ANTECEDENTES Y CONFIGURACION ELECTRONICA

         INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL[pic 1][pic 2]

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA  ZACATENCO

INGENIERIA EN COMUNICACIONES Y ELECTRONICA

Unidad I: Estructura atómica

• Grupo: 1CM2.        

• Alumno: ALVAREZ PEREZ GERARDO URIEL.

• Profesor:  BETANZOS CRUZ ABEL

ANTECEDENTES Y CONFIGURACION ELECTRONICA

1. EXPLIQUE EL MODELO DE BOHR.

Propuso la existencia de un modelo atómico parecido a un pequeño sistema solar, en el centro coloca el núcleo atómico como si fuera un pequeño sol y alrededor de él se encuentran girando los electrones como si fueran planetas.

Bohr Propone la existencia de 7 niveles de energía y los identifica de la siguiente forma:

• 1                    K                    s

• 2                    L                    sp
  
• 3                    M                   spd
  
• 4                    N                    spdf
  
• 5                    O                    spdf
                                                     
  
• 6                    P                    spd                                                                              
                                                           
• 7                    Q                    sp

1. EXPRESE EL MODELO ATOMICO DE LA MECANICA CUANTICA.

• Numero cuántico principal (n)

(Niveles de energía)

1…………………………………………… K
2…………………………………………… L
3…………………………………………… M
4…………………………………………… N
5…………………………………………… O
6…………………………………………… P
7…………………………………………… Q

• Numero cuántico secundario o azimutal (l)

(Subniveles de energía   s, p, d, f).  Su valor depende del número cuántico principal (n) y se determina con el sig. Modelo atómico[pic 3]

                            Si n=1
                           l = 1-1 = 0      

                           Si n=2
                           l = 2-1 = 1    
l = n - 1[pic 4][pic 5]

                            Si n=3
                           l = 3-1 = 2   [pic 6]

                            Si n=4
                           l = 4-1 = 3   [pic 7]

• Numero cuantico magnético

Su valor depende del número cuantico secundario (l) y se determina con el siguiente modelo matemático.
                          Si l = 0                                                             1 orbital                                                  
                            m = 0  
                                    [pic 8]

                           Si l = 1                                                             3 orbitales

                              m± 1

m ± l
                           Si l = 2                                                              5 orbitales
                             m± 2
                         
                          Si l = 3                                                               7 orbitales
                             m± 3

• Numero cuántico spin (s)
  (Giro o movimiento del electrón). Un electrón al moverse sobre su propio eje lo puede hacer en 2 sentidos de izquierda a derecha, o derecha a izquierda, y cada uno de ellos tendrá el valor de .[pic 9]

[pic 10][pic 11][pic 12]

1. DETERMINAR EL NUMERO ATOMICO, MASA ATOMICA, NUMERO DE MASA, NUMERO DE ELECTRONES, PROTONES Y NEUTRONES DE LOS SIGUIENTES ATOMOS:

Sodio

Numero atómico: 11
Masa atómica: 22.989
Numero de electrones: 11

Numero de protones: 11
Numero de neutrones: 12

Estroncio

Numero atómico: 38
Masa atómica: 87.62

Numero de electrones: 38

Numero de protones: 38
Numero de neutrones: 50

Vanadio

Numero atómico: 23
Masa atómica: 50.942
Numero de electrones: 23
Numero de protones: 23
Numero de neutrones: 28

Indio

Numero atómico: 49
Masa atómica: 114.82
Numero de electrones: 49
Numero de protones: 49
Numero de neutrones: 66

Estaño

Numero atómico: 50
Masa atómica: 118.69
Numero de electrones: 50
Numero de protones: 50
Numero de neutrones: 69

1. INDICAR EL VALOR DE LOS 4 NUMERO CUANTICOS PARA EL ELECTRON DIFERENCIAL DEL:
   

• Germanio

n = 4 l = 1 m = 0 s=
[pic 13]

• Oro

n = 3 l = 1 m = 1 s= [pic 14]

• Argón

n = 3 l = 1 m = 1 s= [pic 15]

• Flúor

n = 2 l = 1 m = 0 s= [pic 16]

• Calcio

n = 4 l = 0 m = 0 s= [pic 17]

1. INDICAR A QUE ELEMENTO CORRESPONDEN LOS SIGUIENTES NUMEROS CUANTICOS PARA EL ELECTRON DIFERENCIAL.

n = 2       l = 1       m = 1       m s=      
     Litio

[pic 18]

n = 3       l = 1       m = 0       m s=  
      Sodio

[pic 19]

n = 4       l = 2       m = -2       m s=  
      Calcio

[pic 20]

n = 5       l = 3       m = -1       m s=
       Indio

[pic 21]

n = 4       l = 1       m = 0       m s= [pic 22]

Potasio

1. DEMUESTRE EL PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI PARA EL:

• Berilio  

• Aluminio   (13)

• Azufre    (16)

• Manganeso
• Zirconio

1. ESCRIBA LA CONFIGURACION ELECTRONICA EN NIVELES, SUBNIVELES EMPLEANDO EL DIAGRAMA ENERGETICO PARA EL:

• Galio
• Potasio
• Rubidio
• Bromo
• Cesio

1. REALIZAR LA CONFIGURACION ELECTRONICA PARA LOS SIGUIENTES ELEMENTOS, INDICANDO SU ELECTRON DIFERENCIAL

• Antimonio
• Yodo
• Platino
• Molibdeno
• Hierro

1. DETERMINAR LOS ELECTRONES DE VALENCIA PARA EL:

• Nitrógeno
• Zinc
• Xenón
• Plomo
• Silicio

1. ESCRIBA LAS CARACTERISTICAS DE LOS METALES.
   -son sólidos menos el mercurio que es líquido.

-son de color grisáceo menos el oro y el cobre.

-tienen brillo

-son duros o frágiles

-son variables

-son conductores de calor

-son dúctiles

1. ESCRIBA LAS CARACTERISTICAS DE LOS NO METALES.
   -están en los 3 estados de agregación.

-no tienen brillo

Son duros o frágiles dependiendo del elemento.

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