Representar Diferentes Estructuras átomicas

Nombre: Erick

Matricula:

Curso: Química

Actividad: Representar diferentes estructuras atómicas

Tutor: María Guadalupe Acedo Antillon

Fecha: 5/06/15

1. Contesta las siguientes preguntas:

¿En qué parte está concentrada de la masa de un átomo?

R= En el núcleo del átomo

¿Qué es el número atómico?

R= Es el número de protones en el átomo

¿Cuál de las partículas subatómicas determina la identidad de un elemento?

R=Protones

¿Qué partículas se pierden o se ganan originando que el átomo deje de ser neutro?

R= Electrones

El elemento con carga negativa se llama: Electrones

Cuándo un elemento gana electrones ¿qué le pasa a su carga? ¿Se hace más positiva o más negativa?

R= Más negativa

Elemento A Z Protones Electrones Neutrones

A 27 13 13 13 14

B 116 56 56 56 60

C 103 46 46 46 57

D 205 80 80 80 125

E 19 9 9 9 10

2. La siguiente tabla contiene algunos datos de elementos neutros. Llena los espacios vacíos con la respuesta correcta.

3. En cada inciso se presentan las partículas subatómicas de un elemento, señala en amarillo los dos incisos que contengan isótopos:

a. Protones= 1, electrones= 1, neutrones= 1

b. Protones= 2, electrones= 2, neutrones= 1

c. Protones= 1, electrones= 1, neutrones= 2

d. Protones= 2, electrones= 1, neutrones= 1

4. Realiza la configuración electrónica para los elementos:

a. Sodio,

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