas provocado por agentes externos como puede ser un agitador o un ventilador o por diferencias de densidad causadas por la variación de la temperatura.

Lección 6: Trabajo

Trabajo gravitacional: Es el trabajo ejecutado en contra o realizado por la fuerza gravitacional cuando se eleva o se deja caer un cuerpo que también se conoce como energía potencial.

Lección 7: Diagramas termodinámicos

Proceso cuasiestático o cuasiequilibrio: Proceso que se puede dar en forma reversible necesitando que solo se aparte en forma infinitesimal del equilibrio al pasar de un estado a otro.

Sustancia pura: es aquella que está constituida por una sola clase de átomos o por una sola clase de moléculas, en otras palabras, al referirse a una sustancia pura se entiende que se habla de un elemento o de un compuesto.

Diagramas Tv: Son diagramas que se construyen determinando para cada temperatura los valores de las correspondientes presiones de saturación, así como también, lo volúmenes específicos del liquido saturado y del vapor saturado.

Punto triple: punto inferior corresponde al estado en el cual coexisten en equilibrio las tres fases, sólida, líquida y gaseosa.

Punto crítico: corresponde al punto superior.

Diagramas P-v-T: Son representaciones tridimensionales de los valores del volumen específico a diferentes temperaturas y presiones de una sustancia pura en fases sólida, líquida y gaseosa o estados de equilibrio entre ellas.

Lección 10: Capacidad calorífica

Calor Latente de fusión:

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