Agentes de riesgo: Elementos que pueden ocasionar daños o accidentes.

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Seguridad del latin securitas. Es una realidad compleja, subjetiva en su valoración, relativa en su medida. El estudio de la Seguridad debe comprender el análisis de Riesgos, las medidas de Prevención de accidentes/incidentes y el conocimiento/desarrollo de reglamentaciones que se adecúen al estado del arte.

La seguridad es un estado ideal al que aspira toda organización para el desarrollo de su actividad, sin riesgo para el personal, las instalaciones y/o terceros.

Riesgo se define como la combinación de la probabilidad de que se produzca un evento y sus consecuencias negativas. Seguridad es protegerse, proteger, derecho  responsabilidad.

Riesgos de trabajo

• Agentes de riesgo: Elementos que pueden ocasionar daños o accidentes.
• Factores de riesgo: Conductas, actos inseguros.

Riesgos: Contingencia, probabilidad o proximidad de un daño o accidente en el desarrollo de una actividad laboral.

Clasificación

 Según el alcance

• Generales: comunes a todos los trabajadores y a todas las disciplinas
• Especiales: Propios de una actividad en particular. P ej: trabajar en un laboratorio de química

Según el agente

• Físicos: electricidad, traumatismos, calor, radiaciones
• Químicos: ácidos, bases, sustancias, carcinogénicas, tóxicos corrosivos
• Biológicos: virus, bacterias
• Sico-físicos: sobrecarga emocional, situaciones conflictivas, peligros.

Seguridad implica trabajar continuamente en: prevención, formación, cumplimiento de legislación vigente, protección del Medio Ambiente, análisis de causas ante accidentes.

Pasos a seguir

• Reconocer los riesgos (generales y particulares), identificar los agentes de riesgo.
• Implementar “Buenas prácticas de trabajo”
• Capacitarse en seguridad
• Disponer de elementos de seguridad
• Evaluar en forma continua las acciones
• Establecer planes de contingencia
• Aprender de los accidentes

Elementos de protección personal: Eficaz medida de prevención. Están diseñados para protegerlo de peligros a su salud y seguridad personal que no pueden ser eliminados de su área de trabajo. Permitirá salvaguardar diferentes partes de su cuerpo incluyendo su propia alma... (Casco, delantal, zapatos cerrados)

Barreras secundarias: El diseño y construcción de un laboratorio contribuye a la protección del propio personal de laboratorio, proporciona una barrera para proteger a las personas que se localizan fuera del laboratorio y a las de la comunidad frente a posibles escapes accidentales de agentes de riesgo. (Ej: ventilación, presión negativa)

Seguridad química

Dificultades del abordaje

• Número (>100000 compuestos químicos conocidos)
• Generalidad de las aplicaciones: Agricultura, minería papeleras, curtiembres.
• Riesgos diversos y en grado variable

Objetivos de la seguridad química

• Prevenir accidentes con sustancias químicas
• Prevenir enfermedades o efectos derivados a mediano o largo plazo en el trabajador
• Evitar daños en el medio ambiente y en la comunidad.

Clasificación de químicos peligrosos (Reglamento de la UE Nº 286/2011)

1. Por los riesgos a consecuencia de sus propiedades físicas: Explosivos, comburentes, Inflamables (extremos, fácilmente o inflamables)
2. Por los riesgos para la salud humana: Tóxicos, Nocivos, Corrosivos, Irritantes, Sensibilizantes, Carcinogénicos, Mutagénicos, Teratogénicos o Repotóxicas (tóxicos para la reproducción)
3. Por los riesgos para el medio ambiente: Tóxicos para organismos del ambiente acuáticos, para la flora, para la fauna, para los microorganismos del suelo, para la capa de ozono.

