Preinforme Quimica Genral 2 Unad

PRE INFORME

PRACTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL NO. 2

PRACTICA NO. 4 SOLUCIONES

PRACTICA NO. 5 PROPIEDADES COLIGATIVAS

PRACTICA NO. 6 CARACTERIZACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES. MEDICIONES DE PH

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA

BOGOTÁ

2013

PRACTICA No. 4 SOLUCIONES

OBJETIVO

Aprender a calcular y preparar soluciones y diluciones de diferentes concentraciones

MARCO TEÓRICO

Las soluciones son mezclas omogeneas con 2 o mas componentes, estas mezclas se constituyen por soluto y solvente, soluto es el componente que se disuelve y solvente se le denomina al medio en el cual se disuelve el soluto, es el caso de agua y azúcar, el soluto es azúcar y solvente es agua, el agua es un solvente natural y universal.

Relación de la practica 4 del laboratorio de química general con la carrera ingeniería ambiental.

Es importante para los futuros ingenieros el diferenciar y expresar las distintas concentraciones y como calcularlas.

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS

• Balón aforado de 50mL

• Balón aforado de 100mL

• Balón aforado de 250mL

• Vaso de precipitados de 200mL

• Vaso de precipitados de 100mL

• Embudo

• Frasco lavador

• Pipeta 5mL

• Pipeta 10mL

• Pipeteador

• Espátula

• Agitador de vidrio

• Balanza

• NaCl (sólido)

METODOLOGÍA

PRACTICA No. 5 PROPIEDADES COLIGATIVAS

Objetivo

Los estudiantes verificarán experimentalmente una de las propiedades coligativas de las soluciones, el aumento en la temperatura de ebullición (aumento ebulloscópico) y determinarán la masa molar del soluto a partir de los datos recolectados durante la práctica.

Marco teórico

“una disolución son aquéllas que dependen de la concentración de soluto y no de la naturaleza del mismo, y están relacionadas con las fuerzas de interacción o cohesión entre moléculas dependiendo de la cantidad de soluto presente, y en concreto con la presión de vapor que ejerce la fase de vapor sobre la fase líquida en un recipiente cerrado (línea de equilibrio de fases). Experimentalmente se constata que a medida que se añade soluto a un disolvente, se alteran algunas propiedades físicas de la disolución. La disolución es capaz de ejercer una presión osmótica, disminuye la presión de vapor en solutos no volátiles, el punto de ebullición es mayor (aumento ebulloscópico) y el de congelación, en disoluciones diluidas, disminuye respecto a la del disolvente puro”. Tomado de http://mural.uv.es/ferhue/2o/labter/Crioscopia_FHG.pdf

Relación de la práctica número 5 del laboratorio de química con la carrera ingeniería ambiental

Con esta práctica podemos diferenciar los distintos

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