RECONOCIMIENTO GENERAL Y DE ACTORES TERMODINAMICA

RECONOCIMIENTO GENERAL Y DE ACTORES

TERMODINAMICA

GRUPO 201015_28

PRESENTADO POR

PRESENTADO A

TUTORA

VICTORIA GUTIERREZ

UNIVERSIDAD ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD

ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS, TECNOLOGIA E INGENIERIA

INGENIERIA INDUSTRIAL

CEAD DUITAMA

FEBRERO 2013

INTRODUCCION

En el siguiente trabajo conoceremos la importancia de este curso y las temáticas a desarrollar, es de gran importancia conocer que la termodinámica es la ciencia encargada del estudio de la energía y sus transformaciones, particularmente la transformación del calor en el trabajo, por ello es muy importante esta materia para el desarrollo de nuestro perfil profesional en el medio laboral, ya que por medio de esta materia se nos facilita la toma de decisiones acertadas en medio industrial ya que la mayoría de las industrias tiene transformaciones de materia prima por medio de procesos químicos o fisicoquímicos,

Y por ello la importancia de adquirir los conocimientos mas importantes de la termodinamica nos facilita el conocer los proceso y los diseños de la maquinas necesarias para el desarrollo de un proceso productivo de cualquier empresa o industria.

Por otro lado podemos modificar o implementar procesos para el ahorro de la energia, ya que ha aumentado en los ultimos años el consumo y el costo de la misma debido a la demanda de las grandes industrias, lo cual el costo energetico se refleja en el costo total de un producto, por lo cual es de gran importancia para un ingeniero conocer y estudiar la termodinamica, ya que se puede describir como una herramienta fundamental para el control y optimizacion de un proceso.

OBJETIVO GENERAL

Através del desarrollo de este curso se busca adquirir conocimientos sobre la termodinamica con el fin de familiarizarnos con los conceptos principales, principios y leyes que faciliten el estudio y el aprendizaje.

Conocer y desarrollar los diferentes ejercicios de aprendizaje para el buen desarrollo de este curso y entendimiento de la importancia de la termodinamica en nuestro perfil profesional.

Adquirir los conocimientos basico e importantes de la termodinamica para poder solucionar o mejorar un problema de costos, maquinaria o procesos industriales.

RESUMEN

LECCION UNO: Sistema termodinámico: En ingeniería esta practica es muy útil, ya que estos conceptos se pueden ampliar a una central termoeléctrica, a una planta de refrigeración, a un evaporador, o a un simple tramo de tuberia, todo lo que se encuentre fuera del sistema se denomina ambiente, y un sistema se encuentra separado del alrededor por paredes, las cuales permiten o no el intercambio de energia o de materia entre el sistema y sus alrededores, por ello se pueden presentar sistema abiertos, cerrados y aislados. Sistema abierto son aquellos donde hay intercambio de materia y energia. Sistema cerrado son aquellos donde hay intercambio de energia pero no de materia. Y sistema aislado son los que no permiten intercambios de materia ni energia.

Ecuación

LECCION DOS:

ley cero de la termodinamica: establece que si dos cuerpos se encuentran en equilibrio termico con un tercero, los dos se encuentran en equilibrio entre si, por lo cual es un pilar fundamental de la termodinamica, ya que para todos los sistemas que se encuentran en equilibrio la prioridad es la temperatura. El unico requerimiento para que exista el equilibrio termico es la igualdad de temperatura entres los diferentes sistemas. Es muy importante conocer que para medir la temperatura de un sistema es necesario disponer de una propiedad termometrica, definida como la caracteristica observable de un sistema que varia con la temperatura y que es subceptible de medida.

ecuacion Ta = Tb = Tc.

LECCION TRES:

calor: Es la diferencia de energia trasferida entres dos sistemas debido a la diferencia de temperatura, es decir cuando se unen dos sistemas que se encuentran a diferentes temperaturas , el sistema de mas alta temperatura le sede al de mas baja temperatura y este proceso sigue hasta logral el equilibrio termico.

