Autores: Burgos Nicolás1, Gonzalez Daniel1, Oviedo Ana1, Portacio Angélica1, Verbel Melanie1.
Enviado por Melanie Verbel Escobar • 6 de Marzo de 2016 • Informes • 1.108 Palabras (5 Páginas) • 221 Visitas
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
Autores: Burgos Nicolás1, Gonzalez Daniel1, Oviedo Ana1, Portacio Angélica1, Verbel Melanie1.
1. Universidad de Córdoba.
Correo: melanieverbel@hotmail.com
Resumen— En la preparación de soluciones, las cuales son de naturaleza homogénea donde son mezclados dos o más solutos con un solvente, podemos hablar de concentración, es decir, que tanta cantidad de soluto se encuentra disuelta en un solvente el cual cumple la función de disolver. Las concentraciones varían de acuerdo a la reacción química o la sustancia utilizada en el proceso, podemos medir la molaridad de la solución, la cual nos muestra cantidades de moles por tanto volumen de solución, la normalidad que nos muestra número equivalente de soluto por tanta cantidad en volumen de solución, la solución molal que muestra el número de moles de soluto en tanta cantidad por kilogramo de solución y ppm o partes por millón las cuales muestran tantos mg de soluto por kg de solución. Así mismo, se puede medir la concentración a manera de porcentajes, estos indican cantidades de soluto y volumen de solución usados en la mezcla.
Palabras claves: Solución, concentración, soluto, solvente, disolver.
- INTRODUCCIÓN
- METODOLOGÍA
Preparación de soluciones:
Para la realización de la práctica a desarrollar es necesario llevar a cabo los siguientes pasos:
- Calcular El volumen necesario para preparar 100 mL de solución de ácido clorhídrico 0.1M. Con ayuda de una pipeta.
- Tomar el volumen de ácido clorhídrico calculado y adicionarlo a un matraz aforado de 100 mL, aforar con agua y agitar suavemente.
- Diseñe en detalle el procedimiento que se debe para preparar 100mL de solución 0.01 M, mediante el uso del método de dilución y partiendo de la solución de ácido clorhídrico 0.1 M.
- Preparar 100g de una solución al 10% en peso de NaCL
- Pese un beaker de 100 mL. Anote el peso.
- Agregue al beaker porciones de NaCL hasta que el peso adicional corresponda a 10g.
- Respectivamente medir 90 mL de agua con la probeta (asumir la densidad del agua 1g/mL) y se agregan al beaker con el NaCL para formar la solución.
- Agite con una varilla de vidrio para ayudar el proceso de dilución.
NOTA: haga los cálculos respectivos para determinar las cantidades de sustancias a utilizar.
- RESULTADOS
TABLA I
RESULTADOS DE LA PRÁCTICA (Datos del experimento, preparar soluciones con una concentración determinada)
Solución | HCl | HCl |
Volumen de la sln (mL) | 100 | 100 |
Volumen del sto (mL) | 37 | 10 |
Concentración | 0,1 M | 0,01 M |
TABLA II
RESULTADOS DE LA PRÁCTICA (Datos del experimento, preparar soluciones con una concentración determinada)
Solución | NaCl |
Gramos de la solucion | 100 |
Gramos del soluto | 10 |
Concentración (% en peso) | 10 |
- ANALÍSIS Y DISCUSIÓN
Análisis cuantitativo: ¿Cómo calcular el volumen necesario de soluto para preparar una solución de una determinada concentración?
Para el estudio de la estequiometria en soluciones necesitamos conocer la cantidad de los reactivos presentes en una solución y cómo controlar las cantidades de reactivos a utilizar para llevar a cabo una reacción en solución acuosa.
La concentración de una solución es la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de solvente, o en una cantidad dada de solución. La concentración de una disolución se puede expresar en muchas formas, en nuestro primer caso necesitábamos preparar 100mL de solución de ácido clorhídrico de 0,1 M. “M” representa la molaridad, esta se refiere al número de moles de soluto que están presentes por litro de solución.
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