Balance

PROBLEMA 8.17

Se quema gas propano C3H8, alimentado a 80ºcon aire precalentado a 200ºC. Si se usa 50% de exceso de aire

a).-Calcule la temperatura de combustión adiabática, suponiendo combustión completa

b).-Supóngase que se efectúa la combustión del propano en la parte exterior de unos tubos, por los cuales pasa el agua de alimentación a una caldera que esta saturado a 100 bar. Calcule la cantidad máxima de vapor saturado a 100 bar. que podría generarse por mol de propano quemado. Supóngase que los gases de combustión se descargan a una temperatura 20ºC más alta que el vapor saturado

Solución la parte a

Hallando el Oxigeno teórico

DATOS ADICIONALES

ENTALPIAS DE FORMACION

Hf (KJ/mol)

C3H8 -103.8

O2 0

N2 0

CO2 -393.5

H2O -241.83

POR EL MÉTODO DE CALOR DE FORMACIÓN

Cuadro 1 (moles y entalpías)

Moles de entrada Entalpía en la entrada(kj/mol) Moles en la salida Entalpía en la salida(kj/mol)

C3H8 1 H1 -- --

O2 7.5 H2 2.5 H4

N2 28.21 H3 28.21 H5

CO2 -- -- 3 H6

H2O -- -- 4 H7

HALLANDO LAS ENTALPIA

Entalpía en la entrada

**Temperatura de referencia 25ºÇ y Elementos de referencia

**O2(g), CO2(g), H2O(g), C3H8(g), N2(g)

Entalpías de salida

Aplicando la formula

El problema nos dice que es un reactor adiabático por lo tanto

Por lo tanto

Hallamos

Igualando las dos expresiones obtenemos la siguiente ecuación

Solución la parte b

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