ANALISIS DEL AGUA.
Enviado por antony2730 • 4 de Septiembre de 2012 • Prácticas o problemas • 3.158 Palabras (13 Páginas) • 849 Visitas
ANALISIS DEL AGUA.
Antonio José Ortega López.
Cód. 1650157.
Ing. Ambiental.
UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER.
CUCUTA / N. DE SANTANDER.
19/10/2011.
ANALISIS DEL AGUA.
Antonio José Ortega López.
Cód. 1650157.
Presentado a: Carlos Alberto Ararat Bermúdez.
Ing. químico.
UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER.
CÚCUTA / N. DE SANTANDER.
19/10/2011.
ANALISIS DEL AGUA.
12 de octubre de 2011. Presión atmosférica: 29,85 mmHg.
Hora de inicio: 2:18 P.M. Temperatura: 31 °C.
Hora de salida: 3:45 P.M.
Objetivos:
Conocer los principales métodos para analizar el agua.
Utilizar elementos volumétricos del laboratorio.
Análisis:
Para el análisis del agua la dividimos en dos:
Dureza total:
En una bureta agregamos una solución de EDTA (acido etilendiamino tetra acético), y en un erlenmeyer agregamos una solución de 100 ml de agua de la llave con 1 ml de buffer (el agua de la llave con el buffer inicialmente tiene un color rosa).
Al titular se gasto 2 ml de EDTA para que el agua de la llave con el buffer cambie de color rosado a azul.
Cloruros:
En otra bureta agregamos una solución de AgNO3 (nitrato de plata), y en un erlenmeyer agregamos una solución de 100 ml de agua de la llave con 20 gotas de K2CrO4 (perclorato de potasio). El agua de la llave con el K2CrO4 tiene inicialmente un color amarillo claro.
Al titular gastamos 0.8 ml de de AgNO3, a este resultado le restamos los 0.1 ml de blanco que se forma, entonces nos daría 0.7 ml de AgNO3 Al iniciar el K2CrO4 con el agua de la llave es amarillo, con de la titulación torna de color rojo ladrillo.
Para hallar la dureza hacemos lo siguiente:
Ppm* (mg Cl)/(L de solucion )=(0.7 ml de AgNO3*0.0993eqg/l de AgNO3*1eqgCL/1eqgAgNO3*35.456gCl/1eqg*(10∧3 mg)/1g)/(0.1 L muestra)
Ppm = 24645.4656
Conclusiones:
Para analizar el agua la podemos utilizar el método de la dureza total o cloruros.
Al titular con una solución de agua de la llave y K2CrO4 con AgNO3 pasa de color amarillo a color rojo ladrillo.
Al titular con una solución de agua de la llave y buffer con EDTA pasa de color rosa a color azul.
Recomendaciones:
No tengo ninguna recomendación para la práctica ya que fue bien explicada por el profesor y la asistente de laboratorio.
Bibliografías:
Guías de laboratorio (análisis del agua).
http://es.wikipedia.org/wiki/Dureza_del_agua
http://nutrinet.org/index.php?option=com_remository&func=fileinfo&id=1159
Cuestionario.
1. Dureza del agua.
R/. Se denomina dureza del agua a la concentración de compuestos minerales que hay en una determinada cantidad de agua, en particular sales de magnesio y calcio. Son éstas las causantes de la dureza del agua, y el grado de dureza es directamente proporcional a la concentración de sales alcalinas.
Se calcula, genéricamente, a partir de la suma de las concentraciones de calcio y magnesio existentes (miligramos) por cada litro de agua; que puede ser expresado en concentraciones de CaCO3. Es decir:
Dureza (mg/l de CaCO3) = 2,50 [Ca++] + 4,16 [Mg++]. Donde:
[Ca++]: Concentración de ion Ca++ expresado en mg/l.
[Mg++]: Concentración de ion Mg++ expresado en mg/l.
Los coeficientes se obtienen de las proporciones entre el peso molecular del CaCO3 y los pesos moleculares respectivos: 100/40 (para el Ca++); y 100/24 (para él [Mg++]).
2. Tipos de dureza.
R/. La dureza del agua tiene una distinción compartida entre dureza temporal (o de carbonatos) y dureza permanente generalmente de sulfatos (o de no-carbonatos).
Dureza temporal
La dureza temporal se produce por carbonatos y puede ser eliminada al hervir el agua o por la adición del hidróxido de calcio (Ca (OH)2).
El carbonato de calcio es menos soluble en agua caliente que en agua fría, así que hervir (que contribuye a la formación de carbonato) se precipitará el bicarbonato de calcio fuera de la solución, dejando el agua menos dura.
Los carbonatos pueden precipitar cuando la concentración de ácido carbónico disminuye, con lo que la dureza temporal disminuye, y si el ácido carbónico aumenta puede aumentar la solubilidad de fuentes de carbonatos, como piedras calizas, con lo que la dureza temporal aumenta. Todo esto está en relación con el pH de equilibrio de la calcita y con la alcalinidad de los carbonatos.
Este proceso de disolución y precipitación es el que provoca las formaciones de estalagmitas y estalactitas.
Dureza permanente
Esta dureza no puede ser eliminada al hervir el agua, es usualmente causada por la presencia del sulfato
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