Balance Quimico

ELABORADO POR:

ING. QUIM. JOAQUIN ALEJANDRO RODRIGUEZ TORREZ

DIRIGIDO A:

PREPARATORIA NUM 2 DE OCOZOCOAUTLA

I. – A que tipo de reacción, pertenecen cada una de las siguientes reacciones:

• Fe + O2 Fe2O3

• HBr H2 + Br2

• AgNO3 + KCl AgCl + KNO3

• Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

• Mg(CN)2 + HCl MgCl2 + HCN

• PbO2 PbO + O2

II. – Complementa las siguientes reacciones y balancea, señala si son síntesis, descomposición, sustitución simple o doble.

• Cu + AgNO3

• Al + Br2

• CaO + HCl

• N2 + O2

• PbO2

• BaCl2 + Na2SO4

• Cl2 + KI

• CaCO3

III. –Con ayuda de la tabla periódica, determina los números de oxidación para cada uno de los elementos que forman los siguientes compuestos químicos:

• KIO3

• H2SO4

• AgNO3

• Mn(NO3)2

• CuSO3

• H3PO4

• Fe(OH)3

• AuCl3

• Pb(SO4)4

BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS

I. Balancea las siguientes ecuaciones por el método de tanteo.

1. Ca + I2 CaI2

2. P2 + H2 PH3

3. C + O2 CO2

4. Al + Br2 AlBr3

5. H2 + S2 H2S

6. H2O H2 + O2

7. H2SO4 H2O + SO3

8. C4 + O2 CO2

9. HNO3 N2O5 + H2O

10. Fe + HBr FeBr3 + H2

11. Ba + H2SO4 BaSO4 + H2

12. Na + H3PO4 Na3PO4 + H2

13. Fe + H2CO3 Fe2(CO3)3 + H2

14. NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O

15. Al(OH)3 + HNO3 Al(NO3)3 + H2O

16. BaCl2 + Na2SO4 NaCl + BaSO4

17. KClO3 KCl + O2

18. Fe(OH)3 + H2SO4 Fe(HSO4)3 + H2O

19. Mg(OH)2 + H2SO4 MgSO4 + H2O

20. Ba(OH)2 + HPO3 Ba(H2PO4)2

I. – Balancea por el método algebraico las siguientes reacciones:

1. P4 + HNO3 P2O5 + N2 + H2O

2. Sr + H3PO4 Sr(H2PO4)2 + H2

3. Sr + Fe2(SO4)3 SrSO4 + Fe

4. H2SO4 + NaBr + NaBrO3 Na2SO4 + H2O + Br2

5. FeCrO4 + K2CO3 + O2 Fe2O3 + K2CrO4

6. PbO2 + HMnO3 + HNO3 Pb(NO3)2 + HMnO4 +H2O

7. H3AsO4 + H2S As2S3 + S + H2O

8. HIO3 + Na2SO3 Na2SO4 + I2 + H2O

9. KClO3 + Zn + NaOH Na2ZnO2 + KCl + H2O

10. CuS + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + S + H2O

11. AgNO3 + H2S Ag2S + HNO3

12. HCl + MnO2 MnCl2 + H2O + Cl2

13. Al2(SO4)3 + Ca(OH)2 Al(OH)3 + CaSO4

14. Ba + H3PO4 Ba(H3PO4)2 + H2O

15. NaOH + H3PO4 Na3PO4 + H2O

16. C4H8 + CrO3 + HCl C2H4O2 + CrCl3 + H2O

II. – Balancea por el método de oxido – reducción.

Anota lo que se te pide en cada una de las siguientes ecuaciones químicas:

1. C + H2SO4 SO2 + CO2 + H2O

Elemento que se redujo

Elemento que se oxido

Agente oxidante

Agente reductor

No de electrones cedidos

No de electrones ganados

Ecuación balanceada

2. C + H2SO3 H2S + CO2

3. HNO2 HNO3 + NO + H2O

4. Al + CuSO4 Cu + Al2(SO4)3

5. C + HNO3 NO2 + CO2 + H2O

6. Br2 + H3AsO4 As4 + HBrO2 + H2O

7. C5H10 + H3PO4 CO2 + P2O3 + H2O

8. KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O

9. Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + H2O + NH4NO3

10. AsO3 + HNO3 H2AsO4 + NO2 + H2O

11. K2Cr2O7 + HCl CrCl3 + KCl + H2O + Cl2

12. Zn + AgNO3 Zn(NO3)2 + Ag

13. HClO3 HClO4 + ClO2 + H2O

ESTEQUIOMETRIA.

