LABORATORIO #2 PREPARACIONDE SOLUCIONES EN UNIDADES FISICAS

LABORATORIO #2

PREPARACIONDE SOLUCIONES EN UNIDADES FISICAS

• OBJETIVOS

Al conducir la práctica el estudiante podrá:

 Realizar cálculos respectivamente para la preparación de las soluciones.

 Preparar soluciones en diferentes concentraciones y usar adecuadamente los equipos necesarios.

 Disminuir y aumentar la concentración de las solucione.

• MATERIAL NECESARIO

 Balanza

 Plancha de calentamiento

 Vaso de precipitados 5ooml.

 Varilla de vidrio

 Pipeta de 10ml.

 Probeta graduada

 Espátula

 Cloruro de sodio

• Procedimiento

 Pesar la masa necesaria de cloruro de sodio y colóquelo en un vaso de 100ml de capacidad, luego, agregue agua destilada para disolverlo completamente y finalmente enrasar.

# solución Masa solución

(grs) Concentración

% p/p (teorico) Masa del soluto (grs) Masa de solvente (grs) Densidad Experimental

(grs/ml) Concentración % p/p

experimental Error relativo

1 300

2 300

3 300

DENSIDAD DEL NaCl.

% 0.0 °C 10 °C 25 °C 40 °C

1 1.007 1.007 1.004 0.999

2 1.015 1.014 1.011 1.005

4 1.030 1.029 1.025 1.019

8 1.061 1.059 1.054 1.047

12 1.092 1.085 1.083 1.076

16 1.124 1.124 1.140 1.106

20 1.156 1.152 1.145 1.137

• RESULTADO

 Concepto de concentración de solución

La concentración se refiere a la cantidad de soluto que hay en una masa o volumen determinado de solución o solvente. Puesto que términos como concentrado, diluido, saturado o insaturado son inespecíficos, existen maneras de expresar exactamente la cantidad de soluto en una solución.

Molaridad

La molaridad se refiere al número de moles de soluto que están presentes por litro de solución. Por ejemplo, si una solución tiene una concentración molar de 2.5M, sabemos que hay 2.5 moles de soluto por cada litro de solución. Es importante notar que el volumen de solvente no es tomado en cuenta sino el volumen final de la solución.

Molaridad = moles de soluto / litros de solución

M = mol soluto / L solución

Ejemplo:

Calcule la molaridad de una solución que contiene 32g de cloruro de sodio en 0.75L de solución.

Solución:

Primero se debe calcular el número de moles de soluto, dividiendo los gramos de soluto por la masa molar del soluto.

Moles Soluto = gramos soluto / masa molar soluto

Moles NaCl = 32g NaCl / 58.4g NaCl = 0.55 mol NaCl

Ahora, sustituyendo la fórmula M = mol soluto / L solución:

M NaCl = 0.55 mol NaCl / 0.75 L solución = 0.73 M

La concentración de la solución de cloruro de sodio es 0.73 M.

 Unidades de concentración

• Porcentaje masa-masa (% m/m)

• Porcentaje volumen-volumen (% V/V)

• Porcentaje masa-volumen (% m/V)

• Molaridad

• Molalidad

• Formalidad

• Normalidad

• Fracción molar

En concentraciones muy pequeñas:

• Partes por millón (PPM)

• Partes por billón (PPB)

• Partes por trillón (PPT)

 Dilución de las soluciones

A menudo en el lenguaje informal, no técnico, la concentración se describe de una manera cualitativa, con el uso de adjetivos como "diluido" o "débil" para las disoluciones de concentración relativamente baja, y de otros como "concentrado" o "fuerte" para las disoluciones de concentración relativamente alta. En una mezcla, esos términos relacionan la cantidad de una sustancia con la intensidad observable de los efectos o propiedades, como el color, sabor, olor, viscosidad,conductividad eléctrica, etc, causados por esa sustancia. Por ejemplo, la concentración de un café puede determinarse por la intensidad de su color y sabor, la de una limonada por su sabor y olor, la del agua azucarada por su sabor. Una regla práctica es que cuanto más concentrada es una disolución cromática, generalmente más intensamente coloreada está.

Dependiendo de la proporción de soluto con respecto al disolvente, una disolución puede estar diluida o concentrada:

• Disolución diluida: Es aquella en donde la cantidad de soluto está en una pequeña proporción en un volumen determinado.

• Disolución concentrada: Es la que tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen determinado. Las soluciones saturadas y sobresaturadas son altamente concentradas.

La concentración de una disolución puede clasificarse, en términos de la solubilidad. Dependiendo de si el soluto está disuelto en el disolvente en la máxima cantidad posible, o menor, o mayor a esta cantidad, para una temperatura y presióndados:

• Disolución insaturada: Es la disolución que tiene una menor cantidad de soluto que el máximo que pudiera contener a una temperatura y presión determinadas.

• Disolución saturada: Es la que tiene la máxima cantidad de soluto que puede contener a una temperatura y presión determinadas. Una vez que la disolución está saturada ésta no disuelve más soluto. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el disolvente.

• Disolución sobresaturada: Es la que contiene un exceso de soluto a una temperatura y presión determinadas (tiene más soluto que el máximo permitido en una disolución saturada). Cuando se calienta una disolución saturada, se le puede disolver una mayor cantidad de soluto. Si esta disolución se enfría lentamente, puede mantener disuelto este soluto en exceso si no se le perturba. Sin embargo, la disolución sobresaturada es inestable, y con cualquier perturbación, como por ejemplo, un movimiento brusco, o golpes suaves en el recipiente que la contiene, el soluto en exceso inmediatamente se precipitará, quedando entonces como una disolución saturada.

• CUESTIONARIO

 Establezca la diferencia entre una: emulsión, suspensión y solución.

 Que son las propiedades coligativas de una solución.

 Que es la formalidad de una solución.

 Que es el proceso de dilución de una solución.

 Que se entiende por el proceso de concentración de una solución, cuantas formas y como se realiza.

 Explique cuál es la diferencia de la densidad relativa o aparente y la densidad real de un sustrato de suelo.

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