Tratamiento para recuperación de agua en el proceso de lavado del carbón activado.

CUADRO COMPARATIVO DE LOS MÉTODOS DE SÍNTESIS DE LA HIDROXIAPATITA

Vía húmeda

Vía seca

Hidrólisis

Proceso hidrotérmico

Proceso sol-gel

Síntesis sonoquímica

PRINCIPAL USO

Producir grandes cantidades de polvo fino de HA homogéneo, desde temperatura ambiente

Obtención de cuerpos densos policristalinos

Elaboración de cementos de fosfato de calcio puros

Útil para obtener recubrimientos de HA

Preparación de recubrimientos, fibras y piezas de vidrio

Polvo de mayor superficie específica y con una distribución granulométrica más estrecha (menor tamaño de partícula)

VENTAJAS Y/O DESVENTAJAS DEL MÉTODO

Mayor insolubilidad del HA con respecto a los demás fosfatos de calcio, por lo que en condiciones de pH óptimas se formará éste preferentemente

Las reacciones en estado sólido requieren elevadas temperaturas debido a la alta energía de activación que necesitan y la preparación de los reactivos en forma de polvo fino de manera que permita un íntimo contacto entre ellos

Uso de distintas sales de fosfato de calcio como reactivo de partida. También pueden utilizarse sales en forma hidratada

Su principal ventaja es que el agua puede participar activamente en la reacción mediante la aceleración de las velocidades de disolución, difusión, adsorción, reacción y cristalización (nucleación y crecimiento)

Las ventajas del método son la alta homogeneidad y pureza de los productos obtenidos debido a que los reactivos de partida contienen impurezas mínimas así como las menores temperaturas de síntesis

La irradiación ultrasónica causa cavidades en el medio acuoso donde ocurren la formación, crecimiento y colapso de microburbujas. Este fenómeno puede estimular la reactividad de las especies involucradas y acelerar las reacciones heterogéneas entre los reactivos líquidos y sólidos.

REACCIONES INVOLUCRADAS

10Ca(OH)2 + 6H3PO4 ⇒ Ca10(PO4)6(OH)2 + 18H2O

10Ca(NO3)2 + 6(NH4)3PO4 + 2NH3·H20 ⇒ Ca10(PO4)6(OH)2 + 20NH4NO3

6CaHPO4 + 4Ca(OH)2 ⇒ Ca10(PO4)6(OH)2 + 6H2O

3Ca3(PO4)2 + Ca(OH)2 ⇒ Ca10(PO4)6(OH)2 + 6H2O

3Ca4(PO4)2O + 3H2O ⇒ Ca10(PO4)6(OH)2 + 2Ca(OH)2

10Ca3(PO4)2 + 6H2O ⇒ 3Ca10(PO4)6(OH)2 + 2H3PO4

5Ca(NO3)2 + 3(NH4)2HPO4 ⇒ NH4NO3 + Ca5(PO4)3(OH)

5CaCO3 + 3H3PO4 + H2O ⇒ Ca5(PO4)3OH + 5H2CO3

10Ca(NO3)2·4H2O + 3P2O5 ⇒ Ca10(PO4)6(OH)2 + 20HNO3 + 29H2O

Ca(OH)2 + H3PO4 ⇒ 3CaHPO4·2H2O

3CaHPO4·2H2O + 2Ca(OH)2 ⇒ Ca5(PO4)6(OH)2 + 9H2O

VARIABLES A CONTROLAR

pH en la reacción

Homogeneidad en las partículas de reactivos

Tamaño de partícula de los reactivos, pureza de los mismos y pH de reacción

Temperatura, pH y presión mientras se efectúa la reacción

Temperatura de reacción

El pH y la temperatura