PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE LAS SOLUCIONES

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE MINATITLÁN

ITM

QUIMICA ANALITICA

REPORTE #2

“PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE LAS SOLUCIONES”

P R E S E N T A:

FERNANDEZ GARCIA CARMEN EUNICE

LEON ROJAS LAURA FERNANDA

PEREZ BUSTOS JOSE RAFAEL

EQUIPO 3A

CATEDRATICO:

Minatitlán, Veracruz; Febrero 2015.

OBJETIVO

El objetivo de esta práctica es conocer cómo preparar y estandarizar soluciones que se preparan con concentraciones aproximadas. De esta manera se realizaran los cálculos necesarios para preparar y estandarizar dichas soluciones, para comprobar que tengan un margen de error aceptable.

MARCO TEORICO

MATERIALES Y REACTIVOS

MATERIALES REACTIVOS

2 Soportes universales Ácido clorhídrico (HCl)

2 Pinzas mariposa Carbonato de sodio (Na2CO3)

2 Buretas transparentes de 25ml Hidróxido de sodio (NaOH)

6 Matraces Erlenmeyer de 250ml Biftalato de potasio (KC8H5O4)

2 Vasos de precipitado de 50ml

1 Matraz aforado de 250ml

2 Probetas de 50ml

2 Perillas

1 Agitador

1 Pizeta de 1l

2 Embudos

1 Fco. Gotero de naranja de metilo

1 Fco. Gotero de fenolftaleína

METODOLOGIA

Preparación y estandarización de las soluciones HCl y de NaOH

Realizar los cálculos para preparar 250ml de HCl 0.05 N y 250ml de NaOH 0.05 N

Estandarización de la solución HCl

Medir con pipeta volumétrica 5ml de solución de Na2CO3 (Carbonato de sodio) y desalojarlos en un matraz Erlenmeyer.

Adicionar 25ml de agua destilada medidos con probeta y 2 gotas del indicador naranja de metilo.

Agitar la solución del matraz y titular con la solución de HCl (ácido clorhídrico) hasta vire (cambio de color) de amarillo a color canela. Anotar el volumen gastado.

Realizar el análisis por triplicado y calcular la normalidad del HCl.

NHCl = gr de Na2CO3 / (meq del Na2CO3) (Vol de HCl)

Estandarización de la solución de NaOH

Medir con pipeta volumétrica 5ml de solución de KC8H5O4 (Biftalato de potasio) y desalojarlos en un matraz Erlenmeyer.

Adicionar 25ml de agua destilada medidos con probeta y 2 gotas de fenolftaleína.

Agitar la solución del matraz y titular con la solución de NaOH (hidróxido de sodio) hasta vire (cambio de color) de incoloro a color rosa permanente. Anotar el volumen gastado.

Realizar el análisis por triplicado y calcular la normalidad del NaOH.

NNaOH = gr de KC8H5O4 / (meq del biftalato de potasio) (Vol de NaOH)

DESARROLLO

RESULTADOS

Realizar los cálculos para preparar 250ml de HCl 0.05 N y 250ml de NaOH 0.05 N

250ml de HCl 0.05 N

PM del HCl N= (gr de HCl)/((PEq de HCl) (Vol de solución))

H=

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