Preparación Y Estandarizacion De Soluciones

Actividad 6. Práctica 2. Preparación y estandarización de disoluciones

Cotidianamente observamos a nuestro alrededor el fenómeno de disolución ya sea en la casa, el colegio, los productos de consumo diario, entre otros pero la mayoría de las veces no sabemos la reacción química en la naturaleza de acuerdo a su composición química que se compone a una disolución.

Una disolución es una mezcla homogénea. Los componentes de una disolución son: soluto y disolvente. Sus proporciones relativas determinan la concentración.

 SOLVENTE.- Se lo define como al componente que se encuentra en mayor concentración en una solución.

 SOLUTO.-Se lo define al componente que se encuentra en menor concentración en una solución.

Por ejemplo algo muy cotidiano y todos lo tenemos en casa sobre la mesa

Observando las pequeñas partículas dicha composición química

Cloruro de sodio

El cloruro de sodio, más conocido como sal de mesa, o en su forma mineral halita, es un compuesto químico con la fórmula NaCl

Fórmula: NaCl

Punto de fusión: 801 °C

Masa molar: 58,44 g/mol

Densidad: 2,16 g/cm³

Punto de ebullición: 1.413 °C

Soluble en: Amoníaco, Metanol, Agua

Dentro de la química encontramos 4 tipos de composiciones

Pero nuestro proyecto estaríamos trabajando con 2 soluciones

Soluciones porcentuales.- se dividen en:

 Porciento peso sobre volumen (% p/v). Se preparan cuando se disuelve un sólido en un líquido. Ejemplo: una solución 15% p/v de glucosa, significa que se pesan 15 gramos de glucosa y se les añade agua destilada hasta completar un volumen de 100 ml.

 Porciento volumen sobre volumen (% v/v). Se recurre a prepararlas cuando la solución va a estar formada por 2 líquidos. Ejemplo: una solución 70% v/v de alcohol etílico significa que se miden 70 ml de alcohol puro al 100% y se le añaden a esos 70 ml de alcohol agua destilada hasta completar 100 ml.

 Porciento peso sobre peso (% p/p). Se puede emplear tanto para mezclar 2 líquidos entre sí, o bien 2 sólidos (esto último es menos usual), y en ocasiones aún menos frecuentes se puede mezclar un sólido y un líquido en base a una solución % p/p.Ejemplo: una solución 30% p/p de glicerina nos indica que debemos pesar 30 gramos de glicerina y luego añadir pesando la cantidad necesaria del solvente (agua) para completar los 100 gramos.En el caso de mezclar 2 sólidos por ejemplo: una solución 5% p/p de yodo en yoduro de potasio, significa que debemos pesar 5 gramos de yodo y añadir la cantidad necesaria de yoduro de potasio que se necesite para completar los 100 gramos.

Soluciones molares.- Este es un tipo de solución en el cual las unidades se fijan en base a un factor químico. Por definición una solución molar es aquella en la cual cada litro de solución contiene el peso molecular en gramos de la sustancia disuelta.

• Ejemplo: se requiere preparar 250 mL de una solución 0.3 molar de NaOH (hidróxido de sodio).

P.a.

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