BASES BIOQUÍMICAS Y CELULARES DE LOS ANIMALES DOMÉSTICOS (BBCAD)

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DEL              ESTADO DE HIDALGO[pic 1][pic 2]

   INSTITUTO DE CIENCIAS AGROPECUARIAS

MEDICINA VETERINARIA Y ZOOTECNIA

BASES BIOQUÍMICAS Y CELULARES DE LOS ANIMALES DOMÉSTICOS (BBCAD)

GRUPO 1

PROFESOR: DR. ARMANDO ZEPEDA BASTIDA

ALUMNO: PAOLA JOCELYN ZUPPA LARA

FECHA: Sábado 9 de Enero del 2021

ACTIVIDAD 1

A) Define:

1._ Átomo: Es la unidad más pequeña de la materia

2._ Protón: Subpartícula atómica con carga positiva (+) que se encuentra en el centro del átomo.

3._ Electrón: Subpartícula atómica con carga negativa (-) que se encuentra alrededor del núcleo.

4._ Neutrón: Subpartícula con carga neutra (+/-) que se encuentra en el centro del átomo, y junto con el protón, forman el núcleo.

5._ Elemento químico: Unión de átomos del mismo, no es posible desimponerlos en otros más simples

6._ Electronegatividad: Es la capacidad que tiene un átomo para atraer electrones en un enlace.

7._ Enlace: Es la fuerza que mantiene juntos a un grupo de dos o más átomos, y que hace que funcionen como uno solo.

8._ Enlace iónico: Se forma al unir un metal con un no metal, los compuestos resultantes de este enlace suelen ser sólidos cristalinos, inflamables y algunos conducen la electricidad (sólo si se pueden fusionar).

9._ Enlace covalente: Se lleva a cabo entre dos no metales que comparten electrones, los compuestos de éste enlace suelen ser combustibles y son insolubles en agua, además, no conducen la electricidad.

10._ Tipos de enlaces covalentes:

• Enlace covalente polar: Se lleva a cabo entre dos no metales diferentes, los electrones se comparten de manera desigual entre átomos con distintas electronegatividades.
• Enlace covalente no polar: Se realiza entre no metales idénticos que comparten electrones (-). Sus compuestos no son solubles en agua, y no forman estructuras cristalinas.
• Enlace covalente coordinado: Es la unión entre dos átomos mediante un par de electrones cedidos por uno solo de los átomos y compartidos por ambos.

11,_Molécula: Es la partícula más pequeña de un compuesto que conserva sus propiedades.

12._ Molécula orgánica: Son partículas que poseen átomos de carbono en su estructura química

13._ Molécula inorgánica: Son partículas que no poseen átomos de carbono en su estructura química, un ejemplo de ésta molécula, sería el agua, H20, no contiene carbono.

14._ Grupos funcionales y dar un ejemplo de cada uno

Son un grupo de átomos que definen la estructura de una clase particular de compuestos orgánicos y determina sus propiedades.

15._ Interacciones no covalentes: Son un tipo de fuerza entre moléculas y átomos que no comparten electrones, estas interacciones son responsables de la estructura final de la macromolécula.

16._ Puente de hidrógeno: Es la fuerza de atracción entre el hidrógeno de una molécula, y el oxígeno de otra. Este puente igual se presenta cuando el hidrógeno (H) se une con elementos electronegativos como el Nitrógeno (N) y el flúor (F).

17._Fuerzas de Van Der Whaals: Son las fuerzas intermoleculares repulsivas o atractivas.

18._ Efecto hidrofóbico: Es el fenómeno que se observa cuando una sustancia no polar entra en contacto con el agua, las moléculas hidrofóbicas tienden a agregarse, excluyendo las moléculas del agua, un ejemplo de este efecto, sería la mezcla de agua y aceite.

19._Efecto hidrofílico: Es el fenómeno que se observa cuando una sustancia polar entra en contacto con el agua. A diferencia del efecto hidrofóbico, en el efecto hidrofílico no se excluyen las moléculas de agua al contrario, se atraen, lo que causa que sea soluble en agua.

20._ Ácido: Sustancia de sabor agrio, corrosivos con el metal, solubles en agua y conductores de electricidad, cambian el papel tornasol de azul a rojo.

21._ ácido fuerte y ácido débil:

*Ácido fuerte: Sustancia que al disolverse se ioniza con facilidad en iones hidronio, su pH está entre 1 y 3.

*Ácido débil: Sustancia que no se ioniza con facilidad en iones hidronio, y tiene un pH de 4 a 6.9.

22._ Bases: Sustancias con aspecto jabonoso, con propiedades no corrosivas en la piel, son solubles en agua y conductores de la electricidad, cambian el papel tornasol de rojo a azul.

23._Base débil y base fuerte:

*Base débil: Sustancia que no se ioniza con gran facilidad, su ph está entre 8 y 11.

*Base fuerte: Sustancia que se ioniza con gran facilidad en iones OH- (Hidroxilos), su pH está entre 12 y 14.

24._Base conjugada: Es el ión o molécula que resulta después de que el ácido ha perdido un protón (p+)

25._Reacción ácido-base: Es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base, produciendo así una sal y liberando normalmente un gas.

26._ pKa: Es una magnitud para medir la fuerza y disociación de los ácidos.

27._ Ph: Es la medida del grado de acidez o alcalinidad de una sustancia o solución.

28._ Escala pH: Se utiliza para clasificar soluciones, nos ayuda a conocer que tan básica o ácida es, esta escala tiene valores desde el 1 hasta el 14, en donde 1 significa ácido fuerte, y 14 base fuerte.

       Ácido fuerte     Ácido débil     Neutro        Base débil               Base fuerte

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