Alcalinidad P Y M
Enviado por arac1 • 7 de Septiembre de 2013 • 2.055 Palabras (9 Páginas) • 3.796 Visitas
INTRODUCCION
La determinación de la acidez de una sustancia se puede medir por métodos volumétricos, esta medición se realiza por medio de la titulación.
La alcalinidad del agua tiene la capacidad de neutralizar ácidos, una consecuencia de la presencia de un cierto grado de alcalinidad en el agua se refleja en la capacidad de la misma de mantener su pH relativamente estable ante el agregado de un ácido, lo que es conocido como efecto tampón o buffer.
La medición de este parámetro es de gran importancia en las aguas potables y residuales, ya que el tratamiento indicado depende en gran parte de la alcalinidad del agua. Existen diferentes formas en la determinación de la alcalinidad del agua, la alcalinidad P y M fue la utilizada en la práctica de laboratorio
SUMARIO
En la práctica no. 1 del laboratorio correspondiente al curso de aguas industriales realizamos procedimientos para medir la alcalinidad P y M de una muestra de agua, así como la acidez de una bebida gaseosa en este caso 7-up por medio de una titulación.
La medición de la alcalinidad P y M de una muestra de agua se logra por medio de una titulación, utilizando una solución de acido sulfúrico con normalidad conocida y utilizando fenolftaleína y purpura de metilo como indicadores, dependiendo esto del pH inicial de la muestra en análisis.
La acidez de una sustancia se puede determinar por métodos volumétricos. Esta medición se realiza mediante una titulación lo cual implica tres agentes o medios: El titulante, el titulado (o analito) y el indicador, el indicador utilizado en esta práctica fue la fenolftaleína, el agente titulado utilizado fue hidróxido de sodio 0.02 N y el agente titulado fue una muestra de bebida gaseosa (7uP).
OBJETIVOS
GENERAL
Determinar la acidez y alcalinidad de una bebida gaseosa y de una muestra de agua respectivamente por medio de titulación.
ESPECIFICOS
• Conocer la importancia de la determinación de la alcalinidad del agua
MARCO TEORICO
CONSIDERACIONES TEORICAS
ALCALINIDAD: La alcalinidad es una propiedad que tienen las aguas para amortiguar los cambios bruscos de pH, por efecto de ácidos que se pongan en su contacto.
La alcalinidad se produce como resultado de la disolución del CO2 en las aguas. También es producida por la disolución de sales de carbonato CO3-2 y HCO3-.
La medición de este parámetro es de gran importancia en las aguas potables y residuales, ya que el tratamiento indicado depende en gran parte de la alcalinidad del agua.
Es importante conocer la alcalinidad del agua para realizar procesos de ablandamiento por precipitación, para saber la cantidad de cal y sosa que se debe dosificar. La alcalinidad significa la capacidad tampón del agua; la capacidad del agua de neutralizar.
La alcalinidad del agua se puede definir como una medida de su capacidad para neutralizar ácidos. En las aguas naturales, esta propiedad se debe principalmente a la presencia de ciertas sales de ácidos débiles, aunque también puede contribuir la presencia de bases débiles y fuertes.
En general, en las aguas naturales, los compuestos que más contribuyen a la alcalinidad son los bicarbonatos, puesto que se forman fácilmente por la acción del dióxido de carbono atmosférico sobre los materiales constitutivos de los suelos en presencia de agua, a través de la siguiente reacción:
CO2 + CaCO3 + H2O → Ca+ + 2HCO3-
Es decir que las aguas adquieren su alcalinidad por medio de la disolución de minerales básicos carbonatados, los que además aportan al medio sus cationes mayoritarios, comoCa2+, Mg2+, Na+ y K+.
Los silicatos suelen también hacer una contribución significativa a la alcalinidad total de las aguas naturales, debiendo su presencia esencialmente a la meteorización de feldespatos.
Por otra parte, otros aniones mayoritarios existentes en las aguas naturales (con excepción de carbonatos y bicarbonatos) provenientes de la disolución de sales minerales como los sulfatos y cloruros apenas tienen incidencia en la alcalinidad total.
En general podría decirse que en promedio el 80 % de la alcalinidad de un agua natural proviene de la disolución de rocas carbonatadas, en tanto que el 20 % restante se origina por la meteorización de alúmino-silicatos (o feldespatos).
La determinación cuantitativa de la alcalinidad del agua se logra fácilmente por titulación con una solución de ácido sulfúrico de normalidad conocida y utilizando fenolftaleína y verde de bromocresol como indicadores, dependiendo esto del pH inicial de la muestra en análisis. Habitualmente, el contenido de alcalinidad se expresa en mg/l (miligramos por litro) o ppm (partes por millón) de carbonato de calcio (CaCO3).
La determinación de la alcalinidad reviste suma importancia en los procesos de potabilización del agua ya que la eficiencia del proceso de coagulación depende fuertemente de este parámetro; asimismo, en el antiguo proceso de ablandamiento químico del agua la medida de la alcalinidad es fundamental para determinar las cantidades necesarias de cal y carbonato de sodio para lograr la precipitación de las sales de calcio y magnesio
Evitar que los niveles de pH del agua lleguen a ser demasiado básico o ácido. La alcalinidad estabiliza el agua en los niveles del pH alrededor de 7. Sin embargo, cuando la acidez es alta en el agua la alcalinidad disminuye, puede causar condiciones dañinas para la vida acuática.
En química del agua la alcalinidad se expresa en PPM o el mg/l de carbonato equivalente del calcio. La alcalinidad total del agua es la suma de las tres clases de alcalinidad; alcalinidad del carbonato, del bicarbonato y del hidróxido.
La alcalinidad se debe en mayor parte por el CO2 que absorbe el agua en su trayecto o estancada, las reacciones que se dan son las siguientes:
Existe una relación entre la alcalinidad, el pH y los iones presentes:
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