Analisis Cualitativo

UAEH

Universidad AUTONOMA DEL ESTADO DE HIDALGO

INSTUTO DE CIENCIAS BASICAS E INGENIERIA

Licenciatura en química

Química de hidrocarburos

Practica 2: análisis cualitativo elemental orgánico

Integrantes:

Hernández García yessica rubí

Hernández Mendoza Gisela jazmín

Téllez salinas Jorge

OBJETIVO:

El alumno aprenderá a identificar los elementos que constituyen un compuesto orgánico por medio de reacciones químicas que producen derivados coloreados o precipitados, manifestando de esta forma su presencia.

INTRODUCCION

El análisis orgánico se basa en ciertas reacciones químicas que detectan grupos funcionales concretos como el alcohol, amina, aldehído, alquenos, ester, acido carboxílico y éter.

Podemos definirlo como el conjunto de operaciones que permiten conocer cuales son los elementos y en que constituyen la sustancia orgánica.

Cuando se trata del análisis cualitativo, se lleva a cabo la identificación de los iones (ya sea cationes y aniones) que comúnmente se encuentren en una muestra. En esto consiste propiamente el análisis Cualitativo.

En este análisis existen varias pruebas para determinar qué tipos de átomos contiene la molécula. Si se trata de identificar los elementos que ordinariamente se encuentran junto al carbono, hidrógeno y oxígeno, como lo son el nitrógeno, azufre, flúor, cloro, bromo y yodo, pues se procede con la prueba de la fusión alcalina de los compuestos orgánicos en presencia de sodio metálico, también conocida como la prueba de Lassaigne.

Es aquel que se propone conocer la cantidad y la naturaleza de los compuestos. Una vez puro el compuesto, se caracteriza identificando sus elementos. Por lo general los elementos no se hallan presentes en los compuestos orgánicos en forma iónica, de manera que los métodos de análisis orgánico incluyen comúnmente, como primer paso, alguna operación mediante la cual se descomponga la molécula orgánica y sus elementos se conviertan en compuestos inorgánicos simples.

La identificación de carbono e hidrogeno se logra si el compuesto problema se hace reaccionar con óxido de cobre (CuO) a alta temperatura para formar productos de oxidación característicos.

DESARROLLO

Comenzamos pesando .25 g de la sustancia problema y enseguida pesamos .50g de CuO. Después hicimos nuestra solución de Hidróxido de calcio en 10ml al 1%.

Armamos nuestro equipo para trabajar colocando un soporte universal al cual sujetamos una pinza de tres dedos y en esta un tubo ensayo en el cual mezclamos la sustancia problema con el CuO y sellamos con un corcho e introducimos un tubo que quedara ajustado con el corcho y este tubo lo introducimos a otro tubo de ensayo con la solución de hidróxido de calcio enseguida calentamos la mezcla para burbujear y así la solución de hidróxido de calcio se hiso un poco blanca así que le añadimos 2 gotas de HCl para que se aclarara la solución.

OBSERVACIONES

Al calentar el tubo que contiene la mezcla de CuO con la sustancia problema y hacerlo burbujear en Ca(OH)2 se observa la liberación de gas obtenido en Ca(OH)2, enseguida comienza a enturbiarse la solución como se muestra en la imagen lo cual nos indica la presencia de carbono.

A la misma vez se observa la formación gotas de agua en la parte superior del tubo de ensayo que contiene el Ca(OH)2 el cual nos confirma la presencia de Hidrogeno en forma de agua.

Finalmente al añadir 2 gotas de HCl en el tubo de ensaye se aclara inmediatamente la solución quedando totalmente transparente, de esta manera es desprendido el CO2.

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