Representar diferentes estructuras atómicas.

Nombre del curso: Química

Nombre de la actividad: Representar diferentes estructuras atómicas

1. Contesta las siguientes preguntas:

1. ¿En qué parte está concentrada la masa de un átomo?

En el núcleo

1. ¿Qué es el número atómico?

Es el número total de protones que tiene cada átomo de ese elemento

1. ¿Cuál de las partículas subatómicas determina la identidad de un elemento?

Los protones

1. ¿Qué partículas se pierden o se ganan originando que el átomo deje de ser neutro?

Los electrones

1. El elemento con carga negativa se llama Electrón.
2. Cuándo un elemento gana electrones ¿qué le pasa a su carga? ¿se hace más positiva o más negativa? Se hace negativo

1. La siguiente tabla contiene algunos datos de elementos neutros. Llena los espacios vacíos con la respuesta correcta.

1. En cada inciso se presentan las partículas subatómicas de un elemento, señala en amarillo los 2 incisos que contengan isótopos:

1. protones =1, electrones =1, neutrones =1
2. protones =2, electrones =2, neutrones =1
3. protones =1, electrones =1, neutrones =2
4. protones =2, electrones =1, neutrones =1

1. Realiza la configuración electrónica para los elementos:

1. Sodio, con número atómico 11: 1s2 2s2  2p6 3s1
2. Litio, con número atómico 3: 1s2 2s1
3. Azufre, con número atómico 16: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

1. Realiza la configuración con diagrama de orbitales para los elementos:

1. Magnesio, con número atómico 12

1. Potasio con número atómico 19

[pic 13]

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