Analisis De Una Muestra Desconocida

Jhon Edinson Carvajal Londoño.

Código: 1.088.015.677

Grupo 2

Muestra número 15

Resultados de las pruebas físicas realizadas a la muestra problema:

Punto de ebullición obtenido:

Para líquido asociado: 180,8 °C

Para líquido no asociado: 181,7 °C

Densidad obtenida: 1,0214 g/mL

Índice de refracción: Parámetro físico no realizado dado que la muestra poseía un color que no permitió una lectura precisa del índice de refracción en el instrumento empleado, pues jamás se pudo conseguir una calibración de la zona iluminada en el cruce de las retículas presenciado a través del ocular del instrumento.

Solubilidad: Al analizar la solubilidad de la muestra se pudo evidenciar que esta no presentó o presentó muy poca solubilidad en agua, posterior a ello se analizó su solubilidad en NaOH al 5% siendo en esta base también insoluble.

Para compuestos que son insolubles en agua y posteriormente resultan también insolubles en hidróxido de sodio al 5%, se determinó la solubilidad en solución de ácido clorhídrico al 5%, evidenciándose que no es del todo soluble en este acido pero si se solubilizó una parte, esto da un indicio de que posiblemente exista la presencia de azufre o nitrógeno en el compuesto, ya que estos poseen un átomo con un par de electrones sin compartir y se esperaría que se disolvieran en un ácido fuerte, y un poco en uno débil. Los compuestos que contienen azufre o nitrógeno y son neutros en ácidos o bases acuosos, se colocan en la clase de solubilidad MN1. Los compuestos con tipo de solubilidad MN son compuestos neutros variados que contienen nitrógeno o azufre y tienen más de cinco átomos de carbono.

Fusión sódica1:

Determinación de azufre: Método 1; Ácido acético y acetato de plomo: Negativo. No hubo precipitado negro ni cambio aparente en la solución, lo cual indica la ausencia de azufre en el compuesto asignado.

Método 2; Nitroprusiato de sodio: Negativo. La ausencia de una coloración violeta denotó la no presencia de azufre en la muestra problema.

Determinación de nitrógeno: Método 1; Sulfato ferroso y ácido sulfúrico concentrado: Positivo. La aparición de un color azul Prusia evidenció la presencia de nitrógeno en el compuesto de estudio.

Determinación de halógenos: Método 1; ácido nítrico y nitrato de plata: negativo. Ninguna clase de precipitado fué la evidencia de que la muestra problema estudiada no contenía halógenos.

Resultados de las pruebas generales1:

Prueba de Baeyer: Positivo. Se presentó un cambio de coloración en la solución y se generó un precipitado café, lo cual denota la presencia de un grupo fácilmente oxidable.

Pruebas de insaturaciones: Método de agua de bromo; no fué posible determinar un resultado para esta prueba debido a la solubilidad presentada por el compuesto con el agua.

Método de bromo en tetracloruro; Positivo. El compuesto en estudio logró decolorar el bromo en tetracloruro, lo cual puso de manifiesto la presencia de insaturaciones en la estructura de la muestra problema.

Prueba de Le Rosen: Positivo. La formación de un anillo anaranjado brillante en medio de dos fases expuso la presencia de un compuesto aromático.

Resultado de las pruebas específicas:

Compuestos que contienen nitrógeno.

Prueba del papel periódico: Positivo. La formación de manchas amarillas sobre un papel periódico en las zonas donde se impregnó con la solución preparada marcó claramente la presencia de una amina primaria.

CONCLUSIÓN:

Una vez estudiados los resultados obtenidos es posible afirmar que la muestra problema asignada es la anilina o también llamada fenilamina la cual posee un punto de ebullición de 184,1 °C un valor tan solo 4 °C arriba de lo obtenido en el laboratorio, además es un compuesto que presenta en su estructura aromaticidad que fué lo determinado con la prueba de Le Rosen, es una amina primaria tal como se estableció con la prueba del papel periódico, presenta insaturaciones en su parte aromática y fueron reveladas por las pruebas respectivas, tiene una densidad casi exactamente igual a la reportada en la literatura1, por ser una amina tiene el nitrógeno presente en su estructura el cual fué verificado por medio de la fusión sódica. En cuanto a la solubilidad se sabe que las aminas tienen propiedades básicas debido al par de electrones no enlazados que tiene el nitrógeno, por lo cual se deben solubilizar en ácido, sin embargo no todas las aminas son solubles en ácido, sobre todo las aminas aromáticas2 lo que explicaría la no solubilidad o muy poca solubilidad del compuesto estudiado en el ácido clorhídrico.

ANILINA O FENILAMINA:

CAS: 62-53-3

Estructura 3D:

USOS:

Se usa como sustancia inicial en la preparación de colorantes, preparados farmacéuticos, aceleradores de la vulcanización del caucho y en la síntesis de muchas sustancias orgánicas, también se puede usar para finales de pinturas de accesorios, entre otras aplicaciones industriales se encuentran las siguientes:

- Manufactura de perfumes

- Producción de pulidores de calzado

- Reveladores de fotografía

- Blanqueadores ópticos

- Combustible para cohetes

- Fabricación de tintas

- Antioxidantes

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