ANÁLISIS DE HIERRO POR GRAVIMETRÍA DE PRECIPITACIÓN COMO HIDRÓXIDOS

ANÁLISIS DE HIERRO POR GRAVIMETRÍA DE PRECIPITACIÓN COMO HIDRÓXIDOS

INTRODUCCIÓN

Diferentes métodos analíticos se basan en la medición de la masa. En el análisis  gravimetría, el componente a analizar es separado de una disolución de la muestra como un precipitado y es convertido a un compuesto de composición conocida que puede pesarse, en el análisis gravimétrico es preferible minimizar la sobresaturación para aumentar el tamaño de la partícula del solido que se forma. Los precipitados más deseados para el trabajo gravimétrico son aquellos formados por partículas grandes, porque están son fáciles de filtrar y lavar para eliminar impurezas.

En el caso que nos que nos interesa, se trata de precipitar el hierro en forma de óxido hidratado Fe2O3.x(H2O); Para lo cual el reactivo precipitante que se  utilizará es el NH3 diluido 1:1. Como medio de filtración empleamos papel gravimétrico, con el fin de  realizar una separación previa por decantación. Como líquido de lavado se emplea una disolución de NH3. La calcinación se hará a temperaturas altas obteniendo como producto final Fe2O3 .

La concentración de hierro en la muestra se determina a partir de la masa de Fe2O3 originada y de la relación estequiometria entre Fe y Fe2O3

DISCUSIÓN Y RESULTADOS

Crisol Sin Tapa = 10,4505 g

Hierro Metálico = 0,0497 g

Crisol con Fe2O3 = 10,5137 g

Fe2O3 = 0,0632 g

Luego de observar los datos nos podemos dar cuenta que el peso final del compuesto que se encontró en el crisol  es mayor al del hierro metálico inicial debido a que este posee O3 que genera un aumento en su peso.

Para lograr calcular la cantidad de hierro que obtuvimos al final se calculó el número de moles de Fe2O3 que tenemos presentes de la siguiente forma:

Pm (Fe2O3) = 159,65 g/mol

1mol Fe2O3 --------- 159,69 g

                 X----------- 0,0632 g

[pic 1]

Al obtener el número de moles de Fe2O3  que se obtuvieron  es posible obtener la cantidad de hierro presente en este compuesto de la misma manera

          1 mol Fe2O3 ------------ 111,69 g Fe2

3,9x10-4  moles Fe2O3  -------------   X

[pic 2]

[pic 3]

Luego de haber determinado la cantidad de hierro presente al final de la práctica encontramos que el hierro metálico con el que trabajamos posee un 87,5% de pureza

CONCLUSIÓN

• Concluimos que la cantidad obtenida de hierro al final de la práctica es razonable debido a que se encuentra cercano al valor que inicialmente se pesó,  tras haber determinado la cantidad  de óxido presente en la muestra generada por la reacción con el HNO3. 

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