Laboratorio De Yodometria

VOLUMETRÍA OXIDO – REDUCCIÓN

YODO – YODIMETRÍA

INGRID LORENA CASTAÑO (0746272)

JORGE LEONARDO RAMOS (0744311)

SANDRA MARCELA VÁSQUEZ (0624454)

UNIVERSIDAD DEL VALLE

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

RESUMEN

En esta práctica se realizó la estandarización de las soluciones de tiosulfato de sodio Na2S2O3 y de yodo, en las cuales se obtuvo unas concentraciones reales de 0.100M y 0.04M respectivamente. Esto se llevó a cabo con el fin de determinar la cantidad de ácido ascórbico presente en una tableta comercial, utilizando volumetría oxido – reducción por retroceso, utilizando el método de Yodimetría, donde se tituló el exceso de I2 con Na2S2O3 y se utilizó como indicador almidón. El contenido de ácido ascórbico encontrado fue de 13.6% con un porcentaje de error de 56.55%, concluyéndose así que las titulaciones con yodo en presencia de mucha luz no es muy efectivo.

DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS.

Tabla 1. Datos de las masas de los reactivos utilizados

Sustancia Masa (g)

KI 5.02

I2 1.28

Na2S2O3.5H2O 1.24

Na2CO3 0.1001

KIO3 0.05

Tabla 2. Volúmenes gastados en las estandarizaciones y en la determinación de la vitamina C

Proceso Volumen gastado

Estandarización sln de yodo 6.4 mL de yodo

Estandarización sln de tiosulfato 13.7 mL de tiosulfato

Determinación vitamina C 16.9 mL de tiosulfato

Estandarización de la solución de Tiosulfato con KIO3:

0.05 gKIO3 x =

2.3x10-4moles de IO3-

IO3- + 5I- + 6H+ → 3I-2 + 3H2O

2.3x10-4moles 6.9x10-4moles

I2 + 2S2O3-2 → 2I- + S406-2

6.9x10-4moles 1.38x10-3moles

[S2O3-2] = 1.38x10-3moles S2O3-2 =

0.0137L

0.100M S2O3-2

Estandarización de la solución de Yodo con la solución de Tiosulfato previamente estandarizada:

=0.04M =

Determinación del porcentaje del ácido ascórbico (vitamina C) en la tableta. (El porcentaje real del Ac en la tableta es de 31.3%):

Para determinar los moles de yodo en exceso, se realiza en cálculo por medio de la siguiente ecuación:

Ahora, para determinar las moles de I2 que se encuentran presentes en los 25mL se procede a realizar el cálculo con la siguiente ecuación:

Con los dos últimos datos calculados se puede conocer las moles de I2 que realmente reaccionan con el ácido ascórbico por medio de una diferencia de las moles totales de I2 con las moles en exceso de I2 como se muestra:

Ahora, por medio de la siguiente ecuación y reacción, se puede hallar el porcentaje de ácido ascórbico:

IValor experimental – Valor realI

Valor real

DISCUSIÓN

En la práctica, para la determinación de la vitamina C, se ha usado un método de yodimetría, en el cual el yodo se emplea como un agente oxidante, esto quiere decir que a un analito oxidante se añade un exceso de yoduro (I-) para producir yodo, que luego se valora con una disolución estándar de tiosulfato.

Este método es yodimétrico por retroceso, ya que es el exceso de I- el que se titula. Al hacer los cálculos, la concentración de ácido ascórbico dio igual a 13.6%, el cual al comparase con el porcentaje real que es de 31.3%, se produjo un error del 56.55%.

Para la preparación de la solución de yodo, se añade yodo (I2) en exceso de yoduro de potasio (KI) los cuales se disuelven en agua, el I2 debe ser lo suficientemente puro para ser un patrón primario; la adición de KI fue necesaria debido a que el yodo molecular es muy poco soluble en agua, pero esta solubilidad aumenta por la formación de un complejo con yoduro, como se observa a continuación:

I2 (aq) + I- ↔ I3-

Yodo yoduro triyoduro

Donde el exceso del ión yoduro proviene del KI añadido.

Posteriormente se prepara la solución de tiosulfato a la cual se le añade tiosulfato y carbonato de sodio diluidos en agua, esta disolución fue tapada totalmente para mantenerla estabilizada y además fue necesario hacer el procedimiento de la manera más rápida posible, debido a que la solución de yodo se oxida con el aire y la luz, lo cual puede generar un error en la concentración esperada del tiosulfato.

Para estandarizar la solución de tiosulfato se tiene en cuenta que la forma corriente del tiosulfato pentahidratado (Na2S2O3..5H2O) no es suficientemente pura para ser patrón primario. En su lugar, el tiosulfato se estandariza por reacción con una disolución reciente

...