Balance Quimico

ELABORADO POR:

ING. QUIM. JOAQUIN ALEJANDRO RODRIGUEZ TORREZ

DIRIGIDO A:

PREPARATORIA NUM 2 DE OCOZOCOAUTLA

I. – A que tipo de reacción, pertenecen cada una de las siguientes reacciones:

• Fe + O2 Fe2O3

• HBr H2 + Br2

• AgNO3 + KCl AgCl + KNO3

• Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

• Mg(CN)2 + HCl MgCl2 + HCN

• PbO2 PbO + O2

II. – Complementa las siguientes reacciones y balancea, señala si son síntesis, descomposición, sustitución simple o doble.

• Cu + AgNO3

• Al + Br2

• CaO + HCl

• N2 + O2

• PbO2

• BaCl2 + Na2SO4

• Cl2 + KI

• CaCO3

III. –Con ayuda de la tabla periódica, determina los números de oxidación para cada uno de los elementos que forman los siguientes compuestos químicos:

• KIO3

• H2SO4

• AgNO3

• Mn(NO3)2

• CuSO3

• H3PO4

• Fe(OH)3

• AuCl3

• Pb(SO4)4

BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS

I. Balancea las siguientes ecuaciones por el método de tanteo.

1. Ca + I2 CaI2

2. P2 + H2 PH3

3. C + O2 CO2

4. Al + Br2 AlBr3

5. H2 + S2 H2S

6. H2O H2 + O2

7. H2SO4 H2O + SO3

8. C4 + O2 CO2

9. HNO3 N2O5 + H2O

10. Fe + HBr FeBr3 + H2

11. Ba + H2SO4 BaSO4 + H2

12. Na + H3PO4 Na3PO4 + H2

13. Fe + H2CO3 Fe2(CO3)3 + H2

14. NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O

15. Al(OH)3 + HNO3 Al(NO3)3 + H2O

16. BaCl2 + Na2SO4 NaCl + BaSO4

17. KClO3 KCl + O2

18. Fe(OH)3 + H2SO4 Fe(HSO4)3 + H2O

19. Mg(OH)2 + H2SO4 MgSO4 + H2O

20. Ba(OH)2 + HPO3 Ba(H2PO4)2

I. – Balancea por el método algebraico las siguientes reacciones:

1. P4 + HNO3 P2O5 + N2 + H2O

2. Sr + H3PO4 Sr(H2PO4)2 + H2

3. Sr + Fe2(SO4)3 SrSO4 + Fe

4. H2SO4 + NaBr + NaBrO3 Na2SO4 + H2O + Br2

5. FeCrO4 + K2CO3 + O2 Fe2O3 + K2CrO4

6. PbO2 + HMnO3 + HNO3 Pb(NO3)2 + HMnO4 +H2O

7. H3AsO4 + H2S As2S3 + S + H2O

8. HIO3 + Na2SO3 Na2SO4 + I2 + H2O

9. KClO3 + Zn + NaOH Na2ZnO2 + KCl + H2O

10. CuS + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + S + H2O

11. AgNO3 + H2S Ag2S + HNO3

12. HCl + MnO2 MnCl2 + H2O + Cl2

13. Al2(SO4)3 + Ca(OH)2 Al(OH)3 + CaSO4

14. Ba + H3PO4 Ba(H3PO4)2 + H2O

15. NaOH + H3PO4 Na3PO4 + H2O

16. C4H8 + CrO3 + HCl C2H4O2 + CrCl3 + H2O

II. – Balancea por el método de oxido – reducción.

Anota lo que se te pide en cada una de las siguientes ecuaciones químicas:

1. C + H2SO4 SO2 + CO2 + H2O

Elemento que se redujo

Elemento que se oxido

Agente oxidante

Agente reductor

No de electrones cedidos

No de electrones ganados

Ecuación balanceada

2. C + H2SO3 H2S + CO2

3. HNO2 HNO3 + NO + H2O

4. Al + CuSO4 Cu + Al2(SO4)3

5.

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