Representar diferentes estructuras atómicas

Nombre del alumno:

Matricula:

Nombre del curso: Química I

Nombre de la actividad: MIII-U1-Actividad 1. Representar diferentes estructuras atómicas

Nombre del Tutor:

Fecha de entrega:

Instrucciones:

Copia las preguntas en un documento en Word, y contesta lo que se te pide. Después envíalo a tu tutor en la fecha señalada en el calendario.

1. Contesta las siguientes preguntas:

a. ¿En qué parte está concentrada la masa de un átomo? En el núcleo

b. ¿Qué es el número atómico? El número atómico se identifica con la letra Z, indica la cantidad de protones que se encuentra presente en el núcleo de un átomo.

c. ¿Cuál de las partículas subatómicas determina la identidad de un elemento? el número de protones determina la identidad del elemento.

d. ¿Qué partículas se pierden o se ganan originando que el átomo deje de ser neutro? Los electrones

e. El elemento con carga negativa se llama: anión

f. Cuándo un elemento gana electrones ¿qué le pasa a su carga? ¿se hace más positiva o más negativa? Se hace más negativa

2. La siguiente tabla contiene algunos datos de elementos neutros. Llena los espacios vacíos con la respuesta correcta.

Elemento A Z Protones Electrones Neutrones

A 27 13 13 13 14

B 4 56 56 56 60

C 103 46 46 46 57

D 45 80 80 80 125

E 19 9 9 9 10

3. En cada inciso se presentan las partículas subatómicas de un elemento, señala en amarillo los 2 incisos que contengan isótopos:

a. protones =1, electrones =1, neutrones =1

b. protones =2, electrones =2, neutrones =1

c. protones =1, electrones =1, neutrones =2

d. protones =2, electrones =1, neutrones =1

4. Realiza la configuración electrónica para los elementos:

a) Sodio, con número atómico 11 (Na. 1s2 2s2 2p6 3s1)

a. Litio, con número atómico 3 (Li. 1s2 2s1)

a. Azufre,

...