Yodometria

En una valoración redox se añade una de las disoluciones gota a gota desde una bureta sobre la otra disolución (matraz Erlenmeyer, hasta que se produce un cambio de color.

Una valoración redox (también llamada volumetría redox, titulación redox o valoración de oxidación-reducción) es una técnica o método analítico muy usada, que permite conocer la concentración de una disolución de una sustancia que pueda actuar como oxidante o reductor.1 Es un tipo de valoración basada en una reacción redox entre el analito (la sustancia cuya concentración queremos conocer) y la sustancia valorante. El nombre volumetría hace referencia a la medida del volumen de las disoluciones empleadas, que nos permite calcular la concentración buscada.

En una valoración redox a veces es necesario el uso de un indicador redox que sufra un cambio de color y/o de un potenciómetro para conocer el punto de equivalencia o punto final. En otros casos las propias sustancias que intervienen experimentan un cambio de color que permite saber cuando se ha alcanzado ese punto de equivalencia entre el número de moles de oxidante y de reductor, como ocurre en las iodometrías o permanganometrías.

DICROMATO DE POTASIO

El dicromato de potasio es un agente oxidante bastante fuerte; el potencial estándar de la reacción

Cr2O72- + 14 H+ + 6 e- ↔ 2 Cr3+ + 7 H2O

Es 1,33 V. Sin embargo, no es tan fuerte como el permanganato de potasio. Tiene las ventajas de ser barato, muy estable en solución y se encuentra disponible de forma suficientemente pura para preparar soluciones estándar pesándolo directamente. Con frecuencia se emplea como estándar primario para las soluciones de tiosulfato de sodio.

(yodometría). Relativamente pocas sustancias son agentes reductores lo bastante fuertes como para titularlas con yodo directamente. Por ello, la cantidad de determinaciones yodimétricas es pequeña. No obstante, muchos agentes oxidantes tienen la fuerza necesaria para reaccionar por completo con el ion yoduro y con esto hay muchas aplicaciones de los procesos yodométricos, en los cuales se adiciona un exceso de yoduro al agente oxidante que se va a determinar, así, se libera yodo y éste se titula con solución de tiosulfato de sodio. La reacción entre el yodo y el tiosulfato se desplaza totalmente a la derecha.

Iodometría. El yodo se obtiene con alto grado de pureza por sublimación y se puede utilizar para preparar solución estándar, poco soluble en agua pero muy soluble en presencia de yoduro con el cual forma un complejo amónico. Se considera un oxidante débil. El indicador para estas titulaciones es el almidón que forma un complejo azul intenso en presencia de yodo, las titulaciones se efectúan en medio neutro a ácido. El yodo se utiliza como agente oxidante en métodos directos. Puede utilizarse en forma indirecta utilizando una solución estándar de tiosulfato de sodio que tiene carácter reductor y titulando sustancias con propiedades

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