Laboratorio de Química Analítica l Practica #1 Calibración de materiales de laboratorio

Universidad de Oriente

Núcleo de Sucre

Escuela de Ciencias

Departamento de Química

Laboratorio de Química Analítica l

Practica #1

Calibración de materiales de laboratorio

Prf. Sheyla Aranda

Sección: 01

Realizado por:

Santina Petrielli C

CI: 25983757

Cumaná abril 2017

Introducción

        La calibración de los materiales de laboratorio, nos permite asegurarnos y mejorar las medidas de control que pudieran afectar los procesos productivos, aumentando así la calidad del mismo. Por ende, es de gran relevancia, que dichos instrumentos estén correctamente calibrados para tener los mejores resultados posibles.

        Sin embargo, la mayoría de los laboratorios obtienen instrumentos de medida más económicos, puesto que, los materiales perfectamente calibrados poseen un alto costo. Como consecuencia, se deben calibrar todos estos instrumentos, debido que, diversos factores como su uso constante, temperatura, entre otros, logran afectar dichos materiales.

Para lograr la calibración de los instrumentos, se recurren a soluciones acuosas diluidas, pero generalmente se emplea el agua, la cual debe estar en un equilibrio térmico con el ambiente. Con ayuda de su densidad y dependiendo de la temperatura, se calcula el volumen verdadero del líquido. Aunque, para una mejor calibración se amerita una temperatura ambiental de 20°C, donde muy pocos son los laboratorios  que poseen constantemente dicha temperatura.

        La limpieza de los materiales a calibrar es de gran importancia, puesto que al tener residuos o presencia de grasa, no se obtendrá un valor preciso del instrumento. Por ende, las buretas, pipetas y matraces volumétricos no se deben secar con estufas, porque estos tienden a deformarse con temperaturas elevadas. Para su adecuado secado, deben dejarse escurrir con la boca hacia abajo.

Al momento de hacer una medida con los instrumentos, hay que tomar en cuenta dos términos muy relevantes, los cuales son: capacidad y apreciación. Mientras que la capacidad es el valor máximo que con certeza cumple un material, la apreciación es la mínima medida que puede lograr el instrumento. El valor de la apreciación es de gran importancia, puesto que, cuando este sea muy mínimo, mejor es la precisión del material.

Objetivos

• Realizar la calibración de varios materiales volumétricos de vidrio de uso común en los laboratorios.
• Repasar los conceptos de capacidad y apreciación.

Procedimiento Experimental

1. Determinación de capacidad y apreciación:

Se le suministró a cada estudiante una bureta, una pipeta y un matraz

Luego, se calculó la apreciación y capacidad de cada instrumento

1. Manejo de balanza analítica

Pesada directa:

Se tomaron 6 monedas de la misma denominación y una servilleta

En una hoja blanca se le asignó un número a cada moneda para identificarlas

Con la balanza en cero, se pesó cada moneda una por una, colocándola en el platillo con ayuda de la servilleta y se anotó la masa resultante.

Pesada por diferencia:

Con la balanza en cero, se colocó las seis monedas en el platillo con ayuda de la servilleta, y se anotó el valor de la masa total

Luego, se quitó una moneda y se anotó la masa de las restantes, sucesivamente hasta quitar la última moneda

Por diferencia, se calculó la masa de cada moneda

Por último, se calculó el promedio, la desviación estándar y el coeficiente de variación de ambas pesadas (directa y por diferencia).

Exactitud de la balanza:

Se seleccionó 5 pesas facilitadas por el profesor y se tomó el peso real de cada una de ellas

Con la balanza en cero, se pesó cada una de las pesas por separado y se anotó el peso experimental de cada una

Luego se calculó el error relativo de cada una de las pesadas realizadas

Se representó gráficamente en una curva de calibración de masa verdadera VS masa experimental y se obtuvo R2

1. Calibración de una pipeta

Se lavó una pipeta de 5 ml y se secó sin dejar gotas de agua en sus paredes

Después se determinó la masa de un matraz Erlenmeyer de 125 ml con tapón de goma y se anotó

Con ayuda de un termómetro se tomó la temperatura del agua y con la pipeta se tomaron 5 ml de esta

El líquido se pasó al matraz, se pesó en la balanza y se anotó el valor

Luego, se retiró el matraz de la balanza y se añadió 5 ml más, se tapó y se pesó nuevamente

Esto se repite 3 veces más, hasta obtener 5 medidas

Se calculó la masa de cada una de las porciones de agua que se fueron agregando al matraz por diferencia

Seguidamente, se estableció el volumen verdadero de los datos obtenidos

Luego se calculó el promedio, desviación estándar y coeficiente de variación de los volúmenes

Por último, se obtuvieron los valores reales de las 5, 10, 15, 20 y 25 ml de agua, por medio de una gráfica entre el volumen real VS el experimental y se obtuvo el R2.

1. Calibración de una bureta

Primer ensayo:

Primero se lavó una bureta de 50 ml y se secó sin dejar gotas en las paredes internas

Luego se pesó un Erlenmeyer de 125 ml con tapón y se anotó la masa

Se tomó la temperatura del agua y se llenó la bureta hasta la marca cero

Después con la bureta se transfirió 10 ml de agua al matraz, se tapó y se pesó.

Por diferencia, se obtuvo la masa del agua real.

Se repitió el procedimiento anterior, agregando 20, 30, 40 y 50 ml de agua respectivamente, enrasando siempre la bureta a cero.

Por último, se realizó la gráfica entre el volumen verdadero VS el experimental y se obtuvo el R2.

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