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Velocidad De Descomposicion Del Peroxido


Enviado por   •  23 de Agosto de 2011  •  1.063 Palabras (5 Páginas)  •  1.528 Visitas

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INTRODUCCIÓN

En este experimento estudiamos la velocidad de descomposición catalítica del peróxido de hidrógeno, donde determinamos experimentalmente la constante de velocidad y donde vemos que el peróxido se descompone con producción de oxígeno, espontánea y muy lentamente.

Vemos que el catalizador no reacciona con el peróxido ni interviene en la reacción si no lo que hace es acelerar el proceso.

El término catálisis agrupa al conjunto de procedimientos y conocimientos que permiten que la velocidad con la que trascurre una reacción se incremente in-situ.

El concepto de velocidad de reacción traduce la rapidez con la que en un sistema se produce una transformación química. La reacción química global se lleva a cabo a través de etapas las cuales en su conjunto constituyen el mecanismo de reacción. La velocidad se define en términos de parámetros que pueden ser medidos durante la transformación; así, podemos definirla como la variación de la concentración de uno de los reactivos que desaparece, o de uno de los productos que aparece, en el sistema respecto del tiempo.

I. OBJETIVOS

• Determinar mediante métodos gráficos el orden.

• Estudiar la velocidad de descomposición del peróxido

• Determinar K de la reacción a diferentes condiciones:

a) Reacción sin catalizador

b) Empleando catalizador (FeCl3)

c) Empleando catalizador mas promotor (FeCl3 + CuCl2)

II.FUNDAMENTO TEORICO

Velocidad de una reacción

La velocidad de una reacción es la variación de la concentración de los reactivos por la variación de una unidad de tiempo. Las velocidades de las reacciones químicas generalmente son expresadas en molaridad por segundo (M/s).

La velocidad media de formación de un producto de una reacción es dado por:

Vm = variación de la concentración del producto / variación del tiempo

La velocidad de reacción decrece con el tiempo. La velocidad de formación del producto es igual a la velocidad del consumo del reactivo.

Velocidad de reacción = variación de la concentración de los reactivos / variación del tiempo.

La velocidad de las reacciones químicas puede ocurrir en escalas de tiempo muy amplias. Por ejemplo, una explosión puede ocurrir en menos de un segundo, la cocción de un alimento puede llevar minutos u horas, la corrosión puede llevar años y la erosión de una roca puede ocurrir en millares o millones de años.

Factores que influencian en la velocidad de reacción

* Superficie de contacto: Cuanto mayor la superficie de contacto, mayor será la velocidad de reacción

* Temperatura: Cuanto mayor la temperatura, mayor será la velocidad de reacción

* Concentración de los reactivos: Aumentando la concentración de los reactivos, aumentará la velocidad de reacción.

En una reacción química, la etapa más lenta es la que determina su velocidad. Observemos el ejemplo a continuación: El peróxido de hidrógeno (agua oxigenada) reaccionando con iones ioduro, formando agua y oxígeno gaseoso.

H2O2 + I- ——> H2O + IO- (Lenta)

H2O2 + IO- ——> H2O + O2 + I- (Rápida)

Ecuación simplificada: 2 H2O2 ——> 2 H2O + O2.

La ecuación simplificada corresponde a la suma de las ecuaciones I y II. Como la etapa I es la etapa lenta, para aumentar la velocidad de reacción, se debe actuar en ella. Tanto para aumentar o disminuir la velocidad de reacción, la etapa II (rápida) no va a influir, siendo la etapa I la más importante.

III. MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS

MATERIALES

Bureta

Soporte universal

Pinzas

Matraces Erlemmmeyer

Fiola

Cronómetro

REACTIVOS

FeCl3

CuCl2

H2O2

KMnO4

HCl

H2SO4

H2O

IV. PARTE EXPERIMENTAL

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

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