Alcohol metílico, carbinol, hidróxido de metilo, mono hidroxi metano

NOMBRES QUÍMICOS: Alcohol metílico, carbinol, hidróxido de metilo, mono hidroxi metano.

OBTENCIÓN DE METANOL

Originariamente se producía metanol por destilación destructiva de astillas de madera. Esta materia prima condujo a su nombre de alcohol de madera. Este proceso consiste en destilar la madera en ausencia de aire a unos 400 °C formándose gases combustibles (CO, C2H4, H2), empleados en el calentamiento de las retortas; un destilado acuoso que se conoce como ácido piroleñoso y que contiene un 7-9% de ácido acético, 2-3% de metanol y un 0.5% de acetona; un alquitrán de madera, base para la preparación de antisépticos y desinfectantes; y carbón vegetal que queda como residuo en las retortas.

Actualmente, todo el metanol producido mundialmente se sintetiza mediante un proceso catalítico a partir de monóxido de carbono e hidrógeno. Esta reacción emplea altas temperaturas y presiones, y necesita reactores industriales grandes y complicados.

CO + CO2 + H2 CH3OH

La reacción se produce a una temperatura de 300-400 °C y a una presión de 200-300 atm. Los catalizadores usados son ZnO o Cr2O3.

El gas de síntesis (CO + H2) se puede obtener de distintas formas. Los distintos procesos productivos se diferencian entre sí precisamente por este hecho. Actualmente el proceso más ampliamente usado para la obtención del gas de síntesis es a partir de la combustión parcial del gas natural en presencia de vapor de agua.

Gas Natural + Vapor de Agua CO + CO2 + H2

Sin embargo el gas de síntesis también se puede obtener a partir de la combustión parcial de mezclas de hidrocarburos líquidos o carbón, en presencia de agua.

Mezcla de Hidrocarburos Líquidos + Agua CO + CO2 + H2

Carbón + Agua CO + CO2 + H2

Propiedades físicas

Estado de agregación

Líquido

Apariencia

Incoloro

Densidad

791,8 kg/m3; 0.7918g/cm3

Masa molar

32,04 g/mol

Punto de fusión

176 K (-97,16 °C)

Punto de ebullición

337,8 K (64,7 °C)

Viscosidad

0,59 mPa•s a 20 °C.

Propiedades químicas

Acidez (pKa)

~ 15,5

Solubilidad enagua

Totalmente miscible.

KPS

n/d

Momento dipolar

1,69 D

USOS

Es un disolvente industrial y se emplea como materia prima en la fabricación de formaldehido. El metanol también se emplea como anticongelante en vehículos, disolvente de tintas, tintes, resinas y adhesivos. El metanol puede ser también añadido al etanol para hacer que éste no sea apto para el consumo.

SEGURIDAD

Producto inflamable, no almacene o mezcle con oxidantes fuertes, tales como cloro liquido y oxigeno concentrado. No manipule o almacene cerca de llamas abiertas, calor, chispas, requiere ventilación adecuada. Es irritante de piel y vías respiratorias. Mantener fuera del alcance de los niños.

Es muy venenoso y produce ceguera cuando se ingieren o inhalan pequeñas cantidades. Una dosis de 30 ml resulta letal. Metabólicamente se transforma en formaldehido y ácido fórmico que impide el transporte de oxígeno en la sangre.

NOMBRES QUÍMICOS: Acetona, Dimetil-Cetona, Dimetilformaldehido, Dimetilcetal, Dmk.

OBTENCIÓN DE LA ACETONA

La acetona se encuentra de forma natural en concentraciones bajas en el cuerpo humano fruto de la degradación de la grasa. La acumulación de acetona en la sangre del niño hace que su descomposición propicie mal olor de la orina o del aliento cuando es eliminada por las filtraciones del riñón o a través de la vía pulmonar.

Procesos de fabricación

La síntesis a escala industrial de la acetona se realiza mayoritariamente (90% de la capacidad en los EEUU) según el proceso catalítico de hidrólisis en medio ácido del hidroperóxido de cumeno, que permite también la obtención de fenol como coproducto, en una relación en peso de 0,61:1

Un segundo método de obtención (6% de la capacidad de los EEUU en 1995) es la deshidrogenación catalítica del alcohol isopropílico.

Otras vías de síntesis de acetona:

 Biofermentación

 Oxidación de polipropileno

 Oxidación de diisopropilbenceno

En los EE.UU, el 90% de la producción de acetona manufacturada se realiza mediante el proceso de peroxidación de cumeno con una capacidad que alcanzó en el 2002 los 1,839 millones de toneladas.

Propiedades físicas

Estado de agregación

Líquido

Apariencia

Incoloro

Densidad

790 kg/m3; 0,79 g/cm3

Masa molar

58,04 g/mol

Punto de fusión

178.2 K (-94.9 °C)

Punto de ebullición

329.4 K (56.3 °C)

Viscosidad

0,32 cP a 20 °C (293 K)

Índice de refracción

1.35900 (20 °C)

Propiedades químicas

Solubilidad enagua

Soluble. También puede disolverse en etanol,isopropanol y tolueno

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