Amortiguadores de pH

MATERIA

CLAVE

Procesos Biológicos

ESTUDIANTE (S)

GRUPO

FECHA

21 de octubre de 2015

PROFESOR

CALIFICACIÓN

PRACTICA  No. 7__

DURACIÓN APROXIMADA

Regulación corporal de pH

2 horas

    OBJETIVO DE LA PRÁCTICA

• Comprender como funciona los sistemas amortiguadores para mantener el equilibrio acido-base en nuestro cuerpo.
• Conocer los desórdenes ácido-base que se presentan cuando los mecanismos reguladores del pH corporal falla.

ININTRODUCCIÓN TEÓRICA DE LA PRÁCTICA

• Amortiguador  fosfato: el sistema de amortiguador fosfato actúa de manera similar al del bicarbonato, pero tiene una acción más fuerte. El medio interno de todas las células contienen este amortiguador que comprende iones de hidrogeno e iones de fosfato de hidrogeno. En condiciones donde un exceso de hidrogeno entra en la célula, este reacciona con los iones de fosfato de hidrogeno, que los acepta. En condiciones alcalinas, los iones de fosfato de di hidrogeno aceptan ls iones de hidróxido en exceso que entran en la célula.
• Amortiguador bicarbonato: el mantenimiento del pH de la sangre se regula a través del amortiguador bicarbonato. Este sistema consiste acido carbónico e iones de bicarbonato. cuando el pH de la sangre cae en el intervalo acido, este amortiguador actúa para formar dióxido de carbono. Los pulmones expulsan este gas fuera del cuerpo durante el proceso de la respiración. En condiciones alcalinas, este amortiguador trae de nuevo el pH a neutro, causando la excreción de los iones bicarbonato mediante la orina.
• Amortiguador de proteínas: las proteínas consisten de aminoácidos unidos por enlaces peptidicos. Los aa poseen un grupo amino y un grupo acido carboxílico. A pH fisiológico el acido carboxílico existe como ion carboxílico (COO-) con una carga negativa y el grupo amino existe como NH3+. Cuando el pH es acido el grupo carboxilo ocupa el exceso de iones de hidrogeno para volver de nu3vo a la forma de acido carboxílico. Si el pH  de la sangre se vuelve alcalino, se produce una liberación de un protón desde el ion NH3+. Que toma la forma de NH2.
• Amortiguador respiratorio: el sistema respiratorio regula el pH por su capacidad para eliminar o retener el bióxido de carbono al aumentar o disminuir la ventilación alveolar respectivamente. Si aumenta el bióxido de carbonó, se desplaza el equilibrio de la misma hacia la derecha y aumenta los hidrogeniones. De forma  similar, si aumentan los hidrogeniones, se desplazara ala izquierda, aumentando el bióxido de carbono. Las alteraciones respiratorias que afectan la ventilación pulmonar constituyen causas de desequilibrio del pH y estos no pueden ser regulados por el propio sistema respiratorio.
• amortiguador renal: el riñón proporciona el mecanismo regulador de pH más eficaz por su alta ganancia ya que elimina del organismo el exceso tanto de hidrogeniones como de bicarbonato, genera nuevo bicarbonato y su acción no tiene límite de tiempo. En condiciones de pH normal el riñón elimina el exceso de hidrogeniones un proceso que se inicia con la entrada a la célula del bióxido de carbono, el cual se une al agua del citoplasma  de la célula de la pared tubular dando lugar al acido carbónico, se disocia en bicarbonato e hidrogeno. La reacción es catalizada por la anhidarasa carbónica. En el líquido tubular circula el bicarbonato de sodio que se disocia en los iones sodio y bicarbonato.

SUBSTANCIAS, MATERIAL Y EQUIPO

Muestra de orina

Popotes

Matraz erlenmeyer

Vaso graduado

Agua  

Bicarbonato

Solución indicadora de pH- azul de bromotimol.

Tiras reactivas de ph

[pic 1]

[pic 2]

BIBLIOGRAFÍA BÁSICA

Berg, M.et.al.(2007)”bioquímica”. Sistemas amortiguadores del cuerpo humano.Madrid, España. Editorial reverte.(consultado el 20/10/15)

Trudy,M.et.al(2003)”bioquímica”. La base molecular de la vida.Madrid, España. Editorial Mc Graw-Hill. (consultado el 20/10/15)

    DESARROLLO

Parte 1:

1. investigación teorica

parte 2:

1.- colectar una muestra de orina y medir el pH (todos los voluntarios)

2.- exhalar en la solución indicadora de pH durante 1 minuto observar y anotar el resultado

3.- 2 voluntarios de cada equipo tomaran 1 cucharada de bicarbonato disuelta en 1 vaso de agua.

4.- 2 voluntarios de cada equipo realizara actividad física x 15 minutos (1 que tomo bicarbonato y otro que no)

5.- exhalar en la solución indicadora de pH durante 1 minuto y observar y anotar los resultados ( todos los voluntarios)

6.- colocar 2 muestras de orina mas con intervalo de 15 minutos y medir el pH.