Análisis Cualitativo

Universidad de San Carlos de Guatemala

Facultad de Ingeniería

Escuela de Ingeniería Química

Área de Química

Laboratorio de: Análisis Cualitativo

Impartido por: Inga. Adela Marroquín

DIAGRAMA DE FLOOD

Ana María Espina León

2011-22945

Sección: “A”

Guatemala, 6 de marzo del 2012

INDICE

RESUMEN 1

OBJETIVOS 2

GENERAL 2

ESPECÍFICOS 2

1. MARCO TEORICO 3

1.1 TITULACION ACIDO-BASE Y PH DEL PUNTO DE EQUIVALENCIA ¡Error! Marcador no definido.

1.2 CONSTANTE DE ACIDEZ 3

1.3 CONSTANTE DE EQUILIBRIO ¡Error! Marcador no definido.

2. MARCO METODOLOGICO 5

2.1 PROCEDIMIENTO 5

3. RESULTADOS 6

4. INTERPRETACION DE RESULTADOS 18

RECOMENDACIONES 20

CONCLUSIONES 21

BIBLIOGRAFIA 22

APÉNDICE 23

INDICE DE ILUSTRACIONES

Figura 1. Formula de Concentración ¡Error! Marcador no definido.

Figura 2. Grafica de cambio de PH / cambio de ml en función de los ml de base agregados 6

Figura 3. Gráfica del PH en función del volumen de base agregados ¡Error! Marcador no definido.

Figura 4. Punto de equivalencia a partir de la graficas 1 y 2 7

Tabla I. Constante de Equilibrio ¡Error! Marcador no definido.

Tabla II. Punto de Equivalencia ¡Error! Marcador no definido.

Tabla III. Constante de Acidez a partir del punto de equivalencia ¡Error! Marcador no definido.

RESUMEN

En esta práctica fue sobre el diagrama de Flood, se estudió detalladamente la disociación de ácidos y bases para explicar el equilibrio químico. En dicha práctica se realizaron diagramas de flood en los cuales se ejemplificaba la constante de acidez, pH y concentración de soluto y porcentaje de disociación.

Para la realización de la práctica se dibujó una serie de diagramas de flood conteniendo 3 variables de las 4 variables a tomar en consideración en el equilibrio ácido-base (Ka, [H], Ca y pα1), teniendo un total de 18 diagramas de flood en los cuales una de las variables era constante, con las dos variables restantes se tomaron puntos para observar el comportamiento del acido con dicha condición, para obtener el dato grafico, con el dato teórico se utilizaron las ecuaciones 4,5 y 6 para las primeras 3 triadas y las ecuaciones 7,8 y 9 para las siguientes 3 dependiendo en la región que se encontraban los puntos.

La práctica fue teórica, y se trabajo a temperatura de 25ºC y presión de 1atm.

OBJETIVOS

GENERAL

Estudiar detalladamente la disociación de los ácidos y bases para explicar el equilibrio químico.

ESPECÍFICOS

Realizar el estudio de ionización de ácidos y bases mediante la

Construcción del diagrama de Flood para explicar el equilibrio químico en

solución acuosa.

Desglosar el diagrama de Flood para su mejor comprensión.

MARCO TEORICO

LA DISOCIACIÓN DEL AGUA Y EL PH

El agua pura conduce débilmente la corriente; esta conductividad se debe a la presencia de pequeñas cantidades de H+ (protones o hidronios) y de OH-(oxidrilos), provenientes del agua que se disocia:

Figura 1. Reacción Disociada del Agua

Fuente: S.A.Equilibrio Iónico del Agua. (2011,17 de febrero)

Donde [H+] y [OH-] indican la concentración de los protones y oxidrilos respectivamente. Como la concentración H2O permanece prácticamente constate.

ACIDOS

Según la definición tradicional, los ácidos son sustancias que, disueltas en

agua, producen iones hidronio.

BASES

Las bases son sustancias que disueltas en agua, produce iones oxidrilo.

1.4 DIAGRAMA DE FLOOD

Para ilustrar gráficamente el significado de los conceptos y de las formulas del pH, es muy útiles diagrama de Flood, que da los valores de pH de soluciones ácidas o básicas en función de la concentración. Tal diagrama puede servir para determinar el pH de soluciones de ácidos y base fuertes o débiles, de sales hidrolizables, etc., en función de la concentración. También en los casos en los que la fórmula aproximada no es aplicable, el diagrama de Flood es una herramienta que facilita llegar al resultado, el cual es muy difícil de calcular con las ecuaciones correspondientes.

El diagrama de Flood indica en la ordenada los valores de pH, mientras que en la abscisa los valores de PC. Para las bases no se considera las constante Kb sino las constantes Ka de los ácidos conjugados correspondientes a estas constantes, que según la teoría de Bronsted

1.5 USOS DEL DIAGRAMA DE FLOOD

...