PH y amortiguadores-tampones fisiológicos

PH Y AMORTIGUADORES-TAMPONES FISIOLÓGICOS

Los sistemas tampón son soluciones que tienen la capacidad de resistir cambios significativos en su pH cuando se les añade una pequeña cantidad de ácido o base. En otras palabras, son soluciones que pueden mantener un pH constante ante la adición de ácidos o bases.

Los sistemas tampón son importantes en muchos procesos biológicos y químicos, ya que permiten mantener el pH en un rango específico y estable. Por ejemplo, en nuestro cuerpo, la sangre y otros fluidos corporales tienen sistemas tampón que ayudan a mantener el pH dentro de un rango estrecho y constante. Cualquier desviación significativa del pH normal puede tener consecuencias graves para la salud. (Túnez Fiñana et al., 1998)

En los laboratorios, los sistemas tampón se utilizan comúnmente para ajustar y mantener el pH de las soluciones que se utilizan en diversas reacciones químicas. Los sistemas tampón también se utilizan en la fabricación de productos farmacéuticos y alimentos, así como en la producción de bebidas y productos químicos.

El sistema tampón esta constituido por una disolución de ácido débil y base conjugada. El ácido débil no se disocia completamente en agua y puede aceptar o donar iones hidrógeno para mantener el pH constante en soluciones que contienen ácidos o bases. La base conjugada, por su parte, puede aceptar o donar iones hidrógeno según sea necesario para mantener el equilibrio ácido-base en la solución. Juntos, el ácido débil y su base conjugada forman un sistema amortiguador que puede resistir cambios en el pH de la solución. (Cadile et al., 2007)

Teoría de Bronsted-Laery, también conocida como teoría ácido-base de Bronsted-Lowry, es una teoría que describe ácidos y bases en términos de su capacidad para aceptar o donar protones.

Ácido: sustancia que cede protones (iones de hidrógeno)

Base: Acepta protones (iones de hidrógeno)

Según esta teoría, un ácido es cualquier sustancia que puede donar un protón (un ion hidrógeno, H+) a otra sustancia, mientras que una base es cualquier sustancia que puede aceptar un protón. Esta teoría es más amplia que la definición anterior de ácidos y bases, que se basa únicamente en la liberación o aceptación de iones de hidrógeno.

En la teoría de Bronsted-Lowry, una reacción ácido-base implica la transferencia de un protón de un ácido a una base. El ácido se convierte en su base conjugada después de la donación de protones, mientras que la base se convierte en su ácido conjugado después de la aceptación de protones.

Sistema tampón fosfato

El sistema tampón fosfato es un tipo de buffer o solución amortiguadora que se utiliza comúnmente en aplicaciones biológicas y bioquímicas para mantener el pH constante.

Cuando se agrega un ácido a una solución tampón fosfato, el ácido fosfórico dona protones (H+) a los iones de hidrógeno liberados por el ácido, formando el ion hidrógeno fosfato (H2PO4-). Esta reacción ayuda a mantener el pH constante, ya que el ion hidrógeno fosfato puede actuar como una base y aceptar protones adicionales si el pH aumenta. De manera similar, cuando se agrega una base a la solución, el ion hidróxido (OH-) se combina con el ion hidrógeno fosfato para formar fosfato, lo que ayuda a evitar que el pH disminuya.

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