Act Integradora Quimica1 Etapa 4

ACTIVIDAD INTEGRADORA

Propiedades:

Enlaces Iónicos

Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Sólidos a temperatura ambiente. La red cristalina es muy estable por lo que resulta muy difícil romperla.

Son duros (resistentes al rayado).

No conducen la electricidad en estado sólido, los iones en la red cristalina están en posiciones fijas, no quedan partículas libres que puedan conducir la corriente eléctrica.

Son solubles en agua por lo general, los iones quedan libres al disolverse y puede conducir la electricidad en dicha situación.

Al fundirse también se liberan de sus posiciones fijas los iones, pudiendo conducir la electricidad.

Covalente no polar

Cuando el enlace lo forman dos átomos del mismo elemento, la diferencia de electronegatividad es cero, entonces se forma un enlace covalente no polar. El enlace covalente no polar se presenta entre átomos del mismo elemento o entre átomos con muy poca diferencia de electronegatividad. Un ejemplo es la molécula de hidrógeno, la cual está formada por dos átomos del mismo elemento, por lo que su diferencia es cero. Otro ejemplo, pero con átomos diferentes, es el metano. La electronegatividad del carbono es 2.5 y la del hidrógeno es 2.1; la diferencia entre ellos es de 0.4 (menor de 0.5), por lo que el enlace se considera no polar. Además el metano es una molécula muy simétrica, por lo que las pequeñas diferencias de electronegatividad en sus cuatro enlaces se anulan entre sí.

Covalente Polar

En la mayoría de los enlaces covalentes, los átomos tienen diferentes electronegatividades, y como resultado, un átomo tiene mayor fuerza de atracción por el par de electrones compartido que el otro átomo. En general, cuando se unen dos átomos no metálicos diferentes, los electrones se comparten en forma desigual. Un enlace covalente en el que los electrones se comparten desigualmente se denomina enlace covalente polar.El término polar significa que hay separación de cargas. Un lado del enlacecovalente es más negativo que elotro. Para ilustrar una molécula que tiene un enlace covalente polar, consideremos la molécula de ácido clorhídrico.

ENLACE IONICO

SUSTANCIAS TIPO DE ENLACE TIPO DE PARTICULAS

NaCl Iónico 1 átomo de sodio y 1 de cloro

Sulfato de Sodio

(Na2SO4) Iónico 2 moléculas de sodio, 1 de azufre y 4 moléculas de oxigeno

Nitrato de potasio (KNO3) Iónico 1 átomo de potasio, 1 átomo de nitrógeno y 3 moléculas de oxigeno

ESTADO FISICO A TEMPERATURA AMBIENTE CONDUCTIVIDAD ELECTRICA SOLUBILIDAD EN AGUA

Sólido Alta conductividad eléctrica 35,9 g por 100 mL de agua

Sólido Alta conductividad eléctrica 4.76 g por 100 mL

de agua

Sólido Alta conductividad eléctrica 38 g en 100mL de agua

COVALENTE NO POLAR

SUSTANCIAS TIPO DE ENLACE TIPO DE PARTICULAS

Metano (CH4) Covalente no polar Un átomo de carbono y cuatro de hidrogeno

Dióxido de carbón (CO2) Covalente no polar Un átomo de carbono y dos de oxigeno

Molécula de oxígeno (O2) Covalente no polar Dos átomos de oxigeno

ESTADO FISICO A TEMPERATURA AMBIENTE CONDUCTIVIDAD ELECTRICA SOLUDIBILIDAD EN AGUA

Gaseoso Mal conductor de electricidad Baja

Gaseoso Mal conductor de electricidad Baja

Gaseoso Mal conductor de electricidad Baja

COVALENTE POLAR

SUSTANCIAS TIPO DE ENLACE TIPO DE PARTICULAS

Agua (H2O) Covalente polar Dos átomos de hidrogeno y uno de oxigeno

Miscible (Se disuelve completamente en cualquier proporción). Covalente polar Un átomo de cloro y uno de hidrogeno

Amoniaco (NH3) Covalente polar Tres átomos de hidrogeno y uno de nitrógeno.

ESTADO FISICO A TEMPERATURA AMBIENTE CONDUCTIVIDAD

ELECTRICA SOLUDIBILIDAD

EN AGUA

Liquido Alta conductividad eléctrica

Gaseoso Baja conductividad eléctrica Elevada

Liquido

Baja conductividad eléctrica A 20 °C 529 g/litro

10 ejemplos de Nuevos Materiales:

1. Nanotubos: pequeñas tuberías conformadas con átomos de carbono puro para diseñar todo tipo de ingenios de tamaño manoscopio.

2. Micro máquinas: integración de muchos componentes en un volumen reducido, juntando diversos logros tecnológicos.

3. Circuitos Integrados: es una pastilla pequeña de material semiconductor, de algunos milímetros cuadrados de área, sobre la que se fabrican circuitos electrónicos generalmente mediante fotolitografía y que está protegida dentro de un encapsulado de plástico o cerámica.

4. Lentes planas: permiten enfocar la luz en áreas más pequeñas que la longitud de onda de la luz, con lo que podrían conseguirse aplicaciones en el terreno de la óptica o de las comunicaciones totalmente inéditas

5. Ordenadores ópticos: una computadora que usa la luz en vez de la electricidad (es decir fotones en lugar de electrones) para manipular, almacenar y transmitir datos.

6. Músculos artificiales: se han hecho típicamente de polímeros y metales que cambian de tamaño y forma.

7. Plásticos altamente biodegradables: evitar la utilización de derivados del petróleo como materia prima

8. Tejidos y órganos artificiales biocompatibles: incrementar la esperanza de vida

9. Válvulas altamente biodegradables: incrementar la esperanza de vida y ayudar al ambiente

10. Chips de ADN: es una superficie sólida a la cual se une una colección de fragmentos de ADN

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