Practica 7 Química

PRÁCTICA DE LABORATORIO 7

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

INTRODUCCIÓN

La reacción química es el cambio químico que sufren las sustancias dando origen a otra u otras con propiedades diferentes.

Según la absorción o liberación de energía durante el proceso, las reacciones se clasifican en endotérmicas (se absorbe energía) y exotérmicas (se libera energía).

Na + H2O NaOH + H2 Exotérmica

2KClO3 2KCl + 3 O2 Endotérmica

Otros tipos de reacciones químicas son: reacciones de combinación o síntesis, de descomposición y de desplazamiento (el desplazamiento puede ser simple o doble).

SO2 + H2O H2SO3 Combinación

2KClO3 2KCl + O 2 Descomposición

CuOH + Na NaOH + Cu Desplazamiento.

H2SO4 +KOH K2SO4 + H2O Desplazamiento doble (de neutralización)

También están las reacciones de oxidación - reducción (redox), las cuales son reacciones que implican ganancia y pérdida de electrones. Oxidación se define como la pérdida de electrones.

En todas las reacciones redox, el número de electrones transferidos por el agente reductor (sustancia que se oxida) es igual al número de electrones recibidos por el agente oxidante (sustancia que se reduce). La pérdida de electrones es pues igual a la ganancia de electrones, por eso la reducción y la oxidación son procesos simultáneos.

Toda ecuación redox se puede representar por dos semi-reacciones: en una ocurre la oxidación y en otra la reducción.

Zn 0 Zn++ + 2e- Semi-reacción de oxidación

Cu + 2e- Cu0 Semi-reacción de reducción

Zn0 + Cu++ Zn++ + Cu0 reacción total de redox

En el laboratorio la reacción anterior se lleva a cabo agregando una laminita de zinc metálico a una disolución de CuSO4. El metal zinc precipita como metal de color café opaco.

OBJETIVOS

1. Identificar algunas reacciones químicas tales como de oxidación - reducción, neutralización, que ofrecen cambios de color u otros cambios que pueden observarse con facilidad.

2. Adquirir habilidades y destrezas en el uso de la cristalería del laboratorio químico.

MATERIALES REACTIVOS

Mechero Disolución de almidón al 1%

Tubos de ensayo Disolución 0,05 M de yoduro de K

Gotero Disolución 0,05 M de SnCl2

Cápsula de evaporación Disolución 0,05 M de HgCl2

Gradilla Disolución al 3% de peróxido de Hidrógeno.

Probeta 10 mL Disolución 0,05 M de Cloruro de hierro (III),

Laminillas de Zinc

Ácido etanoico 0.1M

NaOH 0.1 M, laminillas de Mg.

Fenolftaleína

Disolución de Tiosulfato de sodio

Disolución de sulfato de cobre (II)

PARTE A

Neutralización

Coloque en un tubo de ensayo 5 ml de ácido etanoico, con fenolftaleína y con un gotero agregue gota a gota 5 mL de NaOH.

PARTE B

Reacción con un metal (Mg)

Coloque 5 ml de ácido acético en un tubo de ensayo y añada una pequeña lámina de Magnesio. Anote sus observaciones.

PARTE C

Acidifique 5 ml de disolución de almidón-yoduro de potasio con ácido sulfúrico diluido y agregue unas cuantas gotas de peróxido de hidrógeno.

PARTE D

Agregue gota a gota una disolución de cloruro de estaño (II) a 5 ml de cloruro de mercurio (II). Anote sus observaciones

PARTE E

Diluya tres gotas de disolución de tiosulfato de sodio en 10ml

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