PRACTICA DE LABORATORIO 5 PROPIEDADES COLIGATIVAS

PRACTICA DE LABORATORIO 5

PROPIEDADES COLIGATIVAS

Definición de solución y componentes de una solución

Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Estas sustancias pueden ser sólidas, líquidas y gaseosas.

Las soluciones, también llamadas disoluciones, son uniones físicas entre dos o más sustancias que originan una mezcla de tipo homogénea, la que presenta uniformidad en todas sus partes.

Importancia de las soluciones

- La materia se presenta con mayor frecuencia en la naturaleza en forma de soluciones, dentro de las cuales se llevan a cabo la gran mayoría de los procesos químicos.

- Muchas de estas mezclas son soluciones y todas ellas rodean a los seres vivos (agua de mar, de río, suelo, aire, sustancias comerciales, etc.), por lo que nuestra existencia depende de las mismas, en menor o mayor grado. Además, en el interior de una persona existen soluciones tales como la saliva, sangre, orina, ácidos y bases diluidos, etc.

- La industria genera infinidad de soluciones en forma de drogas, medicinas, desinfectantes, bebidas gaseosas, cosméticos, etc.

Toda solución está formada por dos partes: el soluto y el solvente.

El soluto es la sustancia que se disuelve y que está en menor cantidad en una solución;

El solvente es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad y es la que disuelve al soluto.

La solución resulta de mezclar el soluto con el solvente, y estas sustancias mezcladas tan solo experimentan un cambio físico, específica -mente el solvente (aspecto, puntos de fusión, ebullición y congelación, etc.).

Propiedades coligativas de las soluciones

Propiedades más universales que sólo dependen de la concentración del soluto y no de la naturaleza de sus moléculas.

Las propiedades coligativas no guardan ninguna relación con el tamaño ni con cualquier otra propiedad de los solutos.

Son función sólo del número de partículas y son resultado del mismo fenómeno: el efecto de las partículas de soluto sobre la presión de vapor del disolvente (Ver Figura superior).

Las cuatro propiedades coligativas son:

• descenso de la presión de vapor del disolvente

• elevación ebulloscópica

• descenso crioscópico

• presión osmótica

Procedimiento:

Realice los respectivos cálculos para la preparación de 5 soluciones acuosas de sacarosa con las siguientes concentraciones y volumen:

Solución 1: 0,2 M y 100ml

Solución 2: 0,4 M y 100ml

Solución 3: 0,6 M y 100ml

Solución 4: 0,8 M y 100ml

Solución 5: 1,0 M y 100ml

Sacarosa: CH12H12O11

Peso Molecular = 342.29648 g/mol.

• Solución 1: 0,2 M y 100ml

1 M de CH12H12O11 = (342.29648 grs/mol) x 1 litro de agua.

0.2 M de CH12H12O11 de = (68.4593 grs/mol) x litro de agua para 100 ml.

W= 68.4593/10 = 6.84593 grs de sacarosa.

• Solución 1: 0,4 M y 100ml

1 M de CH12H12O11 = (342.29648 grs/mol) x 1 litro de agua.

0.4 M de CH12H12O11 de = (136.9186 grs/mol) x litro de agua para 100 ml.

W= 136.9286/10 = 13.691 grs de sacarosa.

• Solución 1: 0,6 M y 100ml

1 M de CH12H12O11 = (342.29648 grs/mol) x 1 litro de agua.

0.6 M de CH12H12O11 de = (205.37788 grs/mol) x litro de agua para 100 ml.

W= 204.37788/10 = 20.5378 grs de sacarosa.

• Solución 1: 0,8 M y 100ml

1 M de CH12H12O11 = (342.29648 grs/mol) x 1 litro de agua.

0.8 M de CH12H12O11 de = (273.8372 grs/mol) x litro de agua para 100 ml.

W= 273.8372/10 = 27.3837 grs de sacarosa.

• Solución 1: 1.0 M y 100ml

1 M de CH12H12O11 = (342.29648 grs/mol) x 1 litro de agua.

1.0 M de CH12H12O11 de = (342.29648 grs/mol) x litro de agua para 100 ml.

W= 342.29648/10 = 34.2297 grs de sacarosa.

Según la orientación del tutor cada grupo colaborativo preparará una de las soluciones para las cuales realizó los anteriores cálculos. Siga el protocolo establecido en la práctica 4 Soluciones para su preparación.

1. Uno de los grupos de laboratorio rotulará, con la palabra control, un balón de fondo plano y dispondrá en él 100ml de agua del grifo.

2. Los demás grupos rotularán el balón de fondo plano y dispondrán en él la solución que han preparado.

3. Conecte la plancha de calentamiento y ajústela a una temperatura cercana a los 150 oC.

4. Prepare su cronómetro y póngalo a correr al dar inicio al calentamiento de la solución a cargo de su grupo.

5. Registre el tiempo en minutos que la solución a su cargo necesito para alcanzar la ebullición.

6. Determine la temperatura de ebullición de la solución.

7. El grupo al cual se le encargó la muestra control realizará igual procedimiento determinando tiempo en minutos que la muestra a su cargo necesito para alcanzar la ebullición.

8. Determine la temperatura

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