I. – Determina los pesos moleculares de las siguientes sustancias, con ayuda de la tabla periódica.

1. – KHSO4 13. – Na3Fe(CN)6

2. – K2CrO4 14. – Ca(H2PO4)2

3. – Al2(SO4)3 15. – NH4OH

4. – Fe(CrO2)3 16. – C2H3O2Na 3H2O

5. – Ni2(C2O4)3

6. – Na2S2O3 5H2O

7. – CuSO4 5H2O

8. – CH3COONa

9. – Pb(NO3)2

10. – UO2(NO3)2 6H2O

11. – Zr3(SbO3)4

12. – Ti2(SO4)4

II. – Balancea las siguientes reacciones y compruebe la ley de la Conservación de la masa (Ley de Lavoisier), calculando los pesos moleculares de cada una de las sustancias que intervienen en la reacción.

1. KIO3 + KI + HCl KCl + H2O + I2

2. Zn + HCl ZnCl2 + H2

3. NaOH + N2SO4 Na2SO4 + H2O

4. NH3 + CuO Cu + N2 + H2O

5. Fe2(SO4)3 + BaCl2 BaSO4 + FeCl3

III. – Resuelve los siguientes problemas sobre conversión de unidades químicas (gramos, moles, moléculas, litros, etc.).

1. ¿Cuál es la masa, en gramos, de 2.25 moles de tricloruro de fosforo (PCl3)?

2. ¿Cuál es el numero de moles de agua contenidos en 23.5 ml de la misma?

3. ¿A cuantos gramos equivalen 2.5 moles de nitrato de plomo [Pb(NO3)2]?

4. ¿Cuál es la masa en gramos de 0.02 moles de nitrato de plata (AgNO3)?

5. ¿Cuál es el numero de moles y de moléculas contenidas en:

a) 400 grs de carbonato de calcio (CaCO3)?

b) 25 grs de acido sulfúrico (H2SO4)?

c) 64 grs de oxigeno (O2)?

d) 7 grs de acido fosfórico (H3PO4)?

e) 600 grs de amoniaco (NH3)?

6. ¿Cuántos litros en condiciones normales de temperatura y presión ocupan 17 grs de amoniaco (NH3)?

7. ¿ Cual es el numero de moles y de gramos de los siguientes compuestos:

a) 0.03 x 1023 moléculas de hidróxido de potasio (KOH).

b) 2.316 x 1023 moléculas de fluoruro de litio (LiF).

c) 1.265 x 1023 moléculas de oxido de aluminio (Al2O3)?

8. ¿Qué volumen ocupan 5 moles de cloro (Cl2) en condiciones normales de temperatura y presión?

9. ¿Cuántas moléculas están contenidas en 40 litros de Helio (He) a 0oC y 1 atmosfera de presión?

10. ¿Cuántas moles y cuantas moléculas están contenidas en 180 grs de HCl y que volumen ocupan en condiciones normales de temperatura y presión?

IV. Resuelve los siguientes problemas sobre la Ley de Lavoisier:

1. Dada la reacción: Fe + O2 Fe2O3, ¿Qué peso de oxigeno reaccionara con 10 grs de fierro (Fe)?

2. ¿Cuántos gramos de oxigeno (O2) se necesitan para oxidar 30 grs de Metano (CH4) a dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O)?

CH4 + O2 CO2 ↑ + H2O

3. ¿Cuántas moles de dióxido de carbono (CO2) se formaran al oxidar 120 grs de carbono (C)?

C + O2 CO2 ↑

4. ¿Cuántos Kg de cloruro de bario (BaCl2) se obtienen a partir de 100 Kg de acido clorhídrico (HCl) y suficiente hidróxido de bario [Ba(OH)2], de acuerdo con la siguiente reacción?

HCl + Ba(OH)2 BaCl2 + H2O

5. ¿Cuántos gramos de oxido de calcio (CaO) se producirán por la combinación de 50 grs de calcio (Ca) en 100 grs de oxigeno (O2)?

CaO Ca + O2 ↑

6. ¿Cuántas moles de oxido de aluminio (Al2O3) podrán obtenerse a partir de 100 grs de aluminio (Al)?

Al + O2 Al2O3

7. ¿Cuántos gramos de clorato de potasio (KClO3) se deben calentar para obtener 3.5 grs de oxigeno? Y ¿Cuántos litros de oxigeno se obtendrán en condiciones normales de temperatura y presión?

KClO3 KCl + O2↑

8. ¿Cuántas moléculas de acetileno (C2H2) se producirán en la reacción de 1 gr de carburo de calcio (CaC2) con agua?

CaC2 + H2O C2H2↑ + Ca(OH)2

9. ¿Cuántos litros de oxigeno

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