Ecuacion q =

LECCION CUATRO:

Ecuacion de estado: se describe de la funcion de propiedades intensivas como P, v y T del estado de sustancia pura, y que por lo cual la ecuancion mas sencilla es la ecuación de estado del gas ideal, en pocas palabras todos los gases reales de baja presion, que su presion atmosferica y temperatura sean iguales o superiores a la del medio ambientes se consideran que tienen un comportamiento ideal.

Ecuancion PV = Nrt

LECCION CINCO:

Ecuaciones de estado de virial Son ecuaciones que se desarrollan en series donde los coeficientes se determinan experimentalmente atravez de la relacion PvT y se puede expresar de la siguiente manera:

LECCION SEIS:

Trabajo: en fisica se sabe que el trabajo es una forma particular de la energia, donde corresponde a la magnitud escalar, conocido como el producto punto de dos magnitudes vectoriales, la fuerza y el desplazamiento realizado en una misma direccion. Para calcular el trabajo en los diferentes procesos de la termodinamicos se debe expresar la funcion de las propiedades que se puedan determinar fácilmente para un sistema en particular. Es muy importante saber que para poder hallar el trabajo en un sistema termodinamico se debe conocer el tipo de proceso y su trayectoria.

LECCION SIETE:

Diagramas termodinámicos: Son representaciones en coordinadas cartecianas de las propiedades de un sistema durante el trascurso de un proceso, por lo cual las lineas horizontales son presiones constantes, las verticales son volumen constantes y la lineas curvas son representan la relacion entre la presion y el volumen de un gas ideal a temperaturas constantes

Procesos reversibles e irreversibles: Los diversos procesos termodinamicos se clasifican en reversibles e irreversibles, por lo que un proceso reversible es aquel que una vez efectuado puede invertirse o realizarse en sentido contrario sin ocacionar cambios en el sistema ni sus alrededores. Y los irreversibles son aquellos que después de terminado no se puede invertir sin generar cambios en el sisteama o el sus alrededores.

SUSTANCIAS PURAS Y FASES

Sustancia pura es aquella que esta constituida por solo una clase de atomos o por solo una clase de moleculas, su caracteristica principal es su composición definida, mientras que Fase es una region o porcion de la materia fisicamente distinta, su composición es fija y tiene una propiedades definidas en toda su extencion, por lo tanto es homogenea en toda sus partes.

LECCION OCHO:

DIAGRAMA Pv: Es otra propiedad importante el el estudio del equilibrio de fases es el volumen especifico que es la relación de el volumen con la masa de una sustancia pura en cada fase, es importante saber que el equilibrio de cada fase tiene su propio volumen especifico. Son representaciones graficas del equilibrio entre la presion y la temperatura.

DIAGRAMAS PT: son representaciones graficas del equilibrio entre la presion y la temperatura.

DIAGRAMAS P-v-T: son representaciones graficas tridimensionales de valores del volumen especifico a diferentes temperaturas y presiones de una sustancia pura en fases solidas, liquidas y gaseosas o en equilibrio entre ellas.

LECCION NUEVE:

Propiedades termodinámicas: Todo sistema termodinamico se caracteriza por unas propiedades que definen su estado energetico, y son INTENSIVAS: Que son las que no dependen de la masa del sistema y las EXTENSIVAS: Que son las que dependen de la masa o extensión del sistema. De lo anterior se puede decir que el estado de un gas ideal se puede establecer si conocemos el valor de dos propiedades intensivas. Tambien podemos decir que las propiedades involucradas en una ecuación de estado son intensivas por lo cual podemos generalizar que si conocemos dos de las propiedades la tercera se define inmediatamente.

Trayectorias: se denomina a la serie de estados intermedios y sucesivos que pasa un sistema para ir de un estado a otro. Es muy importante saber que las propiedades termodinamicas son funciones de un punto, mientras que el calor o el trabajo son funcion de trayectoria.

LECCION DIEZ

Capacidad calorífica:

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