Practica 7 Química

Practica No. 7

Estudio sobre los diferentes tipos de reacciones

Objetivo.

*Conocer los diferentes tipos de reacciones y las pruebas elementales que sirven para su clasificación.

Introducción

Las reacciones químicas implican cambios de composición, donde las sustancias que se combinan o se descomponen forman sustancias diferentes a las que les dieron origen. Por ejemplo, cuando quemamos azufre (SO2). Esta reacción química se lleva a cabo por rompimiento de los enlaces covalentes del azufre y del oxígeno y por la formación del enlace covalente entre el azufre y el oxígeno.

Así la reacción anterior puede expresarse mediante símbolos y fórmulas de las sustancias participantes:

S + O2 --------------------------------------->SO2

O bien utilizando cualquier letra del alfabeto:

A + B ------------------------------------------> AB

Existen varias formas de clasificar las reacciones químicas con base en sus propiedades y características, una forma común de hacerlo es la siguiente:

*De composición

*De síntesis o combinación directa

*De sustitución sencilla o simple

*De doble sustitución o metástasis.

PROCEDIMIENTO

Descomposición

Procedimiento 1. Coloque aproximadamente 1 g de cloruro de potasio (KClC3) en un tubo de ensaye de 18x150 mm limpio y seco. Sujételo con las pinzas para tubo de ensaye y caliente. Observe el gas que se desprende acercando a la boca del tubo una pajilla con punta encendida.

2. En un tubo de ensaye de 18x150 mm coloque una pequeña cantidad de dicromato de amonio y caliente el tubo con una lámpara de alcohol hasta que se inicie la reacción e inmediatamente retire la llama. Anote sus observaciones.

Síntesis

1. Sujetar 5 cm de cinta de magnesio (Mg) que no esté oxidada con unas pinzas para crisol acércalo a la llama del mechero, tratando de no observar en forma directa.

2. Deposite el producto formado en una capsula de porcelana, agregue unaa gotas de agua y disuelva el sólido. Registre el pH de la solución y anote sus observaciones.

Reacciones de sustitución

1. Coloque 2 mil de ácido sulfúrico (H2SO4) 3 M en un tubo de ensaye y agregue apróx 0.5 de zinc (Zn) en polvo o granalla.

2. Anote sus observaciones.

Reacciones de doble sustitución

1. En un tubo de ensaye coloque 2 mil de ácido clorhídrico 3 M y agréguele 3 gotas de nitrato de plata (AgNO3) diluido.

Neutralización

1. en un tubo de ensaye coloque 1 mil de HCl 6 M y unas gotas de fenolftaleína, agregar 1 mil de NaOH 6 M gota a gota.

2. Anote sus observaciones.

TRATAMIENTO DE RESIDUOS

Únicamente los residuos de las reacciones de sustitución, doble sustitución y de descomposición (reacción 2 ) se concentraran para ser enviados a tratamiento, o bien, a disposición final a PISSA UNISON. El líquido de la reacción de doble sustitución, diluirlo con agua, ajustando el pH a neutralidad y vierta al drenaje bajo el chorro del agua. El resto de los residuos se tratan como el líquido de la reacción anterior.

CONCLUSIÓN

Con la elaboración de los experimentos realizados en esta práctica hemos experimentado y observado distintos tipos de reacciones químicas, como la descomposición, síntesis, de sustitución y de doble sustitución y por último la de neutralización.

Una reacción química es la transformación de una o más sustancias en otras distintas, en la reacción de síntesis un elemento reacciona con otro para producir un compuesto, en la reacción de descomposición la sustancia se descompone en dos o más sustancias simples, en la de sustitución el átomo de un elemento sustituye o remplaza el átomo de otro en un compuesto, en la sustitución doble dos compuestos intercambian iones y átomos y

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