Determinación de Alcalinidad

UNIVERSIDAD NACIONAL DE CAJAMARCA

FACULTAD DE CIENCIAS AGRARIAS

ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE INGENIERÍA AMBIENTAL

CALIDAD DEL AGUA

“Determinación de Alcalinidad”

DOCENTE:

Ing. Jorge Lezama Bueno.

ALUMNA:

 Cohayla Chávez, Mittsy

 Díaz Bolaños, Yésica

2010

DETERMINACIÓN DE ALCALINIDAD.

1. OBJETIVOS

Determinar las cantidades de los iones bicarbonato, carbonato e hidróxido presente en una muestra de agua.

Discernir entre los diferentes tipos de alcalinidad presentes en el agua.

2. FUNDAMENTO.

La alcalinidad en el agua proviene principalmente de hidróxidos (OH ), carbonatos (CO3 ) y bicarbonatos (HCO3 ); solo en algunas ocasiones se encuentran boratos, silicatos y fosfatos. Para poder determinar la cantidad de cada una de las más importantes se efectúa una titulación con H2SO4 0,02 N.

Las reacciones implicadas son:

Para el hidróxido: 2 NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O (1) Para el carbonato: 2 Na2CO3 + H2SO4 NaHCO3 + Na2SO4 (2)

2 NaHCO3 + H2SO4 Na2SO4 + 2H2CO3 (3)

Para el bicarbonato: 2 NaHCO3 + H2SO4 Na2SO4 + 2H2CO3 (4)

Durante la titulación podremos distinguir a los componentes utilizando dos indicadores, la fenolftaleína que nos servirá para detectar las reacciones de hidróxidos (1) y de carbonatos (2) porque se dan alrededor de pH 8,1 y las reacciones de bicarbonato (3,4) serán detectadas mediante el anaranjado de metilo cuyo rango de viraje es alrededor 4,4.

Se debe tener en cuenta que son posibles todas las combinaciones de alcalinidad entre los iones mencionados (carbonatos, bicarbonatos e hidróxidos) a excepción de la mezcla hidróxidos y bicarbonatos.

En aguas naturales, la alcalinidad presente proviene principalmente de los bicarbonatos. Estos iones dan usualmente mal sabor al agua por lo que no tiene aceptación por el público.

En el tratamiento del agua es importante conocer la alcalinidad porque permite calcular la cantidad de cal y soda necesaria para el abastecimiento de agua por precipitación. Pero está prohibida la descarga de desecho o residuos que contienen alcalinidad hidroxílica en los desagües.

3. MATERIALES Y REACTIVOS.

Vaso de precipitados de 150 y 250 ml.

Matraces de 250 ml.

Balanza.

Desecador.

Buretas de 25 ml.

Pipetas de 1,5 y 10 ml.

Soportes.

Anaranjado de metilo: 0,1 g en 100 ml de etanol (96%).

Fenolftaleína.

Pinzas.

Fiolas 100 y 200 ml.

Acido sulfúrico 0.02 N:

En una fiola de 200 ml coloque 20 ml de agua destilada y agregue 0.1 ml de ácido sulfúrico concentrado, agitar. Completar hasta el enrase con agua destilada.

Estandarización de ácidos: Pesar exactamente alrededor

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