TEORÍA DEL COMPORTAMIENTO DE LOS INDICADORES

TEORÍA DEL COMPORTAMIENTO DE LOS INDICADORES

Los indicadores ácido-base son generalmente compuestos orgánicos complejos de peso molecular medianamente elevado. En el agua o en otros solventes se comportan como ácidos o bases débiles, participando de esta manera en todas las reacciones de equilibrio en que interviene el H3O+. Su característica de que en los equilibrios de disociación o asociación las formas ácida y básica tienen diferente color, es el fundamento que utiliza el químico para estimar el pH de las disoluciones y para señalar el punto final en las valoraciones ácido-base.

Ácido débil: HIn + H2O H3O+ + In-

color ácido color básico

Base débil: In + H2O InH+ + OH-

color básico color ácido

(ácido conjugado)

Como la capacidad del ojo humano para distinguir colores es limitada, es necesario un exceso del orden de 10 veces de una de las formas coloreadas para que el observador pueda establecer el predominio sobre la otra forma. En consecuencia, se apreciará el color del ácido cuando:

mientras que el color básico se podrá distinguir cuando:

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

0,1 10

color ácido color básico

Reemplazando estas relaciones de concentración en la expresión de la constante de equilibrio se encontrará la variación de la [H3O+] necesaria para efectuar el cambio de color del indicador.

Intervalo de pH = pKa ± 1

ALGUNOS INDICADORES ACIDO-BASE

INDICADOR COLORES ZONA DE VIRAJE

Forma ácida Forma básica pH

Acido pícrico incoloro amarillo 0,1-0,8

Azul de timol rojo amarillo 1,2-2,8

Púrpura de cresol rojo amarillo 1,2-2,8

4-dimetil aminoazobenzol rojo anaran-amarillo 2,9-4,0

Azul de bromofenol amarillo violeta-rojizo 3,0-4,6

Rojo Congo violeta-azulado anaran-rojizo 3,0-5,2

...