Alcalinidad

ALCALINIDAD

Es la capacidad que tiene el agua para neutralizar ácidos, generalmente la determinamos por el contenido de carbonatos, bicarbonatos e hidróxidos.

Generalmente los carbonatos y bicarbonatos presentes en cuerpos de aguas naturales se originan por el desgaste y disolución de las rocas presentes en las cuencas que contienen carbonatos, como las cálizas; esta disolución es promovida por la presencia de CO2 disuelto en el agua, el CO2 reacciona con el agua y genera pequeñas cantidades de ácido carbónico.

La alcalinidad es muy importante para la biosfera, debido a que cuando se encuentra por encima de 250, es decir una alcalinidad alta, actúa como amortiguador del agua dulce, lo que ayuda en la productividad de cuerpos de agua naturales y es una fuente de reserva para la fotosíntesis

DETERMINACIÓN DE LA ALCALINIDAD

La alcalinidad se puede expresar de dos formas, como alcalinidad a la fenolftaleína (P) y alcalinidad total (T), las dos se determinan por titulación con una solución estándar de ácido sulfúrico 0.02N.

La alcalinidad a la fenolftaleína se determina por titulación a un ph=8,3 (punto final de la fenolftaleína), esta alcalinidad registra el total de los hidróxidos y la mitad de los carbonatos presentes en la muestra de agua.

La alcalinidad total (T) está determinada por titulación a un pH de 5.1 , 4.8, ó 4.5 dependiendo de la cantidad de bióxido de carbono presente en la muestra de agua; La alcalinidad total incluye todos los carbonatos, bicarbonatos e hidróxidos.

EQUIPOS UTILIZADOS

Soporte universal Microbureta de 10 mls.

Erlenmeyer de 125 ó 250 mls Pipeta aforada de 25 mls

1. Se tomó una muestra de 100 ml de agua en un Erlenmeyer

2. Se agregaron 2 gotas de fenolftaleína, la muestra se tornó color rosado; se tomó el ph=10,20

3. Se empieza a titular con H2SO4 a 0.02N, se tomó el ph=10,13

Se continúa titulando y tomando el ph que va cambiando conforme se va aumentando el volumen de H2SO4.

A continuación anexo la tabla que contiene los valores de volumen de titulante y ph tomados en laboratorio.

H2SO4 Aplicado (ml) H2SO4 Acumulado (ml) PH RESULTANTE

1,5 1,5 10,13

2 3,5 9,94

1,5 5 9,81

2 7 9,57

2 9 9,14

1 10 8,66

0,13 10,13 8,6

0,02 10,15 8,36

En este momento la muestra cambia, desaparece el color y el volumen gastado de H2SO4 es 10,15 ml

Hasta aquí se registran los hidróxidos y la mitad de los carbonatos presentes en el agua, debido a que hasta este punto se está determinando la alcalinidad a la fenolftaleína

La temperatura se ha mantenido constante T= 19,5 ºC

4. Se agregó a la muestra de agua 5 gotas de metil naranja, se tomó el ph=10,19

Se continuo titulando con H2SO4 y tomando el ph cada vez que se aumentaba el volumen de titulante.

H2SO4 Aplicado (ml) H2SO4 Acumulado (ml) PH RESULTANTE

1,01 1,01 7,99

1 2,01 7,67

1 3,01 7,48

1 4,01 7,35

1 5,01 7,23

2 7,01 7,02

2 9,01 6,84

2 11,01 6,7

2 13,01 6,56

2 15,01 6,44

2,5 17,51 6,27

8,5 26,01 5,3

0,19 26,2 5,25

0,6 26,8 5,03

0,19 26,99 4,93

0,24 27,23 4,8

0,23 27,46 4,68

0,28 27,74 4,45

0,03 27,77 4,41

0,09 27,86 4,37

Resultados y Discusión

El laboratorio consistió en la lectura del PH cada vez que se aumentaba el volumen del titulante

Una vez terminamos de tomar los datos en laboratorio se procede a hacer los cálculos

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