Manejo básico

• Minimizar todas las exposiciones a los químicos
• Conocer los químicos e inventarios
• Nunca subestimar riesgos
• Plan adelantado de emergencia (contingencia)
• Prepararse para emergencias
• Disponerse a trabajar con responsabilidad y conocimiento
• Aplicar buenas prácticas de trabajo
• Utilizar Barreras Primarias
• Aplicar buenas prácticas de mantenimiento
• Utilizar ventilación y Barreras Secundarias para prevenir y eliminar producción de aerosoles.
• Usar cantidades mínimas, ordenadas, bien almacenadas
• Utilizar alternativas menos tóxicas cada vez que se pueda

Planificación del trabajo con sustancias químicas

Conocer el Riesgo

• Físico (Explosivo, Inflamable, Reactivo)
• Sobre la salud (Tóxico, Corrosivo)

Conocer las vías de exposición

• Contacto (Piel, ojos boca)
• Por ingestión
• Por corte punción[pic 2]

Conocer las actividades

• Manipulación
• Purificación
• Almacenamiento
• Incompatibilidades
• Descarte

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Berzelius: Creencia de que los productos naturales necesitaban una “fuerza vital” para producirlos. [pic 4]

Woehler  1828: transformó al cianato de amonio (inorgánico) , formado a partir de amoniaco y ácido ciánico, en urea simplemente al calentarlo en ausencia de oxígeno. Caida de la teoría de la fuerza vital.

Fuentes de compuestos orgánicos: La principal fuente de compuestos orgánicos complejos son los seres vivos (Animales, Vegetales, microorganismos) en los mismos cumplen funciones estructurales metabólicas o genéticas.

Los reservorios naturales (fuentes de compuestos simples) son los generados por la descomposición natural de loss eres vivos: Petróleo y gas natural.

Uniones Químicas

Carga Formal

Es conveniente hablar de las “cargas formales”, que nos dará una idea de la separación de cargas en la UNION COORDINADA. Hay que suponer que en la unión covalente común los e- de unión están divididos igualmente entre los átomos unidos. En general las CARGAS FORMALES no representan la distribución real de las cargas eléctricas entre los átomos de una molécula o ión poliatómico, dado que la carga formal puede ser transferida en parte a los átomos adyacentes en el sistema. El cálculo de la CARGA FORMAL se realiza por medio de la ecuación siguiente:

F = Z – s/2 - p

F: carga formal

Z: e- de valencia del átomo

S: número de electrones COMPARTIDOS

 P: número de electrones NO COMPARTIDOS

 Salvo que se trate de un ión, la suma algebraica de las cargas formales de una molécula deberá ser igual a cero.

Número de oxidación

N° O:        Nº de e- en el         -         Nº de e- sin       +        Nº de e- de enlaces covalentes

átomo aislado                   compartir                                      asignados

Para el número de oxidación, los electrones de enlaces covalentes se asignan al átomo más electronegativo. Pueden usarse ciertas reglas que permiten deducir números de oxidación a partir de fórmulas moleculares o empíricas. Ellas son:

1. Cuando un átomo está en su estado elemental su número de oxidación es 0.
2.  El número de oxidación de un ion monoatómico es igual a la carga del mismo.
3.  Algunos átomos comunes: Oxígeno: -2 a excepción cuando se combina con el Flúor. Hidrógeno: +1 a excepción cuando se combina con los metales alcalinos o alcalinotérreos más electropositivos para formar hidruros metálicos.
4.  La suma de los números de oxidación de todos los átomos de una molécula es 0. En el caso de un ion es igual a la carga del mismo.

Orbitales Atómicos y Moleculares del Carbono

Los orbitales atómicos pueden combinarse y traslaparse para generar ondas estacionarias más complejas. Podemos sumar y restar sus funciones de onda para obtener las funciones de onda de nuevos orbitales. Este proceso se conoce como combinación lineal de orbitales atómicos (CLOA). El número de nuevos orbitales generados siempre es igual al número de orbitales con el que iniciamos.

1.  Cuando interactúan los orbitales de átomos diferentes éstos producen orbitales moleculares (O M ) que derivan en interacciones de enlace (o de antienlace).
2. Cuando interactúan los orbitales del mismo átomo, producen orbitales híbridos que definen la geometría de los enlaces.

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Orbitales Sp3 del Carbono- Tetrahédrico[pic 12]

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