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TEMARIO QUIMICA (Temas 5-7)

Estequiometria: Ley de la conservación de la material. Cualquier tipo de materia o masa se transforma.

Leyes Fundamentales de la química:

- Ley de la conservación de la masa: La masa total de las sustancias presentes después de una reacción química, es la misma que la masa total antes de la reacción. * Ley demostrada por Lavoisier, en la reacción de combustión donde fue descubierto el oxígeno y su gran importancia en los procesos de vida.

- Ley de las proporciones definidas: Un compuesto dado, siempre contiene la misma proporción de elementos. Ley demostrada por Proust.

- Ley de las proporciones múltiples: Cuando dos elementos forman una serie de compuestos, la proporción de masa del segundo elemento se combina con un gramo del primer elemento; siempre puede reducirse a números enteros pequeños. Ley demostrada por Dalton.

Cálculos estequiométricos: sirven para establecer las cantidades proporcionales de las sustancias químicas que participan en una reacción.

Mol: Medida, Numero de átomos que hay en un elemento.

Número de Avogadro: se utiliza en química para establecer una relación entre el peso o volumen y la cantidad de materia.

- 6.02 x 1023

Fórmula para determinar los moles de una sustancia:

- n = m/M

Peso formular o molecular: indica la suma de los pesos atómicos de cada uno de los átomos de su fórmula química.

Pasos para calcular el reactivo limitante en una reacción química:

Rendimiento porcentual. Es la relación que se obtiene dividiendo el rendimiento real entre el rendimiento teórico.

Rendimiento real. Cantidad real de producto que se obtiene de una reacción, siempre es menor que el teórico, debido a factores que no se pueden controlar (cambios de calor).

Rendimiento teórico Cantidad máxima de una sustancia que se puede producir por la reacción completa, se calcula a partir de una reacción química con la formula:

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