Biologia Departamento de Ciencias Naturales

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Universidad Pedagógica Nacional

Francisco Morazán

[pic 2]

Departamento de Ciencias Naturales

Asignatura:
Química General II

Sección: B

LABORATORIO # 4

          ESTEQUIOMETRIA DE UNA REACCION QUIMICA

                  REACCION DE OXIDACION – REDUCCION

                                           Catedrática:

Licda. Rossana Bulnes Arévalo

Presentado por:

Christopher Alexander Flores              0301-1985-00870

Darwin Adalid Pineda Padilla              0801-1999-13258

Mirna Pamela Varela Aviléz                0801-1986-16344

Pablo Antonio Fúnez Ordóñez             0801-1990-24891

           Rosiel María Elvir                               0801-2003-13382

Tegucigalpa, M.D.C. 14 de Junio, 2018

OBJETIVOS

GENERAL:

• Conocer el proceso de oxidación – reducción en una reacción redox.

ESPECÍFICOS:

• Determinar el porcentaje  del rendimiento de una reacción química.

• Analizar la actividad de un metal.

• Observar el proceso de oxidación – reducción mediante la experimentación.

• Producir reacciones de precipitación y calcular la eficiencia de la reacción.

Fe0 + CuIISO4*5H2O → FeIISO4*5H2O + Cu0

DESARROLLO DEL TRABAJO

PRÁCTICA DE ESTEQUIOMETRIA

REACCIONES REDOX Y EQUILIBRIO QUIMICO

MATERIALES / EQUIPO:

• 1 pipeta de 10 mL
• 1 probeta de 25 mL[pic 3]
• 1 pipeteador.
• 1 capsula de porcelana
• 1 soporte universal.
• 1 embudo de 60 mm.
• 1 agitador de vidrio
• 1 balanza digital
• 1 aro metálico
• 1 triangulo
• 1 vidrio reloj
• Papel filtro
• Estufa de desecación
•  3 espátulas
• Pinzas
• Papel toalla.

REACTIVOS:

MUESTRA DE SOLUTO:

• 5 mL de Hidróxido de Sodio NaOH (Base) a 0.1 M
• 1 g de limaduras de hierro  ( Agente que se oxida)[pic 4]
• 2 g de Sulfato de Cobre II  pentahidratado CuSO4 · 5H2O   ( Agente que se reduce)  

MUESTRAS DE SOLVENTE:

• 10 mL de Acido clorhídrico HCl (Acido) a 0.1 M
• 15 mL de agua destilada  H2O

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Teniendo en cuenta que realizaremos una práctica de laboratorio debemos de recordar las normas dentro y fuera del mismo. Para Realizar la estequiometria de dos reacciones nos organizamos en equipo y realizamos las pruebas  en  cinco pasos fundamentales:

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