Actividad 4. Práctica 1: Calibración De Material Volumétrico

Actividad 4. Práctica 1: Calibración de material volumétrico

Resuelve los siguientes ejercicios de porcentaje.

1.- Una muestra de NaOH que pesa 5g se disuelve en 45g de agua (un gramo de agua es aproximadamente igual a un mililitro). Calcula el por ciento en peso del NaOH en la solución.

P/P=5/45+5*100=10%

2.- Una muestra pesa 1.2304 gramos y contiene 0.1012 gramos de hierro. ¿Cuál es el contenido de hierro en porcentaje P/P?

P/P=0.1012/1.2304*100= 8.22% peso

3.- ¿Qué porcentaje de peso en volumen de proteína se obtiene al disolver 1.25g de proteína en 250ml de disolución?

P/P= 1.25g/250ml*100= 0.5%

4.- Una solución stock (madre) de KI (yoduro de potasio) contiene 107.6g de KI por litro. La densidad de la solución a 20 0C es 1.0781 g/ml. ¿Cuál es la concentración de la solución en: a) porcentaje P/V y en b) porcentaje P/P?

Para determinar el volumen del soluto se despeja la formula de la densidad

P/m=v

1.0781g/ml /107.6g= 0.0100ml

P/V= 0.0100ml/1000ml*100= 0.001%

P/P= 0.001g de KI en 100ml de agua

5.- Una muestra de NaOH que pesa 15g se disuelve en 75g de agua (un gramo de agua es aproximadamente igual a un mililitro). Calcule el por ciento en peso del NaOH en la solución.

6.- Una muestra pesa 12.304 gramos y contiene 0.2024 gramos de hierro. ¿Cuál es el contenido de hierro en porcentaje P/P?

7.- ¿Qué porcentaje de peso en volumen de proteína se obtiene al disolver 5g de proteína en 250ml de disolución?

8.- Una solución stock (madre) de KI (yoduro de potasio) contiene 215.20g de KI por litro. La densidad de la solución a 20 0C es 1.0781 g/ml. ¿Cuál es la concentración de la solución en: a) porcentaje P/V y en b) porcentaje P/P?

Resuelve los siguientes ejercicios de molaridad.

1.- Describe como prepararías 2 litros de cloruro de bario (BaCl2) 0.108 M.

M=M(V)=0.108M(2L)=0.216mol

1mol de BaCl2/2L=0.216/208.23g/mol=0.0010g

2.- Calcular la concentración molar en una solución al 70% en peso de ácido nítrico (HNO3); la

densidad de la solución es de 1.42 g/ml.

3.-Describe la preparación de 100ml de HCl 6M a partir del HCl concentrado cuya botella indica

1.18 g/ml y 37% P/P.

4.-Calcula la molaridad de una solución de ácido sulfúrico concentrado al 98% en peso y densidad de 1.15g/ml.

5.-Calcula la molaridad de la solución que resulta de mezclar 15ml de una solución 0.240M con

35ml de agua.

M=

Resuelve los siguientes ejercicios de normalidad.

1.- Calcula el peso equivalente del Al(OH)3.

78g de Al(OH)3

2.-Calcula el peso equivalente del H2SO4.

3.-Describe como prepararía 250ml de una disolución 0.1 M y 0.1 N de HCl, si el ácido

concentrado esta a 37% en peso y tiene una densidad de 1.18 g/ml.

4.- ¿Cuál es la normalidad del H3PO4 cuya etiqueta dice 35% en peso y densidad 1.38 g/ml?

5.- ¿Cuál será la normalidad de 250ml de disolución que se preparó disolviendo 16g de dicromato de potasio (K2Cr2O7) en agua?

6.- ¿Cuántos gramos de BaCl2 se requieren para preparar 125ml de una solución 0.25 N de dicha sal?

7.- ¿Cuál es la normalidad de una solución que se prepara agregando 50ml de agua a 25ml de

KMnO4 0.5 N?

8.-Calcula la normalidad de una solución de H2SO4 1.4 M.

9.- ¿Cuántos moles y cuántos equivalentes de soluto hay en 225ml de HCl 0.15 M?

10.- ¿Cuántas moles y equivalentes hay en 44 ml de una solución de H2SO4 1.28 M?

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