SOLUCIONES, pH Y AMORTIGUADORES

Universidad Autónoma de Coahuila[pic 1][pic 2]

Facultad de Ciencias Químicas

Laboratorio de Bioquímica I

Dr. José Luis Villarreal López

Reporte de Práctica 1

“Soluciones, pH y Amortiguadores”

Equipo #1

• Liliana Sofía Farías Vázquez
• Brenda Michel Sierra Castro
• Sara Lydia Carrillo Cortés
• Lizbeth Anahí Monjarás Pérez

16/Febrero/2018

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE COAHUILA

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS

LABORATORIO DE BIOQUÍMICA

Práctica No.  1

Soluciones, pH y Amortiguadores

OBJETIVOS

• El objetivo del presente experimento consiste en poner en manifiesto, la existencia de amortiguadores en ciertos líquidos biológicos y compararlos con el agua, la cual no contiene sustancias amortiguadoras de pH.

INTRODUCCIÓN.

Casi todos los procesos biológicos son dependientes del pH; un pequeño cambio en el pH lleva a un gran cambio en la velocidad de un proceso. Lo anterior es cierto no solo para aquellas reacciones en donde está involucrado directamente el ion H+, sino también para aquellas en donde aparente no está involucrado.

Las enzimas, un tipo particular de proteínas que catalizan las reacciones que se llevan a cabo en los seres vivos y muchas otras biomoléculas, contienen en su estructura grupos con pKas característicos. Los grupos amino y carboxilo protonados de los aminoácidos así como los grupos fosfato de los nucleótidos, por ejemplo, funcionan como ácidos débiles y, por tanto, su estado iónico depende del pH de la solución que los contiene.

Las interacciones iónicas juegan, además, un papel fundamental en la estructura y reconocimiento de las macromoléculas de los seres vivos.

Las células y organismos mantienen un pH específico y constante manteniendo sus biomoléculas en su estado iónico óptimo que generalmente se encuentra alrededor de pH 7.0.

 En los organismos multicelulares el pH de los fluidos extracelulares está también fuertemente regulado. La constancia en el pH se logra gracias a los amortiguadores biológicos que son mezclas de ácidos débiles y sus bases conjugadas.

Los amortiguadores son sistemas acuosos que tienden a resistir los cambios en el pH cuando se les agregan pequeñas cantidades de ácido (H+) o base (OH-); se encuentran formados por un ácido débil y su sal.  Los principales amortiguadores de pH en la sangre los constituyen el par bicarbonato/ácido carbónico, el fosfato monobásico/fosfato dibásico y la hemoglobina/ hemoglobina protonada. La manera en que los amortiguadores evitan los cambios bruscos de pH ante la presencia de los ácidos producidos durante el catabolismo, consiste en que la base del ácido débil, por ejemplo el bicarbonato, acepta los protones liberados por un ácido relativamente fuerte. Una solución amortiguadora que mantenga el pH fisiológico en 7.4se logra, de acuerdo con la ecuación de Henderson – Hasselbalch, cuando la reacción bicarbonato/ácido carbónico es 20:1, que es precisamente la reacción que se encuentra en la sangre.

         Un sistema amortiguador consiste de un ácido débil (dador de protones) y su base conjugada (aceptor de protones).

Los seres vivos regulan de manera estricta el pH de sus soluciones intra y extracelulares. La variación de esta propiedad ácido-base puede verse reflejada desde la modulación de la velocidad enzimática, hasta por ejemplo en los humanos, la acidosis por la sobreproducción de ácidos resultantes del metabolismo. Este hecho puede causar (por debajo de pH 6.8), daños celulares irreparables y muerte, como frecuentemente sucede en la diabetes. De manera particular, la actividad catalítica de las enzimas es especialmente sensible a cambios en el pH. Las enzimas típicamente presentan un máximo de actividad catalítica a un pH característico. A este valor se le denomina pH óptimo.

MATERIALES Y REACTIVOS.

Líquidos biológicos: Saliva, orina.

Soluciones y suspensiones.

Agua destilada, Melox( 1: 5) y peptobismol ( 1:5)

Reactivos

• NaOH 0.01 N
• HCL 0.01  N

Material

• Tiras reactivas para pH  (o papel tornasol)
• Tubos de ensaye 13 x 100 (con tapón)
• Matraces Erlenmeyer de 50 ml.
• Pipetas de 1, 5 y 10 ml.
• Gradilla.

PROCEDIMIENTO.

I.- Medición del pH en diferentes soluciones (medición semicuantitativa). Una forma rápida de medir el pH consiste en utilizar tiras reactivas diseñadas para este fin. Estas reaccionan por contener diferentes compuestos que cambian de color de acuerdo al pH. Estas mediciones se consideran semicuantitativas debido a que no indican el valor exacto de pH. Líquidos problema; Saliva, orina, agua destilada, Melox (1:5) y Peptobismol (1:5)

1.- Sumergir la tira reactiva en el líquido problema y  mantenerla por 10 segundos.

2.- Retirar la tira y retirar el exceso de líquido.

3.- comparar los cambios de color obtenidos con la gama de colores existentes en el frasco.

4.- Registrar los valores de pH obtenidos en las diferentes soluciones.

5.-Investigue que compuestos explican el pH de cada una de las soluciones estudiadas(*).

6.-Reporte sus resultados en una tabla con el siguiente orden: Solución – pH – Compuesto.

II. Capacidad amortiguadora de líquidos biológicos y antiácidos.

1.- Preparar una serie de tubos de acuerdo a la siguiente tabla:

2.- Agitar vigorosamente las mezclas preparadas.

3.- Medir el pH de cada solución empleando tiras reactivas.

4.- Explique la capacidad amortiguadora de cada una de las soluciones.

Resultados

I.- Medición del pH en diferentes soluciones (medición semicuantitativa).

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