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ANEXOS DE CLASE: UNIDAD II

Al resolver la ecuación de shoringuer se demuestra que los estados energéticos de los átomos y las moléculas pueden solucionarse mediante los números cuánticos que son : n,l,m,s

Los números cuánticos nos demuestran el comportamiento de los electrones en el espacio.

Descripción de los números cuánticos:

NUMERO CUANTICO N

N: Numero cuántico principal nos demuestra los niveles de energía del átomo[pic 3]

NUMERO CUANTICO L
L: Numero cuántico azimutal, nos demuestra  como giran los electrones  alrededor del núcleo.

Orbitales: Son los que nos demuestran como giran alrededor del núcleo Ejemplo: s,p,d,f,g,h,i etc

Formula L: 0 hasta n-1

Ejemplo: Determina el valor de L si N vale 3.

Formula: n-1[pic 4]

Sustitución:[pic 5]

N(3-1)[pic 6]

L= 0,1,2

NUMERO CUANTICO  M

M: número cuántico magnético nos demuestra los espacios para colocar los elementos que giran alrededor del núcleo

Formula: -1 hasta +1

Ejemplo: Determinar el valor de m si= 3

-3.-2,-1,0,+1,+2,+3

M= -3,-2,-1,0+1,+2,+3= 7 espacios = 14 electrones

NOTA: cada número  representa un espacio hasta el 0

NUMERO CUANTICO  S

S: Sping del electrón (giro del electrón en su propio eje).

[pic 7]

• Derecha +1/2
• Izquierda -1/2

CONFIGURACION ELECTRONICA:

Tabla de afbau:

[pic 8]

Ejercicios:

4 Be:  [pic 9]

12 Mg: [pic 10]

20 Ca: [pic 11]

38 Sr:  [pic 12]

56 Ba:[pic 13]

88 Ra: [pic 14]

COLOCACION DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIODICA:

Cl: [pic 15]

Forma de localizar un elemento en la tabla periódica por medio de la configuración electrónica.

1.  Determinar el nivel mas alto, el ultimo orbital con sus electrones.

O: [pic 16]

[pic 17][pic 18]

2p4[pic 19][pic 20]

[pic 21]

[pic 22]

METODO KERNEL:

O: [He][pic 23]

Electrones de valencia: 6

Ra: [86] 7 [pic 24]

Electrones de valencia: 2

Método de kernel es realizar  una configuración electrónica sustituyendo  por  un gas noble. Y nos sirve para determinar  una configuración final o los electrones del último periodo.

2 He: 1s2

10 Ne: [He] 2s2 2p6

18 Ar: [Ne] 3s2 3p6

36 Kr: [Ar] 4s2 3d10 4p6

54 Xe: [Kr] 5s2 4d10 5p6

86 Rn: [Xe] 6s2 4f14 5d10 6p4

118 On: [Rn] 7s2 5f14 6d10 7p6

Valencia es la capacidad que tienen los elementos de combinarse

Electrones de valenca : son los electrones que se encuentran en la ultima capa o periodo de un elemento y son los que forman los enlaces.

Ejemplo: Determinar por el método de la configuración electrónica de los siguientes elementos:

Determinar:

 Cl:

Cl: [Ne] 3s2 3p5

a) ¿Cómo se localiza en la tabla periódica?

• Periodo: 3
• Bloque: p
• Columna: 5

b)¿Cuáles son sus electrones de valencia?

7

Determinar:

26 Fe: [Ar] 4s2 3d6

a) ¿Cómo se localizan en la tabla periódica?

• Periodo: 4
• Bloque: d
• Columna : 6

VALENCIAS POSITIVAS : Son los electrones que se encuentran en los orbitales de la ultima capa

VALENCIAS NEGATIVAS: Son los electrones que hacen falta al orbital de la ultima capa para ser estable

Ejemplo:  Determinar con cuantas valencias trabaja el elemento Azufe:

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