Acido-base

Laboratorio N°2

Análisis Volumétrico

Preparación de soluciones, estandarización y aplicaciones Ácido-Base

Nombres: Janitza Barriga

Matías Galaz

Profesor: Pamela Espinoza

Introducción

Además de ser la base de muchos productos medicinales y domesticos las reacciones Acido-Base son fundamentales en la Industria y sistemas biologicos1.

Algunas propiedades que se deben considerar son que los ácidos son especies que ceden H+ y que las bases los aceptan (teoría de Brönsted-Lowry).Una técnica frecuente en las reacciones de neutralización Ácido-Base es la valoración, técnica que permite conocer la concentración o la masa presente en una muestra desconocida a partir del volumen de un agente valorante y su concentración conocida. El flujo de esta reacción va de forma gradual y se dispone de un ácido orgánico débil llamado indicador que determina el punto final o punto de equivalencia de la valoración.

Objetivos

-Preparar una solución de NaOH aproximadamente 0,1M por pesada del reactivo solido.

-Preparar una solución de HCl aproximadamente 0,1M por dilución de una solución de HCl concentrada.

-Estandarización de las soluciones preparadas.

-Uso de un patrón primario.

-Conocer alguna aplicación de la volumetría ácido-base

-Determinar la concentración de ácido cítrico en jugo de frutas

Parte Experimental

Materiales

-balanza analítica

-4 vasos precipitados de 50 mL

-bagueta de vidrio

-embudo de vidrio

-2 matraces aforados 250 mL

-pipetas aforadas 10 mL y 25 mL

-bureta

-propipeta

-gotario

-3 matraces erlenmeyer de 250 mL

Reactivos

-Hidróxido de sodio (NaOH)

-Ácido clorhídrico concentrado (HCl) 37 % en peso

-agua destilada

-Carbonato de sodio anhidro (Na2CO3)

- anaranjado de metilo

-fenolftaleína

Procedimiento Experimental

1.-Preparación de una solución de NaOH aproximadamente 0,1 M por pesada

Se calculo y se peso la masa de NaOH necesaria para preparar 250 mL de disolución.

Se disolvió el reactivo con agua destilada y se traspaso cuantitativamente a un matraz aforado, se enjuago el vaso varias veces y se completo el volumen. Finalmente se homogenizo y se rotulo.

2.-Preparación deuna solución de HCl aproximadamente 0,1 M por dilución

Se calculo el volumen de la solución de HCl concentrado para preparar 250 mL de disolución.

Bajo campana se midio el volumen de HCl calculado y se agrego a un matraz aforado, se agito y se completo volumen con agua destilada.se homogenizó y se rotulo.

3.- Valoración de la solución de HCl

Se instalo la bureta con la solución de HCl preparada.

Se realizó los cálculos y se peso la masa de Carbonato de sodio anhidro considerando un gasto de HCl 20 mL aprox. Se peso en un matraz erlenmeyer, se disolvió con agua destilada y se agrego 3 gotas de anaranjado de metilo y se adiciono HCl desde la bureta hasta cambio de color, se repitió la valoración con otras 2 muestras de carbonato de sodio.

4.-Valoración de la solución de NaOH

Se midieron exactamente 25 mL de la solución de NaOH preparada y se echo a un matraz erlenmeyer, se agrego agua destilada y 3 gotas de fenolftaleína y se adicionó HCl.Se repitió la valoración con otras 2 muestras de NaOH.

Determinación de Ácido Cítrico en Jugo de fruta.

De la muestra de jugo se tomó 10 mL y se agrego a un matraz erlemeyer se diluyo con agua destilada y se agrego 3 gotas de fenolftaleína y se valoro con la solución de NaOH hasta coloración. Se repitió con otras 2 alícuotas de jugo.

Resultados y Cálculos

1.-Preparación de una solución de NaOH aproximadamente 0,1 M por pesada

Se necesito preparar 250 mL a 0,1 M de NaOH por lo tanto se realizó los siguientes cálculos

0,1 mol  1000 mL

X mol 250 mL X = 0,025 mol

Si la masa molar del NaOH es 40 g/mol entonces:

40 g  1 mol

X  0,025 mol X= 1 g

*Se pesó en la balanza analítica 1,0406 g de NaOH

2.-Preparación deuna solución de HCl aproximadamente 0,1 M por dilución

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