BALANCEO DE REACCIONES QUÍMICAS

U.E.P. ALMIRANTE JOSÉ PRUDENCIO PADILLA

LA CALIFORNIA, CARACAS

BALANCEO DE REACCIONES QUÍMICAS                                                                                                              

Elaborada por prof. Sonia Yacsirk                                                                                

        Una ecuación química es una forma esquemática y sencilla de expresar mediante símbolos y fórmulas los cambios ocurridos durante una reacción química. Desde el punto de vista químico, una ecuación expresa correctamente la relación en que se combinan o reaccionan dos o más sustancias, para formar otras sustancias, sólo cuando ha sido balanceada.

        Balancear una ecuación química consiste en igualar cuantitativamente (es decir con números) mediante coeficientes que se colocan delante de cada fórmula, el número de átomos que intervienen en una reacción, de tal manera que el número de átomos que integran las sustancias reaccionantes (a la izquierda de la flecha) sea exactamente igual al número de átomos de cada uno de los elementos de los productos resultantes (a la derecha de la flecha).

        Ejemplo:[pic 1]

        Mg + HCl                       MgCl2  + H2[pic 2]

Contemos

Colocamos un 2 delante del HCl para igualar los cloros (el 2 multiplica a la H y a Cl por igual) y al hacer esto tenemos 2 H de cada lado

        Mg + 2 HCl                       MgCl2  + H2[pic 3]

Contemos de nuevo

Cuando en un compuesto exista un radical cuyo subíndice sea mayor que 1, el coeficiente multiplica primero al subíndice de todo el radical y el resultado obtenido multiplica al número de átomos de cada elemento contenido en el radical (dentro del paréntesis).  

        Ejemplo:        Si escribimos 3 Cu(NO3)2 el coeficiente 3 multiplica a todo el compuesto de manera tal que tendremos 3 átomos de cobre (Cu), 6 átomos de nitrógeno (N) y 18 átomos de oxígeno. (en el caso del NO3 que es el radical, el 3 delante del compuesto multiplica el 2 fuera del paréntesis (3x2=6) y el 6 multiplica a 1 atomo de nitrógeno (6x1=6) y a los 3 átomos de oxígeno (6x3=18))

Lo que se debe hacer para balancear ecuaciones químicas por tanteo

1. Verificar si la ecuación está completa y bien escrita
2. Verificar si la ecuación ya está balanceada
3. Se iguala el número de átomos de los elementos metálicos en ambos miembros de la ecuación.
4. Una vez balanceados los átomos de los metales, se balancean los átomos de los elementos no metálicos (que no sean hidrógeno y oxígeno que se dejan de  último)
5. Balancear de último al hidrógeno y al oxígeno.
6. Usar números enteros y lo más pequeños posibles para balancear
7. Escribir los números como coeficientes de las fórmulas pertinentes, cuando el coeficiente es uno (1) se sobreentiende y no se coloca
8. Verificar el balanceo final (contando los átomos de cada clase que hay de cada lado de la ecuación, recordando que los coeficientes multiplican los respectivos subíndices de la fórmula) y reajustar si es necesario

Lo que NO se debe hacer

1. Introducir símbolos o fórmulas de sustancias no participantes
2. Alterar la posición de los reaccionantes a productos o viceversa
3. Cambiar los sub- índices de la fórmula para balancear la ecuación
4. Colocar el coeficiente en medio de la fórmula química, es decir, no deben fraccionarse las fórmulas químicas.

Ejemplo Ca32(PO4)2  NO SE PUEDEN PONER NÚMEROS EN EL MEDIO DEL COMPUESTO

Veamos otro ejemplo (recuerda el orden en que vas a igualar los elementos METALES - NO METALES (QUE NO SEAN H Y O) – HIDRÓGENO (H)- OXÍGENO (O)

  H3PO4  +   Ca(OH)2                                      Ca3(PO4)2   +    H2O[pic 4]

Primero igualo el Calcio (Ca) colocando del lado donde hay menos calcio (a la izquierda) un 3 delante del  Ca(OH)2, queda asi

H3PO4  +   3Ca(OH)2        [pic 5]        Ca3(PO4)2   +    H2O

El 3 multiplica al Ca, al 2 delante por fuera del paréntesis donde está el OH y luego a los 1 del O y del H (recuerda que en las fórmulas no se escribe el 1)

Ahora igualo la P, colocando del lado donde hay menos (izquierda) un 2 delante del H3PO4 y queda así

2H3PO4  +   3Ca(OH)2     [pic 6]     Ca3(PO4)2   +    H2O

Luego, vamos a igualar los hidrógenos (H) de lado donde hay menos (derecha) le colocamos un 6 delante al H2O (para que 6 x 2 =12) y revisamos el oxígeno (O)

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