PRÁCTICA 7: PROPIEDADES COLIGATIVAS
Enviado por Facemannn • 25 de Febrero de 2018 • Tareas • 538 Palabras (3 Páginas) • 862 Visitas
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN
FACULTAD DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA
COORDINACIÓN GENERAL DE CIENCIAS BÁSICAS
[pic 1][pic 2]
UNIDAD DE APRENDIZAJE: LABORATÓRIO DE QUIMICA
SEMESTRE: AGOSTO-DICIEMBRE 2017
PRÁCTICA 7: PROPIEDADES COLIGATIVAS
CATEDRÁTICO: Dra. Laura García Ortiz
BRIGADA: 304
MATRÍCULA | NOMBRE (COMPLETO) | HORA | SALON | CARRERA |
1795475 | JESÚS ADRIÁN FERNÁNDEZ VARGAS | M3 | 3-204 | IMTC |
1813663 | CECILIA STEFANÍA ESPINOSA VERDÍN | M3 | 3-204 | IAS |
1889127 | ARNOLD ALAÍN ORDUÑA RODRÍGUEZ | M3 | 3-204 | IMTC |
Práctica 7: Propiedades Coligativas
Objetivos
- Analizar propiedades coligativas mediante la medición de la temperatura en soluciones con diferente concentración para determinar cómo influye la concentración en el punto de ebullición.
- Aplicar los cálculos para obtener la Molalidad de una solución con datos reales.
Marco teórico
Procedimiento experimental realizado:
- Se colocaron 50 ml de agua en la misma cantidad, en 3 vasos de precipitados.
- Se prendió un mechero de bunsen y se colocó un tripié encima del mechero de bunsen.
- Se colocó un vaso de precipitados con 50 ml de agua, encima del tripié.
- Se esperó hasta que el agua hiciera ebullición.
- Se colocó un termómetro en el agua para saber y anotar su temperatura.
- Se tiró los 50ml de agua caliente y se esperó a que el vaso de precipitados enfriara para llenarlo con otros 50ml de agua.
- Se recogió 1g de Sacarosa.
- Se introdujo la Sacarosa recogida en un vaso de precipitados con 50ml de agua.
- Se mezcló la Sacarosa en el agua.
- Se colocó el vaso de precipitados que contenía la sacarosa y el agua combinados, encima del tripié.
- Se esperó hasta que la solución hiciera ebullición.
- Se colocó un termómetro en la solución para conocer su temperatura y se anotó.
- Se repiten los pasos del 7 al 12, pero con 3 y 5 gramos de Sacarosa.
- Se realizan los cálculos para sacar los moles de la Sacarosa en sus tres distintas cantidades.
- Se realizan los cálculos para obtener la Molaridad de la Sacarosa en sus tres distintas cantidades, con los tres valores de los moles que se obtuvieron en el paso anterior.
- Se hizo la gráfica de Temperatura contra Molaridad.
Datos y observaciones:
Los datos obtenidos fueron:
Soluto: Sacarosa (C11H22O11)
Temp. de ebullición del Agua: 86oC
Soluto (g) | Temp. de ebullición (oC) | Moles (mol) | Molalidad (mol/kg) |
1 | 91 | 2.923x10-3 | 0.045 |
3 | 94 | 8.771x10-3 | 0.2 |
5 | 90 | 0.0146 | 0.292 |
Cálculos y Resultados
n = (m/MM) = (1g / 342g/mol) n = 2.923x10-3 mol[pic 3][pic 4]
n = (m/MM) = (3g / 342g/mol) n = 8.771x10-3 mol[pic 5][pic 6]
n = (m/MM) = (5g / 342g/mol) n = 0.0146 mol[pic 7][pic 8]
m = (nsoluto/kgsolvente) = (2.923x10-3 mol / 1x10-3 kg) m = 0.045 mol/kg
m = (nsoluto/kgsolvente) = (8,771x10-3 mol / 3x10-3 kg) m = 0.2 mol/kg
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