ANÁLISIS DE CLORUROS

ANÁLISIS DE CLORUROS

Objetivos:

Aplicar la argentometría para la determinación de cloruros.

Determinar la concentración de cloruros en el agua potable.

Aplicar el método de Mohr en la determinación de cloruros

Datos y Resultados:

Preparación y Valoración de una solución de AgNO3 0.1N:

N=( -eq)/□V

N=W/(p-eq×V)

0.1=W/(169.83×0.2)

W=3.396 g

Peso del AgNO3 = 3.396g.

Agua destilada 100ml

Regulamos el pH con (NaHCO3)

Indicado al 10% (K2CrO4)

BLANCO

Muestra de NaCl ≅ 0.1000g

Agua destilada 100ml

Regulamos el pH con (NaHCO3)

Indicado al 10% (K2CrO4)

MUESTRA

Peso de NaCl (g) Volumen Práctico de AgNO3 (mL) Volumen Teórico de AgNO3 (mL) Factor de Corrección (VT/VP)

BLANCO 0.15

1º 0.1007 17.30 17.21 0.994

2º 0.1015 17.50 17.35 0.991

3º 0.1009 17.5 17.24 0.985

Factor de Corrección Medio 0.99

N×V_T=W/(P-eq)

1.- 〖0.1×V〗_T=0.1007/58.5

V_T=0.1007/5.85

〖 V〗_T=17.21mL

2.- V_T=0.1015/5.85

〖 V〗_T=17.35mL

〖3.- V〗_T=0.1009/5.85

V_T=17.24mL

f_C=V_T/V_P =0.99

N_C=N_T×f_C

N_C=0.1×0.99

N_C=0.099N

Determinación de cloruros en la muestra de sal comercial:

Volumen de 0.1.N AgNO3 (mL)

MUESTRA

(0.2005) g 27.25 ml

= 27.25

- = 27.25 – 0.15 = 27.1

N×V=W/(p-eq)

W_NaCl=〖p-eq〗_NaCl 〖×N〗_(〖AgNO〗_3 )×V_(〖AgNO〗_3 )

W_NaCl=58.5×0.099×(27.25-0.15)

W_NaCl=156.95 mg

[NaCl]=156.95/0.1=1.569×〖10〗^3 mg/L

[〖Cl〗^- ]=1.569×(〖10〗^3 mg)/L NaCl × (1 mol NaCl)/(58.5g NaCl) × 35.5g/1molNaCl

[〖Cl〗^- ]=952.43mg/L

c) Preparación de una solución de AgNO3 0.01N.

N_(〖AgNO〗_(3 ) 0.1) × V_(〖AgNO〗_3 0.1)=N_(〖AgNO〗_(3 ) 0.01)×V_(〖AgNO〗_3 0.01)

V_(〖AgNO〗_3 0.1)×0.1N=250ml ×0.01

V_(〖AgNO〗_3 0.1)=25ml

d) Valoración de una solución de AgNO3 0.01N.

Peso de NaCl (g) Volumen Práctico de AgNO3 (mL) Volumen Teórico de AgNO3 (mL) Factor de Corrección (VT/VP)

BLANCO 0.25

1º 0.02015 34.85 34.19 0.98

2º 0.02015 34.96 34.19 0.97

Factor de Corrección Medio 0.98

Peso del NaCl = 0.4031 500ml

X 25ml

X = 0.02015g NaCl

N×V_T=W/(P-eq)

〖0.01×V〗_T=0.02015/58.5

V_T=0.02/0.585

〖 V〗_T=34.19mL

f_C=V_T/V_P =0.98

N_C=N_T×f_C

N_C=0.01×0.98

N_C=0.0098N

d) Determinación

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