Actividad 4. Práctica 2. Cuantificación De Cloro En Una Muestra De Alberca

Introducción

El ión cloruro es uno de los iones inorgánicos que se encuentran en mayor cantidad en aguas naturales, residuales y residuales tratadas, su presencia es necesaria en aguas potables. En agua potable, el sabor salado producido por la concentración de cloruros es variable. En algunas aguas conteniendo 25 mg Cl-/L se puede detectar el sabor salado si el catión es sodio. Por otra parte, éste puede estar ausente en aguas conteniendo hasta 1g Cl-/L cuando los cationes que predominan son calcio y magnesio.

Un alto contenido de cloruros puede dañar estructuras metálicas y evitar el crecimiento de plantas. Las altas concentraciones de cloruro en aguas residuales, cuando éstas son utilizadas para el riego en campos agrícolas deteriora, en forma importante la calidad del suelo.

Es entonces importante el poder determinar la concentración de cloruros en aguas naturales, residuales y residuales tratadas en un amplio intervalo de concentraciones.

Objetivo

Determinar la cantidad de cloruro en agua de alberca

Marco teórico

Para analizar los cloruros, la muestra, a un pH neutro o ligeramente alcalino, se titula con nitrato de plata (AgNO3), usando como indicador cromato de potasio (K2CrO4).

El cloruro de plata AgCl, precipita cuantitativamente primero, al terminarse los cloruros, el AgNO3 reacciona con el K2Cr04 formando un precipitado rojo ladrillo de Ag2CrO4.

El patrón primario utilizado en esta práctica es por tanto, el NaCl para la normalización del nitrato nuestro segundo patrón primario para establecer la concentración de cloruros.

Cl-+ Ag+---AgCl (blanco)

(CrO4)2 ----- 2Ag+Ag2CrO4(rojo ladrillo)

El pH óptimo para llevar a cabo el análisis de cloruros es de 7.0 a 8.3

Materiales

• Nitrato de plata (0,1 M)

• 100 mL de agua de alberca

• Cloruro sódico

• Agua destilada.

• Dicromato de potasio (K2CrO4).

• Matraz Erlenmeyer de 250 ml.

• Vasos de precipitados de 250 ml

• Bureta de 25 ml.

• Varilla- Balanza

• Cuentagotas.

• Papel medidor de pH

Métodos

Normalización del nitrato de plata.

1. Limpiar todo el material de laboratorio con agua destilada y realizarlos cálculos necesarios para saber la cantidad de sal a utilizar para la normalización del nitrato de plata.

2. Pesamos la cantidad de cloruro sódico necesario (0.1 g) y se añaden en el matraz Erlenmeyer. Se le añade 100 ml de agua destilada y lo mezclamos con una varilla hasta conseguir una solución homogénea.

3. Con la misma varilla colocamos unas gotas de agua sobre un papel para medir el pH y que éste se encuentre entre 7 y 8. En el caso de que no sea así se deberá añadir una disolución de NaOH para poder continuar realizando la práctica.

4. Rellenamos la bureta con nitrato de plata y la enrasamos.

5. Antes de abrir la bureta añadimos 1 mL de dicromato de potasio en el Erlenmeyer.

6. Añadimos poco a poco el nitrato de plata a la disolución de clorurosódico. Al principio observaremos que nuestra disolución se torna de un color blanco, en el momento que comience a tornarse de color amarillo debemos de añadir poco a poco el nitrato de plata hasta conseguir que la disolución cambie a rojo ladrillo. En ese momento cerramos la bureta y se mide el volumen de nitrato de plata consumido para más tarde calcular si la molaridad del nitrato de plata es de 0,1 M

Titulacion del agua de alberca

1. En un matraz Erlenmeyer de 125 ml añadan 10.0 ml de la muestra de agua de alberca .

2. Adicionen tres gotas de fenolftaleína al matraz Erlenmeyer, en caso de presentar coloración rosa, titular con H2SO4 0.01 M hasta la desaparcición del color.

3. Agreguen 15 ml de agua destilada y 3 ml de indicador K2CrO4 al 5% p/v.

4. Enrasen una bureta de 50 ml con disolución de AgNO3 0.0096 M (estandarizada).

5. Agreguen la disolución de AgNO3 de la bureta, hasta la aparición de un color rojo ladrillo.

6. Anoten el volumen de AgNO3 utilizado.

7. Repitan la valoración dos veces más.

Resultados y discusión

K2CrO4 + 2AgNO3 -------> Ag2CrO4 + 2KNO3

Muestra Volumen muestra de agua de alberca (ml) Volumen de AgNO3 0.0096 M

(ml) Concentración

1 50.0 6.7 0.012864M/L

2 50.0 6.9 0.013248M/L

3 50.0 6.6 0.012672M/L

Muestra 1 = [(6.7mL)(0.0096N)(35450)]/[50mL] = 45.6028 mg/L

Muestra 2 = [(6.9mL)(0.0096N)(35450)]/[50mL] = 46.9641 mg/L

Muestra 3 = [(6.6mL)(0.0096N)(35450)]/[50mL] = 44.9222 mg/L

Cl-promedio = 45.6028 mg/L + 46.9641 mg/L + 44.9222 mg/L = 45.8297 mg/L

Saludos

Conclusiones

La concentración de cloro en agua es de 45.8297 mg/L

Referencias

http://www.conagua.gob.mx/CONAGUA07/Noticias/NMX-AA-073-SCFI-2001.pdf

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