Acido clorhidrico. Incompatibilidades, aplicaciones y uso

TEMA: ACIDO CLORHIDRICO

1. RESUMEN:

Este compuesto se puede encontrar como gas licuado, donde se conoce como Cloruro de Hidrógeno, o como soluciones acuosas de diferentes concentraciones, que corresponden al ácido propiamente dicho. A temperatura ambiente, el Cloruro de Hidrógeno es un gas incoloro o ligeramente amarillo con olor fuerte. En contacto con el aire, el gas forma vapores densos de color blanco debido a la condensación con la humedad atmosférica. El vapor es corrosivo y, a concentraciones superiores a 5 ppm, puede causar irritación. La forma acuosa, comúnmente conocida como Ácido Muriático o Clorhídrico es un líquido sin olor a bajas concentraciones y humeante y de olor fuerte para concentraciones altas. Está disponible comercialmente como un gas Anhidro o en forma de soluciones acuosas (Ácido Clorhídrico). El Ácido Clorhídrico comercial contiene entre 33% y 37% de Cloruro de Hidrógeno en agua. Las soluciones acuosas son generalmente incoloras pero pueden generar ligero color azul o amarillo a causa de trazas de Hierro, Cloro e impurezas orgánicas. Esta no es una sustancia combustible.

2. OBJETIVO GENERAL: Conocer el más el compuesto ACIDO CLORHIDRICO.

3. JUSTIFICACIÓN:

Fórmula Molecular: HCl

Fórmula Estructural: H – Cl

4. MARCO TEÓRICO:

• PROPIEDADES FISICAS

PROPIEDAD VALOR

Peso Molecular (g/mol) 36,46

Estado físico Líquido

Punto de Ebullición (ºC) )(760 mmHg) -84,9; anhidro

53; solución acuosa 37%

Punto de Fusión (ºC) -114,8; anhidro

-74; solución acuosa 37%

Presión de Vapor (mmHg) 30780; anhídro 20 ºC

19613; anhídro 0 ºC

158; solución acuosa 37% 20 ºC

Gravedad Específica (Agua = 1)

Densidad del Vapor (Aire = 1) 1,184; solución acuosa 37%

1,257

pH 0,1 (1N); 2,01 (0.01N)

Solubilidad en Agua 67; 20 ºC

• PROPIEDADES QUIMICAS

El Gas Anhidro no es generalmente activo, pero sus soluciones acuosas son uno de los ácidos más fuertes y activos. Al entrar en contacto con Óxidos Metálicos y con Hidróxidos forma Cloruros. Descompone las zeolitas, escorias y muchos otros materiales silíceos para formar Acido Silícico. Reacciona con los carbonatos básicos liberando Dióxido de Carbono y Agua. Se oxida en presencia de oxígeno y catalizador o por electrólisis o por medio de agentes oxidantes fuertes para producir Cloro.

• INCOMPATIBILIDADES

El contacto del Ácido Clorhídrico con metales que se encuentran arriba de la posición del Hidrógeno en la serie electromotriz, como el Zinc, genera liberación de Hidrógeno gaseoso. Reacciona con Aminas y Álcalis. Estas reacciones pueden generar suficiente calor para causar fuego en materiales combustibles adyacentes. Ataca también algunos tipos de plásticos, caucho y recubrimientos.

• APLICACIONES Y USO

La mayoría del Cloruro de Hidrógeno producido se consume en la industria química pero tiene aplicaciones difundidas en limpieza, desinfección y tratamiento de aguas.

La producción de Cloruro de Vinilo y otros hidrocarburos clorados consume grandes cantidades de Cloruro de Hidrógeno Anhidro. También se consume para la producción de cauchos y polímeros clorados.

En la extracción de petróleo, en forma acuosa, se usa para acidificar los pozos petroleros con el fin de aumentar el flujo del crudo a través de estructuras de roca calcárea.

Se encuentra como aditivo o componente principal de muchos productos de limpieza, desinfección y para evitar la formación de depósitos carbonatados en baños y piscinas.

En la industria de los metales se usa en la refinación de minerales

...